1) detailed kinetic model
化学反应动力学模型
1.
This paper discusses the chemical reaction kinetics processes in a homogenous charge compression ignition (HCCI) engine fueled with dimethyl ether / compress natural gas using a zero-dimensional detailed kinetic model.
使用零维详细化学反应动力学模型,研究了二甲基醚和天然气双燃料均质压燃燃烧的化学反应动力学过程,缸内压力计算值和实测结果相当一致。
2) reduced chemical reaction kinetics model
简化化学反应动力模型
3) autocatalytic kinetic model
自催化反应动力学模型
1.
The dynamic cure kinetic equation was established based on autocatalytic kinetic model.
采用示差扫描量热法(DSC)对5428双马树脂体系的动态固化反应动力学进行了研究,以自催化反应动力学模型为基础方程建立了动态固化反应动力学方程。
4) kinetic model
反应动力学模型
1.
A six-lump kinetic model was derived on the basis of FCC reaction mechanism to represent the FCC naphtha olefin reformulation.
以催化裂化反应机理为基础,针对催化裂化汽油改质过程,把催化裂化汽油和产品按馏程和化学组成集总,建立了催化裂化汽油改质的六集总反应动力学模型,通过对实验数据的回归,求取了反应动力学速率常数,反应活化能和反应的指前因子。
2.
For the multiphase catalytic oxidoreaction process,taking TOC as a target pollutant,a reaction kinetic model involving liquid,gas and solid phases had been .
针对这一多相催化氧化反应过程，以ＴＯＣ为目标污染物，研究建立了涉及液、气、固三相的反应动力学模型。
3.
A six-lump kinetic model was derived on the basis of FCC reaction mechanism to represent the FCC naphtha reformulation for reducing olefin and enhancing propene production.
以催化裂化反应机理为基础,针对催化裂化汽油改质降烯烃并多产丙烯的过程,把催化裂化汽油和产品按馏程和化学组成集总,建立了催化裂化汽油改质降烯烃并多产丙烯的六集总反应动力学模型。
5) reaction kinetic model
反应动力学模型
1.
Based on the precise mechanistic model and molecular reaction kinetic model of cracking reaction kinetics,the platform can support the simulation of cracking process with various feeds.
该平台基于裂解反应动力学的严格机理模型和分子反应动力学模型,支持对多种热裂解原料的裂解过程模拟。
2.
Three-lump reaction kinetic model was compared with one-lump and two-lump models.
以渣油为原料在200mL反应装置上进行加氢脱残炭试验,同时依据渣油残炭的结构组成以及加氢脱残炭的反应历程,对试验结果进行了分析,在此基础上提出渣油加氢脱残炭的三集总反应动力学模型,并与一集总和二集总加氢脱残炭反应动力学模型进行比较。
3.
A fast-slow-non-reacting first-order reaction kinetic model has been proposed in which the sulfides in petroleum fractions are divided into three portions, i.
依据石油馏分加氢脱硫按一级反应动力处理时反应速率不断减慢和存在极限脱硫率的实际情况,提出了快慢一级反应动力学模型,将石油馏分中的硫化物分成快反应部分、慢反应部分和不反应部分。
6) reduced chemical kinetic model
简化化学反应动力学模型
1.
A method based on quasi-steady state approximation (QSSA) is used to construct a reduced chemical kinetic model for the ignition and combustion of Hydro-carbon fuel, and a software package named SPARCK (Software Package for Reduction of Chemical Kinetics) is developed.
11详细基元反应动力学模型出发简化得出了包含14个组分10步总包反应形式的简化化学反应动力学模型,从乙烯燃烧的51组分365详细基元反应模型出发简化得出了包含20个组分16步总包反应形式的简化化学反应动力学模型,从庚烷点火燃烧的160组分1540详细基元反应模型出发简化得出了包含26个组分22步总包反应形式的简化化学反应动力学模型。
2.
A method based on quasi-steady state approximation(QSSA) is developed to construct the reduced chemical kinetic model for the ignition and combustion of Hydro-carbon fuel,and a software package named SPARCK(Software PAckage for Reduction of Chemical Kinetics) is established.
11详细基元反应动力学模型出发简化得出了包含16个组分12步总包反应形式的简化化学反应动力学模型,从庚烷点火燃烧的详细基元反应动力学模型出发简化得出了包含25个组分21步总包反应形式的简化化学反应动力学模型。
补充资料：化学反应热力学
化学反应热力学
chemical thermodynamics
化学反应热力学ehemieal thermodynamies利用热力学基本原理研究化学问题的学科。物理化学的一个分支。它的主要研究内容包括:①化学过程及与化学过程密切相关的物理过程中的能量效应，即过程的放热或吸热规律;②化学变化的方向和限度，建立化学平衡和相平衡的理论。 18世纪末到19世纪初，有关蒸汽机的研究和发明导致了热力学的产生。热力学就是研究热和功转换的规律，它由3条基本定律构成，把这些定律应用于化学领域就产生了化学反应热力学。 热力学第一定律1842年，J.P.焦耳(J oule)由大量的实验总结出，热量与机械功的转化具有一定的当量关系，1卡热量相同于4.184焦耳的功，这就是著名的热功当量。根据热功当量，人们证实能量在转化过程中保持数量不变，此即能量不灭原理，运用于热力学体系则称为热力学第一定律。用数学表达式则为 Q一W一△U式中Q为过程中系统的吸热量，W为系统所做的功，△U为系统内能的变化值。 热力学第二定律随着热功当量的测定，R.J.E.克劳修斯(ClausiuS)在N.L.5.卡诺(Carnot)工作的基础上提出了热力学第二定律，即不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化。其实质是说明热力学体系的过程是有一定的方向性。 克劳修斯在定义出嫡S之后得到了一个不等式△s)习琴 1 11式中T为热力学温度。这个不等式实际上就是热力学第二定律的一种表达式，它比从经验出发的叙述不仅更为概括而且原则上可以定量计算。判断所设想的过程能否发生以及可逆与否，只要比较所设想过程的△S和。占Q‘、*‘甫，、，;。二.、拈*、。、二卫里二、‘公习.兴黔之值就可以得到结论。当△S>名召器乙时，所设州Ti~巨毋“’J…’，~~‘~一~一丫式”‘’“’一.，:，二*。.，冲*、。一二旦至二时‘二撇特想的过程有可能发生，当△S=不学生时，为可逆过，、。‘。/。阅‘、:、二。_二、，。、，程;当△S<习李署二时，过程是不可能发生的。，Ix，习“以、甲Ti”J’一阵~”一’切~~一”‘。 热力学第三定律在绝对零度时，排列得很整齐的完美晶体，其嫡值为零。 依据这条定律，各物质的嫡值可由下式来求得$一f，rds一f馋d二 JO JOJ通过实验测得不同温度下的肠(等压热容)，以G/T对T作图，用图解法得到摘值。 热力学状态函数之间的关系及应用热力学中常见的5个状态函数为:烙(H)、自由能(G)、功函(F)、内能(的和摘(S)。它们之间的关系可表示为 H二U+尸V F一U一7万 G=H一7污 对于绝热过程:△S>0，则此过程可以发生，并为绝热不可逆过程;△S一0，则此过程可以发生，并为绝热可逆过程;△S<0，则此过程不可能发生。 对于一个恒温过程则可以由始态和终态功函F的减少量所做的功来确定:一△F>W，此过程可能发生;一△F~W，可能发生可逆变化;一△F
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参考词条