2) Baylis-Hillman reaction
Baylis-Hillman反应
1.
A C—C bond forming reaction, namely Baylis-Hillman reaction, is described and the recent progress is reviewed in the study of the reaction mechanisms of the single molecular aldehyde and the double molecular aldehyde, TiCl4 catalytic mechanism, asymmetric induction mechanism, temperature and solvent effects as well as the ionic liquid reaction mechanism.
介绍了一种形成碳—碳键的方法——Baylis-Hillman反应,综述了单分子醛、双分子醛反应机理、TiCl4催化机理、不对称诱导机理以及低温效应、溶剂效应、离子液体反应机理的研究进展。
2.
Baylis-Hillman reaction, which has great practical prospect, can be catalyzed by amine or phosphine.
Baylis-Hillman反应是一类非常有应用前景的有机合成反应,常用的催化剂包括胺类、有机膦等。
3.
The Baylis-Hillman reaction, a carbon-carbon bond forming reaction, is one of the very few re-actions wherein atom economy is perfectly preserved.
Baylis-Hillman反应是一个为数不多的形成碳—碳键的原子经济反应,因其产物富含官能团而成为非常有潜力的合成有机多功能分子的有力工具。
3) Baylis-Hillman reaction
Baylis-Hillman 反应
1.
Synthesis and application of Chiral Organocatalysts in the Asymmetric Baylis-Hillman Reaction Chiral catalysts 1-4 were prepared conveniently from amino acids, and applied in asymmetric Baylis-Hillman reaction to study the relationship between catalyst structure and enantioselectivity.
手性有机小分子催化剂的合成及催化Baylis-Hillman 反应研究以易得的氨基酸为原料,合成了催化剂1、2、3 和4,并用于催化Baylis-Hillman反应。
4) Morita-Baylis-Hillman Reactions
Morita-Baylis-Hillman反应
1.
Study on the Asymmetric Catalysis Morita-Baylis-Hillman Reactions;
催化不对称Morita-Baylis-Hillman反应的研究
6) Aza-Baylis-Hillman reaction
氮杂-Baylis-Hillman反应
1.
Aza-Baylis-Hillman reaction is one important reaction,and have a lot of applications in organic chemistry.
氮杂-Baylis-Hillman反应在有机化学的有机合成中有着广泛的应用,具有很重要的地位,用途很广。
补充资料：反应机理
总包反应所包含的所有元反应的集合。这样的定义是从通常经典意义上去理解的，揭示反应机理也就是从实验所得反应速率的规律性去寻求了解反应的内在精细过程。讨论反应机理的最典型的例子是溴化氢的合成，此总包反应可表示为：
式中g代表气态，此反应的速率r满足以下关系式：
式中k1和 k2是反应速率常数，反应速率与各组元浓度[H2]、[Br2]、[HBr]之间的关系如此复杂，反映了此反应具有相应复杂的反应机理。通过许多学者进行的大量研究表明，此总包反应是由以下一些元反应所构成的：
M+Br2─→2Br+M
Br+H2─→HBr+H
H+Br2─→HBr+Br
H+HBr─→H2+Br式中 M为第三体。这些元反应的总体集合就是溴化氢合成总包反应的反应机理。由此反应机理可以很好地导出此总包反应速率对各组元浓度之间复杂的函数关系（反应速率方程）。一般说来，对相似的总包反应来说，其总包反应速率方程的不同,反映了反应机理的差异;但总包反应速率方程相似，并不意味着其反应机理相似。也就是说，总包反应速率方程的相似是反应机理相似的必要而非充分的条件。
更广义地说,反应机理也包含对态-态反应详细图式的探讨，而这类问题常称为分子机理。
参考书目
赵学庄编：《化学反应动力学原理》，上册，高等教育出版社，北京，1984。
式中g代表气态，此反应的速率r满足以下关系式：
式中k1和 k2是反应速率常数，反应速率与各组元浓度[H2]、[Br2]、[HBr]之间的关系如此复杂，反映了此反应具有相应复杂的反应机理。通过许多学者进行的大量研究表明，此总包反应是由以下一些元反应所构成的：
M+Br2─→2Br+M
Br+H2─→HBr+H
H+Br2─→HBr+Br
H+HBr─→H2+Br式中 M为第三体。这些元反应的总体集合就是溴化氢合成总包反应的反应机理。由此反应机理可以很好地导出此总包反应速率对各组元浓度之间复杂的函数关系（反应速率方程）。一般说来，对相似的总包反应来说，其总包反应速率方程的不同,反映了反应机理的差异;但总包反应速率方程相似，并不意味着其反应机理相似。也就是说，总包反应速率方程的相似是反应机理相似的必要而非充分的条件。
更广义地说,反应机理也包含对态-态反应详细图式的探讨，而这类问题常称为分子机理。
参考书目
赵学庄编：《化学反应动力学原理》，上册，高等教育出版社，北京，1984。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
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