1) 2,6-pyridinediamine
2,6-吡啶二氨
2) 2,6-diaminopyridine
2,6-二氨基吡啶
1.
Three derivatives of 2,6-diaminopyridine were synthesized with naphthyridine ring and —NH2,—OH and —NHCOCHCH2 groups.
2,6-二氨基吡啶(DAPD)衍生物都有较强的荧光。
2.
In order to study the factors affecting the nitration products yield and proportion of byproducts of aminopyridine nitration reaction,the dinitration reaction of 4-aminopyridine and 2,6-diaminopyridine was carried out in mixed acid and super acid.
为考察氨基吡啶硝化反应产物收率和硝化副产物的影响因素,研究了4-氨基吡啶和2,6-二氨基吡啶在混酸和超酸硝化体系中的二硝化反应。
3) 2,6-bis(2-pyridylamino)pyridine
2,6-(二-(2-吡啶氨基))吡啶
4) 2,6-diamino-3,5-dinitropyridine
2,6-二氨基-3,5-二硝基吡啶
1.
Preparation and Characterization of 2,6-Diamino-3,5-dinitropyridine (DADNP)
2,6-二氨基-3,5-二硝基吡啶的制备及表征
5) 2,6-dibromo-4-amino-pyridine
2,6-二溴-4-氨基吡啶
6) 3-Amino-2,6-dichloropyridine
3-氨基-2,6-二氯吡啶
补充资料：氨
| 氨 ammonia 氮和氢组成的化合物。化学式NH3。无色有刺鼻臭味的气体，熔点－77.7℃，沸点－33.35℃，密度0.7710克／升。氨很易被液化（临界温度132.9℃，临界压力11.38兆帕）。氨在空气中遇火能爆炸，常温常压下，爆炸极限为16％～28％（体积百分）。 氨分子中HNH的键角是106.75°，分子呈三角锥形。氨分子具有极性，液氨的分子间存在着强的氢键，故液氨中存在缔合分子，并有微弱的电离作用：  50℃时，电离常数为1.9×10-33。液氨可作有机化合物的溶剂，并能溶解碱金属和钙、锶、钡，如：Na  Na+＋e·xNH3 氨极易溶于水，生成的氨水显弱碱性：  25℃时，电离常数为1×10-5。氨具有还原性，能与氧化剂（如氯）发生反应： 3Cl2＋2NH3  N2＋6HCl氨分子中的氮原子上有一对孤对电子，能与其他离子或分子形成配位键，与大多数过渡元素离子（如Zn2+、Cd2+、Ag+、Hg2+）结合成配位化合物： Ag+＋2NH3  [Ag(NH3) 2]+氨能发生取代反应，生成 一 系列氨的衍生物，如氨基（－NH2）、亚氨基（  ）的衍生物或氮化物（ ）：HgCl2＋2NH3  Hg（NH2）Cl＋NH4Cl氨的实验室制法是用铵盐与强碱一起加热： NH4Cl＋NaOH  NH3＋NaCl＋H2O氨的工业制法是德国F.哈伯1909年发明的，由氮和氢直接合成氨：  氨也可作为炼焦炉的副产物得到。氨主要用于制造氮肥和复合肥料，有的直接往土壤中施用液氨或氨水，有的将氨转化为硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸铵等化肥。氨还是生产硝酸、铵盐、有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维、丁腈橡胶的原料。由于氨被压缩和冷却到约－33℃时易液化，当它再蒸发为气体时，可从环境吸收大量热，这一性质曾经被用作致冷剂。 |
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参考词条