1) ion-molecule association reactions
离子-分子缔合反应
1.
The results of experiments show that the ion--molecule association reactions taken place in the case of no electroabstracting group on the aromatic ring, andthen the adduct ions LM+ArCOJ+ and [M+ArJ+ formed.
结果表明，在芳环上无吸电子基团的情况下，芳香醛和酮均可发生离子－分子缔合反应，生成［Ｍ＋ＡｒＣＯ］＋和［Ｍ＋Ａｒ］＋等加合离子，羰基氧是此类反应中的供体原子。
2) ion-molecule association reaction
分子-离了缔合反应
3) ion molecular association
离子分子缔合物
4) counter-ion association degree
反离子缔合度
1.
Simultaneous determination of critical micelle concentration and counter-ion association degree of aqueous cationic surfactants solution system by chloride ion selective electrode;
用氯离子电极同时测定阳离子表面活性剂的CMC及反离子缔合度
5) ion association
离子缔合
1.
It was shown that ion association in the PEO-LiSCN system is more serious than in the other two systems.
通过FTIR光谱技术对P(EO)nLiX[X=N(SO2CF3)2,SCN,ClO4](n=4～60)聚合物电解质的离子缔合行为进行了研究,结果表明在PEO-LiSCN体系中缔合现象较为严重。
2.
Although the solvation of PVdF to NaSCN is not observed in PEO-PVdF-NaSCN electrolytes, it is experimentally shown that PVdF can change ion association of NaSCN when it is added to PEO-NaSCN electrolytes,and this effect is dependent on the NaSCN concentration in electrolytes, which can result from the semicrystalline nature and formation microporous structure of PVdF.
虽然PVdF几乎不与NaSCN发生溶剂化作用,但由于PVdF可以在PEO-NaSCN电解质中形成具有半晶相的微孔状结构,因此在电解质中加入PVdF能够降低PEO的结晶度,从而导致NaSCN的各种离子缔合成分的百分数随PVdF的含量的变化而变化,而且这种变化的程度还与电解质中NaSCN的含量有关。
3.
The solvation number of lithium cation and ion association of lithium nitrate in N,N dimethylformamide(DMF) have been investigated by ATR FTIR spectroscopy.
利用ATRFTIR光谱技术研究了硝酸锂在N,N二甲基甲酰胺(DMF)中的离子溶剂化和离子缔合,DMF分子中羰基伸缩振动谱带的移动和OCN变形振动谱带分裂表明,锂离子与溶剂分子之间发生了强烈的相互作用。
6) ionic association
离子缔合
1.
Significant ionic association exists in Er(NO_3)_3 and .
在20℃~40℃温度范围内,E r(C lO4)3的电导率随温度呈线性变化;E r(NO3)3和E rC l3的电导行为表现出明显的离子缔合。
补充资料：分子缔合
通过特殊的和中等强度的分子间力，使单一种类的分子形成双分子或多分子的缔合体。研究分子缔合可以更深刻地理解分子的结构和原子间力的性质。由于这种分子间的键合本质上属于物理作用，因此缔合作用一般并不显著改变原来物质分子的化学性质，但对物质密度、沸点、熔点、蒸发热等物理性质却有较显著的影响。
液态、固态或气态时，在分子缔合中起主导作用的分子间力（统称为范德瓦耳斯作用）主要是极性分子之间基于分子的异极互相吸引而产生的一类相互作用。其中，特别重要而常见的一种强分子间键称为氢键。氢键是指与元素电负性较大的氟、氧、氮等原子 (X)与氢原子成键，由于X─H化学键有较大的极性，使得该氢原子能进一步与另一个分子中电负性较大的原子 X′相键连，从而生成按下列模式所示的结合，
式中δ-、δ+表示原子的相对电负性及化学键的极性点线所示H ...X′的原子间距比一般分子间的范氏键长 (或范氏间距,即相应原子的范德瓦耳斯半径之和)要短得多，其键能则比一般范氏键能要大。由于氢原子体积小，在多数场合，H一般只与两个电负性大的原子相连,且键角∠XHX′偏离直线（180度）不超过30度。因此，氢键实是一种有方向性的较强的特种范氏键。
可以用有机物RCOOH类羧酸分子生成二聚体,作为通过氢键形成分子缔合体的典型实例（如图1所示）。在极性溶剂中，可以通过对化学式量的测量证实这种二聚体的存在。
多方面的实验证据和迹象表明:当冰融化为水后,液态水中的氢键并未全被破坏，而是存在着通过氢键缔合起来的分子缔合体(H2O)n，其中 n是缔合体中水分子的数目。这种缔合物在液态中不断重排，处于解离与再缔合的动态平衡之下。根据红外吸收谱带的实验数据估算，缔合体(H2O)n中平均水分子数n在20°C时为90；在0°C时为130;在72°C时为60(温度升高将使缔合度下降)。水分子的这种缔合作用，对阐明水的性质有重要的理论和实际意义。如在周期表中氧周围诸元素的氢化物CH4、NH3、PH3、H2S、HCl等在常温下都是气体，而水则为液体,这显然与水分子间存在着强分子间键有关。因为水分子能形成这种动态平衡的缔合体,可满意地阐明H+、OH-等离子在水中具有很高的迁移率，而水具有很高的介电常数，则是水作为一个优良极性溶剂的基础。
缔合作用也可发生在不同种类的分子之间，如在氨分子与水分子之间可形成异分子的缔合体。
在有些特殊场合下，缔合作用也可在一定程度上向化学键过渡。如在精密测定农药氟硅酸脲的晶体时，证明4:1的尿素(NH2)2CO与氟硅酸H2SiF6的加合物H2SiF6·4(NH2)2CO内,氟硅酸的二个质子已被两对尿素分子通过强对称氢键所俘获，此加合物结构式可表达为
式中左侧的分子缔合体可称为脲合质子或脲化质子，其中质子H+与二个氧原子O是等距离的,而O...H+...O氢键的距离要比常规非对称O─H...O 氢键短得多。在这种类型的对称强氢键中已包含有一定化学键的成分，在这个意义上可将这种缔合体称为缔合分子。
铝的三氯和三溴化合物可形成二聚体分子(AlCl3)2、(AlBr3)2。此类二聚体分子中，连接Al、Cl或Al、Br原子间的键均为化学键，与前述一般分子缔合作用有质的不同。图2中示出AlBr3所形成的二聚体分子。
液态、固态或气态时，在分子缔合中起主导作用的分子间力（统称为范德瓦耳斯作用）主要是极性分子之间基于分子的异极互相吸引而产生的一类相互作用。其中，特别重要而常见的一种强分子间键称为氢键。氢键是指与元素电负性较大的氟、氧、氮等原子 (X)与氢原子成键，由于X─H化学键有较大的极性，使得该氢原子能进一步与另一个分子中电负性较大的原子 X′相键连，从而生成按下列模式所示的结合，
式中δ-、δ+表示原子的相对电负性及化学键的极性点线所示H ...X′的原子间距比一般分子间的范氏键长 (或范氏间距,即相应原子的范德瓦耳斯半径之和)要短得多，其键能则比一般范氏键能要大。由于氢原子体积小，在多数场合，H一般只与两个电负性大的原子相连,且键角∠XHX′偏离直线（180度）不超过30度。因此，氢键实是一种有方向性的较强的特种范氏键。
可以用有机物RCOOH类羧酸分子生成二聚体,作为通过氢键形成分子缔合体的典型实例（如图1所示）。在极性溶剂中，可以通过对化学式量的测量证实这种二聚体的存在。
多方面的实验证据和迹象表明:当冰融化为水后,液态水中的氢键并未全被破坏，而是存在着通过氢键缔合起来的分子缔合体(H2O)n，其中 n是缔合体中水分子的数目。这种缔合物在液态中不断重排，处于解离与再缔合的动态平衡之下。根据红外吸收谱带的实验数据估算，缔合体(H2O)n中平均水分子数n在20°C时为90；在0°C时为130;在72°C时为60(温度升高将使缔合度下降)。水分子的这种缔合作用，对阐明水的性质有重要的理论和实际意义。如在周期表中氧周围诸元素的氢化物CH4、NH3、PH3、H2S、HCl等在常温下都是气体，而水则为液体,这显然与水分子间存在着强分子间键有关。因为水分子能形成这种动态平衡的缔合体,可满意地阐明H+、OH-等离子在水中具有很高的迁移率，而水具有很高的介电常数，则是水作为一个优良极性溶剂的基础。
缔合作用也可发生在不同种类的分子之间，如在氨分子与水分子之间可形成异分子的缔合体。
在有些特殊场合下，缔合作用也可在一定程度上向化学键过渡。如在精密测定农药氟硅酸脲的晶体时，证明4:1的尿素(NH2)2CO与氟硅酸H2SiF6的加合物H2SiF6·4(NH2)2CO内,氟硅酸的二个质子已被两对尿素分子通过强对称氢键所俘获，此加合物结构式可表达为
式中左侧的分子缔合体可称为脲合质子或脲化质子，其中质子H+与二个氧原子O是等距离的,而O...H+...O氢键的距离要比常规非对称O─H...O 氢键短得多。在这种类型的对称强氢键中已包含有一定化学键的成分，在这个意义上可将这种缔合体称为缔合分子。
铝的三氯和三溴化合物可形成二聚体分子(AlCl3)2、(AlBr3)2。此类二聚体分子中，连接Al、Cl或Al、Br原子间的键均为化学键，与前述一般分子缔合作用有质的不同。图2中示出AlBr3所形成的二聚体分子。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条