1) Van de Waals coefficients
范德瓦尔斯系数
1.
Based on the thermodynamics method and using the measured virial coefficients of nitrogen gas,Van de Waals coefficients a and b of nitrogen gas were obtained.
采用热力学方法,根据实验测得的氮气的维里系数,导出了氮气的范德瓦尔斯系数a、b。
2) van der Wassls coefficient
范德瓦耳斯系数
3) Van der Waals epitaxy
范德瓦尔斯外延
4) Van der waals force
范德瓦尔斯力
1.
By mimicking the attachment mechanism of the gecko, direct adhesion can be obtained under the van der Waals forces between the nano hair array and the contacted surfaces.
其工作原理是模仿壁虎趾面的粘附机理，利用柔性微纳米阵列与固体表面之间的范德瓦尔斯力实现直接粘附。
5) Van der Waals equation
范德瓦尔斯方程
1.
Statictical explanation of Van der Waals equation;
范德瓦尔斯方程的统计解释
2.
Derivation of Van der Waals equation by molecular mean field theory
范德瓦尔斯方程的分子平均场理论推导
3.
When T<T0, the isotherm determined by van der Waals equation will have a section of p<0.
当T
6) Van-der-waals pressure
范德瓦尔斯压力
补充资料：范德瓦耳斯方程
范德瓦耳斯方程
Van der Waals equation
大小和分子间的相互吸引力。对于均匀气体，在压强P、摩尔体积vN和绝对温度T的情况下，范德瓦耳斯方程如下式所示: RuTv刀一bvN)2’或(，+(v、)2(v、一b)=R“T，其中a，b都是常量，其值由实验数据得到。摩尔比容vN等于所考虑的整体的体积除以摩尔数N，凡是普适气体常量。若a和b的单位分别是大气压·英尺6/磅摩尔2和英尺3/磅·摩尔·“R，则R“的单位为10.73帕斯卡余·(英尺)3/磅摩尔，“R;如果a，b的单位分别为帕斯卡·米‘/(摩尔)“和米“/摩尔，R。的值和单位则是8.31帕斯卡。米“/摩尔·K。一些气体的。，b值列于表中。参阅“热力学原理”(thermodynamie prineiples)条。 〔霍金斯(G.A. Hawkins)撰」常数a和b的近似值┌────┬───────────────────────────┬─────────────┐│气体 │a │b ││ ├───────┬────────┬──────────┼──────┬──────┤│ │大气压·英尺6/│帕斯卡·英尺“/ │帕斯卡·米“/摩尔” │ 英尺“/ │米“/摩尔 ││ │ (磅·摩尔)2 │ (磅·摩尔)“ │ │(磅·摩尔)“│ │├────┼───────┼────────┼──────────┼──────┼──────┤│ 空气 │344 │5052 │ 0 .136 │0 .587 │3 .66XIO一5 ││二氧化碳│926 │13 600 │ 0.366 │0 .686 │4 .28X10一5 ││ 氦 │8 .57 │ 126 │0 .003 38 │0 .372 │2 .32X10一5 ││ 氖 │55.4 │ 814 │0 .0219 │0 .282 │1 .76又10一5││ 氧 │350 │5140 │ 0 .138 │0 .510 │3 .18X10一5 │└────┴───────┴────────┴──────────┴──────┴──────┘范德瓦耳斯方程(Van der waaz、。qua-tion) 范德瓦耳斯方程是几由范德瓦耳斯1873年提出的一个经验状态方程，这个方程考虑了分子一定的
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