1) interatomic action force
原子间作用力
1.
Pyrochiore structures with different rare earth elements,as well as Mulliken populations, were compared to find out the effect of rare earth elements on zirconia lattice distortion and interatomic action force,which have great influence on the intrinsic thermal conductivity.
通过比较不同稀土元素的焦绿石结构和Mulliken集居数,找出了由于稀土元素的掺入引起的原氧化锆晶格和原子间作用力的变化趋势,相关结果对于材料的本征热导率具有重要影响。
2) interatomic potential
原子间作用势
1.
As the interatomic potential,Moliére potential is used in the simulation,and the theoretical screenging length is adopted which was advanced by Yamamura to include shell effects.
采用山村等人提出的考虑壳层效应的理论屏蔽长度 ,原子间作用势用Moli啨ｒｅ势 。
3) Interatomic interaction
原子间相互作用
1.
The Interatomic interaction in high density gas of argon and its equation of state;
高密度氩气的原子间相互作用与状态方程
4) intermolecular force
分子间作用力
1.
Effcet of intermolecular forces on the load capacityof hard disk s air bearing sliders;
分子间作用力对硬盘磁头承载力的影响
5) intermolecular forces
分子间作用力
1.
The intermolecular forces between acetylcholinesterases and reactivators;
乙酰胆碱酯酶与重活化剂分子间作用力
2.
The changes of intermolecular forces and secondary structure of the rice protein modified by deamidation with acid were studied.
大米蛋白经酸法脱酰胺改性引起分子间作用力和二级结构发生变化。
6) molecular interaction
分子间作用力
1.
Previous experiment data showed that the liquid velocity and pressure distributions predicted by the conventional equations in microtubes were not identical to that in macrotubes, which we attribute to the variation of apparent viscosity, playing a relative important role on changing the characteristics of the flow in microtubes, caused by the molecular interactions between solid wall and liquid.
现有实验结果表明,求解常规方程得到的微管道中液体的速度和压强分布与宏观管道的结果不一致,这是由于管壁与内部液体的分子间作用力改变了液体的表观黏性,这一黏性的改变在微管道流中起着相对重要的作用。
补充资料：分子间作用力
分子式：
CAS号：
性质：又称分子间作用力，简称分子力。是除去离子键、金属键和共价键之外的分子间和集团间相互作用力的总称，主要包括离子、带电集团、偶极子、诱导偶极子之间的相互作用力、氢键力、疏水集团相互作用力及非键电子推斥力等等。大多数分子的相互作用力的作用范围为0.3至0.5nm。上述分子间力造成分子之间有相互吸引及相互排斥作用。为方便起见，常采用半经验公式表示分子间力f与两分子中心距离r等因素之间的关系f=λ/rs-μ/rt(s>t)。式λ、μ、s、t是由实验确定的常数。上式第一项代表分子间斥力，第二项代表分子间引力。f～r图中的虚线1及虚线2分别表示引力和斥力随距离r的变化。实线3表示合力即分子间力f随距离r的变化情况。在r=r0=处引力和斥力相互抵消，此处称为平衡位置。在r>r0。范围内，分子间力表现为引力；在r<r0范围内，分子间力表现为斥力(图暂缺)。
CAS号：
性质：又称分子间作用力，简称分子力。是除去离子键、金属键和共价键之外的分子间和集团间相互作用力的总称，主要包括离子、带电集团、偶极子、诱导偶极子之间的相互作用力、氢键力、疏水集团相互作用力及非键电子推斥力等等。大多数分子的相互作用力的作用范围为0.3至0.5nm。上述分子间力造成分子之间有相互吸引及相互排斥作用。为方便起见，常采用半经验公式表示分子间力f与两分子中心距离r等因素之间的关系f=λ/rs-μ/rt(s>t)。式λ、μ、s、t是由实验确定的常数。上式第一项代表分子间斥力，第二项代表分子间引力。f～r图中的虚线1及虚线2分别表示引力和斥力随距离r的变化。实线3表示合力即分子间力f随距离r的变化情况。在r=r0=处引力和斥力相互抵消，此处称为平衡位置。在r>r0。范围内，分子间力表现为引力；在r<r0范围内，分子间力表现为斥力(图暂缺)。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条