1) solution(potential
溶液电位
2) solution potential
溶液的平衡电位
3) potentiometric buffer solution
电位缓冲溶液
1.
In this paper , We discussed the problem of potentiometric buffer solution and deducted relations between Pe,Pe0 and E,E0,Cox/CRed;we give the buffer index β and its for-mula of the definition, .
首次讨论了“电位缓冲溶液”的问题,并推导了Pe,Pe~0与E,E~0和C_(ox)/C_(Red)间的关系,给出了缓冲指数β及定义式:,求得,验证了当α_(ox):α_(Red)(C_(ox):C_(Red)=1:1时,β有极大值,由此得电位缓冲溶液最佳缓冲范围为。
4) Potentiometric-argentometric titration
电位滴定-水溶液银量法
5) potential difference on metal-solution inter face
金属-溶液界面电位差
6) potentiometric determination of pH of solution
溶液pH的电位测定法
补充资料：溶液pH的电位测定法
当一个 pH 指示电极（如玻璃电极）和一个参比电极插入被测溶液时,参比电极与指示电极间的电位差V决定于溶液的pH。25℃时两者的关系为：
V＝b+0.0592pH式中 b为常数。利用pH计(见彩图)测定溶液的pH时，要先用已知pH值的缓冲溶液校准仪器，这时的电位差VS为：
VS＝b+0.0592pHS
然后再测定未知溶液的pH：
Vu＝b+0.0592pH
式中Vu为用未知溶液时产生的电位差, 此式表明溶液的pH是以标准缓冲溶液的pHS和电位差VS计算的。这是实际测定中使用的pH的定义。
标准缓冲溶液的pHS值的测定分三步：
① 在被测的缓冲溶液中加入少许一定量的可溶性氯化物，在溶液中插入氢电极和银│氯化银电极，然后测定电池的电动势E：
式中γ 和γ扲 分别为 H+和 Cl-的活度系数，和为标准电极电位，令PWH为：
式中E、、、[Cl-]都可测定,所以PWH即可求得。
② 当[Cl-]小于0.015Μ时,PWH对[Cl-]作图, 得一直线。在不同的[Cl-]值时求出PWH值,并以PWH值对[Cl-]作图，求出[Cl-]＝0时的PWH值（以PWH0表示）则得：
③ 从德拜-休克尔公式计算，在25℃时：
式中μ为离子强度。由就可以求出pHS。
V＝b+0.0592pH式中 b为常数。利用pH计(见彩图)测定溶液的pH时，要先用已知pH值的缓冲溶液校准仪器，这时的电位差VS为：
VS＝b+0.0592pHS
然后再测定未知溶液的pH：
Vu＝b+0.0592pH
式中Vu为用未知溶液时产生的电位差, 此式表明溶液的pH是以标准缓冲溶液的pHS和电位差VS计算的。这是实际测定中使用的pH的定义。
标准缓冲溶液的pHS值的测定分三步：
① 在被测的缓冲溶液中加入少许一定量的可溶性氯化物，在溶液中插入氢电极和银│氯化银电极，然后测定电池的电动势E：
式中γ 和γ扲 分别为 H+和 Cl-的活度系数，和为标准电极电位，令PWH为：
式中E、、、[Cl-]都可测定,所以PWH即可求得。
② 当[Cl-]小于0.015Μ时,PWH对[Cl-]作图, 得一直线。在不同的[Cl-]值时求出PWH值,并以PWH值对[Cl-]作图，求出[Cl-]＝0时的PWH值（以PWH0表示）则得：
③ 从德拜-休克尔公式计算，在25℃时：
式中μ为离子强度。由就可以求出pHS。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条