1) azido-bridged Cu (Ⅱ) dimers
叠氮酸双核铜配合物
2) cyanato-bridged Cu (II) dimers
氰酸根双核铜配合物
3) two-dinuclear copper complex
双双核铜配合物
4) binuclear copper(Ⅱ) complex
双核铜配合物
1.
Synthesis and crystal structure of a novel bis(phenoxo) bridged binuclear copper(Ⅱ) complex;
双酚氧桥联双核铜配合物的合成与晶体结构
5) binuclear copper complex
双核铜配合物
1.
Oxidative DNA cleavage promoted by two binuclear copper complexes,Cu2(phen)2Cl2(μ-Cl)2 and [Cu2(Ophen)2]·2H2O,were investigated in this paper.
考察了两种双核铜配合物Cu2(phen)2Cl2(μ-Cl)2和[Cu2(Ophen)2]。
6) dinuclear copper(II) complex
双核铜配合物
1.
A dinuclear copper(II) complex [Cu2(oxheel)] was synthesized and characterized.
合成和表征了一种双核铜配合物Cu2(oxheel)。
补充资料：双氮配合物
配体中至少有一个氮分子与金属结合的配位化合物。分子氮作为配体时称为双氮。在常温下氮是一种惰性气体，因此曾认为氮分子内的三重键（N呏N）非常牢固。1965年首次合成的钌的分子氮配合物，引起了举世的瞩目。现在合成的双氮配合物已有数百种之多。元素周期表(见彩图)中自第ⅣB族起的过渡元素,绝大多数皆已用常规方法制得了各种不同的双氮配合物，只有钒、锝、铪、钽等少数元素还未形成稳定的双氮配合物。第Ⅷ族过渡金属有与N2形成配合物的突出能力，其中过渡金属以低的氧化态存在，如Co(I)或Ni(0)。
双氮配体的配位本质 钴配合物 [Co(Ph3P)3N2H](Ph为苯基)的X射线晶体结构测定表明,Co-N-N键是线形的，电子密度从金属流向N2的空分子轨道。N-N键长1.10埃，比自由N2的键长1.098埃稍长,表明N呏N三重键的削弱。在大多数双氮配合物中，氮分子是以顶端配位在金属中心原子上的，但也发现有侧配位的。例如附图所示的双氮侧配位化合物，它是由四苯基双镍分子组成，Ni-Ni之间有单键。N2侧配位于两个Ni原子，每个 N又以顶端配位于Li-Li键的中心。这种配位作用使N-N键长由1.098埃伸长到1.36埃，即介于双键与单键之间,双氮内键的强度大大削弱，故很容易氢化而产生氨。N2结合在金属表面上有两种类型的配位，一种是端配位，另一种是N呏N分子平卧于表面，即侧配位。
反应性 在溶液中，分子氮配位于过渡元素前部的金属，所生成的双氮配合物是不稳定的，配位的N2可被还原为NH3或N2H4。例如Mo、W等稳定双氮配合物中配位N2的还原产生氨的反应如下：
式中cis表示顺式；M为Mo或W；R为Me2Ph或MePh2；Me为甲基。
制法 1965年合成的钌配合物[Ru(NH3)5N2]2+是用水合肼还原RuCl3而制得。以后发现也可先形成[Ru(NH3)5N3]2+，然后慢慢地分解，形成双氮配合物。双氮配合物也可直接由N2合成：
[Ru(NH3)5H2O]2++N2─→[Ru(NH3)5N2]2++H2ON2取代H2O,显示出N2的活性。这种性质也在下列桥式配合物的合成反应中表现出来：
[Ru(NH3)5N2]2++[Ru(NH3)5H2O]2+─→
[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4++H2O
目前主要研究合成新的双氮配合物，将配位的双氮还原为氨，以及将反应后配合物再生等方面。
参考书目
E. Huheey, Inorganic Chemistry, Principles of Structure and Reactivity, 3rd ed., Harper & International Science,Cambridge,1983.
双氮配体的配位本质 钴配合物 [Co(Ph3P)3N2H](Ph为苯基)的X射线晶体结构测定表明,Co-N-N键是线形的，电子密度从金属流向N2的空分子轨道。N-N键长1.10埃，比自由N2的键长1.098埃稍长,表明N呏N三重键的削弱。在大多数双氮配合物中，氮分子是以顶端配位在金属中心原子上的，但也发现有侧配位的。例如附图所示的双氮侧配位化合物，它是由四苯基双镍分子组成，Ni-Ni之间有单键。N2侧配位于两个Ni原子，每个 N又以顶端配位于Li-Li键的中心。这种配位作用使N-N键长由1.098埃伸长到1.36埃，即介于双键与单键之间,双氮内键的强度大大削弱，故很容易氢化而产生氨。N2结合在金属表面上有两种类型的配位，一种是端配位，另一种是N呏N分子平卧于表面，即侧配位。
反应性 在溶液中，分子氮配位于过渡元素前部的金属，所生成的双氮配合物是不稳定的，配位的N2可被还原为NH3或N2H4。例如Mo、W等稳定双氮配合物中配位N2的还原产生氨的反应如下：
式中cis表示顺式；M为Mo或W；R为Me2Ph或MePh2；Me为甲基。
制法 1965年合成的钌配合物[Ru(NH3)5N2]2+是用水合肼还原RuCl3而制得。以后发现也可先形成[Ru(NH3)5N3]2+，然后慢慢地分解，形成双氮配合物。双氮配合物也可直接由N2合成：
[Ru(NH3)5H2O]2++N2─→[Ru(NH3)5N2]2++H2ON2取代H2O,显示出N2的活性。这种性质也在下列桥式配合物的合成反应中表现出来：
[Ru(NH3)5N2]2++[Ru(NH3)5H2O]2+─→
[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4++H2O
目前主要研究合成新的双氮配合物，将配位的双氮还原为氨，以及将反应后配合物再生等方面。
参考书目
E. Huheey, Inorganic Chemistry, Principles of Structure and Reactivity, 3rd ed., Harper & International Science,Cambridge,1983.
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
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