1) ion molecular association
离子分子缔合物
2) ion association complex
离子缔合物
1.
It bases on the fact that in acetic acid medium, Hg2+ ion can catalyze the substitute reaction of CN ligand in [Fe(CN)6]4-by 2,2'-bipyridyl (bipy), and the resultant [Fe(bipy)3]2+ cation can react with FinBr4 anion of tetrabromofluorescein (HFinBr4) to form ion association complex [Fe(bipy)3]2+[(FinBr4)2]2- which can emit phosphorescent signal on filter paper substrate.
[(FinBr4)2]2-离子缔合物可在滤纸固体基质上发射室温磷光,据此建立了[Fe(bipy)3]2+。
3) ion-association complex
离子缔合物
1.
The RRS intensity was enhanced greatly when Co(Ⅱ) reacted with PAN to form cation chelate complex which further reacted with SDBS to form an ion-association complex in a pH=9.
0的Tris-HCl缓冲溶液中,Co(Ⅱ)与PAN形成带正电荷的二元阳离子螯合物,进而与阴离子表面活性剂SDBS形成离子缔合物Co(Ⅱ)-PAN-SDBS体系,体系RRS强度增强,并产生相应的共振散射光谱。
2.
4,Raloxifene reacts with Evans blue and forms an ion-association complex.
4的NaAc HCl酸性缓冲介质中,药物雷洛昔芬与依文思蓝作用,形成离子缔合物,在280nm处产生强吸收。
3.
This paper introduced the application of ion-association complex for the Solid-Phase Reflection Spectrophotometry which is used in Silver analysis.
在ＮＨ４Ａｃ缓冲溶液（ｐＨ＝７）中，用活化硅胶吸附Ａｇ（Ⅰ）与邻二氮菲（Ｐｈｅｎ），溴邻苯三酚红（ＢＰＲ）形成的深蓝色疏水性离子缔合物，直接进行固相反射测定。
4) ionic associate
离子缔合物
1.
Study on flotation separation of cadmium(Ⅱ) by ionic associated system;
离子缔合物体系浮选分离镉(Ⅱ)的研究
5) Ion-association
离子缔合物
1.
A highly sensitive spectrophotometric method was developed for the determination of trace amounts of Iodine based on the oxidation of I~- to I_3~- by IO_3~- and the further reaction of I_3~- with acridine red to form the ion-association complex [AO][I_3]in dilute phosphoric acid solution.
在磷酸介质中,IO_3~-氧化I~-离子形成I_3~-络阴离子,I_3~-络阴离子进一步与吖啶红(AR)阳离子形成离子缔合物,在聚乙烯醇存在下,溶液清亮。
2.
8 KHC_(8)H_(4)O_(4)-HCl buffer solution, in the presence of gum arabic and polyvinyl alcohol ,IO~-_3 oxidated I~- to produce I~-_3, then I~-_3 reacted with methylene blue to form an ion-association.
8苯二甲酸氢钾 盐酸介质中,有阿拉伯胶和聚乙烯醇存在下,IO-3氧化I-生成I-3,I-3再与亚甲基蓝形成离子缔合物,缔合物的最大吸收波长为525nm,表观摩尔吸光系数ε525=1。
3.
The formation of an ion-association among As-Sb-Mo blue and rhodamine B is well distributed in aqueous solution as a steady system under the existence of polyvinyl alcohol .
在非离子表面活性剂聚乙烯醇存在下，砷锑钼蓝与罗丹明Ｂ形成紫红色的离子缔合物，其最大吸收波长λｍａｘ＝５９０ｎｍ，表观摩尔吸光系数ε＝１。
6) ion associate
离子缔合物
1.
The method was based on the NFLX can reacted with Zn(SCN)4~2- and formed ion associate deposition, so the content of NFLX can be determined indirectly by FAAS.
诺氟沙星分子中含有弱碱性有机胺结构,可与Zn(SCN)_4~(2-)形成离子缔合物沉淀,将沉淀分离后,用火焰原子吸收光谱法测定沉淀中锌(Ⅱ)的含量,间接测定诺氟沙星的含量。
补充资料：分子缔合
通过特殊的和中等强度的分子间力，使单一种类的分子形成双分子或多分子的缔合体。研究分子缔合可以更深刻地理解分子的结构和原子间力的性质。由于这种分子间的键合本质上属于物理作用，因此缔合作用一般并不显著改变原来物质分子的化学性质，但对物质密度、沸点、熔点、蒸发热等物理性质却有较显著的影响。
液态、固态或气态时，在分子缔合中起主导作用的分子间力（统称为范德瓦耳斯作用）主要是极性分子之间基于分子的异极互相吸引而产生的一类相互作用。其中，特别重要而常见的一种强分子间键称为氢键。氢键是指与元素电负性较大的氟、氧、氮等原子 (X)与氢原子成键，由于X─H化学键有较大的极性，使得该氢原子能进一步与另一个分子中电负性较大的原子 X′相键连，从而生成按下列模式所示的结合，
式中δ-、δ+表示原子的相对电负性及化学键的极性点线所示H ...X′的原子间距比一般分子间的范氏键长 (或范氏间距,即相应原子的范德瓦耳斯半径之和)要短得多，其键能则比一般范氏键能要大。由于氢原子体积小，在多数场合，H一般只与两个电负性大的原子相连,且键角∠XHX′偏离直线（180度）不超过30度。因此，氢键实是一种有方向性的较强的特种范氏键。
可以用有机物RCOOH类羧酸分子生成二聚体,作为通过氢键形成分子缔合体的典型实例（如图1所示）。在极性溶剂中，可以通过对化学式量的测量证实这种二聚体的存在。
多方面的实验证据和迹象表明:当冰融化为水后,液态水中的氢键并未全被破坏，而是存在着通过氢键缔合起来的分子缔合体(H2O)n，其中 n是缔合体中水分子的数目。这种缔合物在液态中不断重排，处于解离与再缔合的动态平衡之下。根据红外吸收谱带的实验数据估算，缔合体(H2O)n中平均水分子数n在20°C时为90；在0°C时为130;在72°C时为60(温度升高将使缔合度下降)。水分子的这种缔合作用，对阐明水的性质有重要的理论和实际意义。如在周期表中氧周围诸元素的氢化物CH4、NH3、PH3、H2S、HCl等在常温下都是气体，而水则为液体,这显然与水分子间存在着强分子间键有关。因为水分子能形成这种动态平衡的缔合体,可满意地阐明H+、OH-等离子在水中具有很高的迁移率，而水具有很高的介电常数，则是水作为一个优良极性溶剂的基础。
缔合作用也可发生在不同种类的分子之间，如在氨分子与水分子之间可形成异分子的缔合体。
在有些特殊场合下，缔合作用也可在一定程度上向化学键过渡。如在精密测定农药氟硅酸脲的晶体时，证明4:1的尿素(NH2)2CO与氟硅酸H2SiF6的加合物H2SiF6·4(NH2)2CO内,氟硅酸的二个质子已被两对尿素分子通过强对称氢键所俘获，此加合物结构式可表达为
式中左侧的分子缔合体可称为脲合质子或脲化质子，其中质子H+与二个氧原子O是等距离的,而O...H+...O氢键的距离要比常规非对称O─H...O 氢键短得多。在这种类型的对称强氢键中已包含有一定化学键的成分，在这个意义上可将这种缔合体称为缔合分子。
铝的三氯和三溴化合物可形成二聚体分子(AlCl3)2、(AlBr3)2。此类二聚体分子中，连接Al、Cl或Al、Br原子间的键均为化学键，与前述一般分子缔合作用有质的不同。图2中示出AlBr3所形成的二聚体分子。
液态、固态或气态时，在分子缔合中起主导作用的分子间力（统称为范德瓦耳斯作用）主要是极性分子之间基于分子的异极互相吸引而产生的一类相互作用。其中，特别重要而常见的一种强分子间键称为氢键。氢键是指与元素电负性较大的氟、氧、氮等原子 (X)与氢原子成键，由于X─H化学键有较大的极性，使得该氢原子能进一步与另一个分子中电负性较大的原子 X′相键连，从而生成按下列模式所示的结合，
式中δ-、δ+表示原子的相对电负性及化学键的极性点线所示H ...X′的原子间距比一般分子间的范氏键长 (或范氏间距,即相应原子的范德瓦耳斯半径之和)要短得多，其键能则比一般范氏键能要大。由于氢原子体积小，在多数场合，H一般只与两个电负性大的原子相连,且键角∠XHX′偏离直线（180度）不超过30度。因此，氢键实是一种有方向性的较强的特种范氏键。
可以用有机物RCOOH类羧酸分子生成二聚体,作为通过氢键形成分子缔合体的典型实例（如图1所示）。在极性溶剂中，可以通过对化学式量的测量证实这种二聚体的存在。
多方面的实验证据和迹象表明:当冰融化为水后,液态水中的氢键并未全被破坏，而是存在着通过氢键缔合起来的分子缔合体(H2O)n，其中 n是缔合体中水分子的数目。这种缔合物在液态中不断重排，处于解离与再缔合的动态平衡之下。根据红外吸收谱带的实验数据估算，缔合体(H2O)n中平均水分子数n在20°C时为90；在0°C时为130;在72°C时为60(温度升高将使缔合度下降)。水分子的这种缔合作用，对阐明水的性质有重要的理论和实际意义。如在周期表中氧周围诸元素的氢化物CH4、NH3、PH3、H2S、HCl等在常温下都是气体，而水则为液体,这显然与水分子间存在着强分子间键有关。因为水分子能形成这种动态平衡的缔合体,可满意地阐明H+、OH-等离子在水中具有很高的迁移率，而水具有很高的介电常数，则是水作为一个优良极性溶剂的基础。
缔合作用也可发生在不同种类的分子之间，如在氨分子与水分子之间可形成异分子的缔合体。
在有些特殊场合下，缔合作用也可在一定程度上向化学键过渡。如在精密测定农药氟硅酸脲的晶体时，证明4:1的尿素(NH2)2CO与氟硅酸H2SiF6的加合物H2SiF6·4(NH2)2CO内,氟硅酸的二个质子已被两对尿素分子通过强对称氢键所俘获，此加合物结构式可表达为
式中左侧的分子缔合体可称为脲合质子或脲化质子，其中质子H+与二个氧原子O是等距离的,而O...H+...O氢键的距离要比常规非对称O─H...O 氢键短得多。在这种类型的对称强氢键中已包含有一定化学键的成分，在这个意义上可将这种缔合体称为缔合分子。
铝的三氯和三溴化合物可形成二聚体分子(AlCl3)2、(AlBr3)2。此类二聚体分子中，连接Al、Cl或Al、Br原子间的键均为化学键，与前述一般分子缔合作用有质的不同。图2中示出AlBr3所形成的二聚体分子。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条