1) primary relation
主关系
2) the "subject object subject" relationship
"主客主"关系
4) host relationship
寄主关系
5) Relations between the Employer and the Hired Worker
主雇关系
6) master and servant relations
主奴关系
1.
The individual self-consciousness comes from life and death struggles of the master and servant relations,and its premise is to recognize each other.
在《精神现象学》等著作中,黑格尔从主奴关系———人类最早的人际关系入手,揭示了人类自我意识发展的特定历史形态。
补充资料:p-V-T关系
物质在平衡状态下压力(p)-体积(V)-温度(T)之间的相互关系的简称。这三个变量之间存在一定的关系,如物质体积的热胀冷缩和随压力增加而减小,这都是人们所共知的现象。在化工热力学中,需要对各种物质特别是对流体(气体和液体的统称)的p-V-T关系进行定量研究。其目的之一是直接利用p-V-T数据,对已知温度、压力的流体作质量与体积的互算,进而用于计算流体的流量、输送管道、反应器等的几何尺寸。其目的之二是利用p-V-T关系计算某些不能直接测定的热力学性质如焓、熵、逸度等,进而作热力学过程的热功计算或相平衡计算、化学平衡计算。一定量纯物质的p-V-T关系常在三维直角坐标系中表示,称作p-V-T关系立体图。
典型p-V-T关系立体图 一定量纯物质在平衡状态下的p-V-T关系,在以p、Vm(摩尔体积)和T为坐标轴的空间形成曲面(图1),它表明在p、Vm、T三个变量中确定了任何两个变量之后,第三个变量即可随之确定,并可从图中曲面读出其数值。曲面的不同部位可以表示不同的相,包括单相或两相共存,甚至三相共存。当物质的p、Vm、T数值落在单相区时,系统中只能存在一个相(气相、液相或固相);当p、Vm、T数值落中两相区时,系统就为两相(汽液、汽固或液固)共存;当物质的p、Vm、T数值恰好落在三相共存线上时,系统就为汽液固三相共存。
图中的LCV是汽液共存面。通过此面的O点,作等温面或等压面与LCV面相交于L′OV′线,L′和V′分别代表平衡时的液相和汽相。两相的温度、压力与 O点相同,但摩尔体积不等。液相摩尔体积小,汽相摩尔体积大。汽相与液相的相对量则取决于O点的具体位置,O点越接近L′点,液相量越多。随温度升高,汽液共存线趋短,结束于C点,此点称为临界点。在此点,汽相与液相的差别消失。温度高于C点之值时,不可能再出现象LCV面上所代表的那种汽液两相共存的状态。 C点所在位置的压力、体积和温度,分别称为临界压力pC、临界体积VC和临界温度TC。在临界点上,p对V的一阶偏导数和二阶偏导数均为零,即。当温度低于临界温度时,流体(如V″点)被等温加压后,便经过V′L′转变为液体(如L″点);当温度高于临界温度时,流体经等温加压,就不可能出现液化现象。因此,将低于临界温度的流体称为蒸气,简称汽,将高于临界温度的流体称为气体或超临界流体(常指压力较高时的气体,它具有较大的分子扩散系数和密度,以及较小的粘度)。三个两相共存面相交于SLV线,当p、Vm、T数值恰好落在此线上时,系统中汽液固三相共存,V、L、S三点分别代表汽相、液相和固相。三个相的温度和压力虽然相等,但它们的摩尔体积各不相同。 在实际应用中,p-V-T关系常用p-Vm为坐标轴的平面图来表示,这种图称为p-V图(图2)。图中的虚线是等温线,图上的临界点C,各共存区和各单相区均可与p-V-T图对照。
p-V-T关系的数学描述 p-V-T关系的基础数据须由实验测得。为了便于应用,常将实验数据关联成某种形式的数学方程,即状态方程。为满足工程计算的需要,还利用对应态原理建立了各种普遍化的p-V-T关系,如普遍化压缩因子图和普遍化状态方程,它们可近似应用于缺乏实验数据的物质。
典型p-V-T关系立体图 一定量纯物质在平衡状态下的p-V-T关系,在以p、Vm(摩尔体积)和T为坐标轴的空间形成曲面(图1),它表明在p、Vm、T三个变量中确定了任何两个变量之后,第三个变量即可随之确定,并可从图中曲面读出其数值。曲面的不同部位可以表示不同的相,包括单相或两相共存,甚至三相共存。当物质的p、Vm、T数值落在单相区时,系统中只能存在一个相(气相、液相或固相);当p、Vm、T数值落中两相区时,系统就为两相(汽液、汽固或液固)共存;当物质的p、Vm、T数值恰好落在三相共存线上时,系统就为汽液固三相共存。
图中的LCV是汽液共存面。通过此面的O点,作等温面或等压面与LCV面相交于L′OV′线,L′和V′分别代表平衡时的液相和汽相。两相的温度、压力与 O点相同,但摩尔体积不等。液相摩尔体积小,汽相摩尔体积大。汽相与液相的相对量则取决于O点的具体位置,O点越接近L′点,液相量越多。随温度升高,汽液共存线趋短,结束于C点,此点称为临界点。在此点,汽相与液相的差别消失。温度高于C点之值时,不可能再出现象LCV面上所代表的那种汽液两相共存的状态。 C点所在位置的压力、体积和温度,分别称为临界压力pC、临界体积VC和临界温度TC。在临界点上,p对V的一阶偏导数和二阶偏导数均为零,即。当温度低于临界温度时,流体(如V″点)被等温加压后,便经过V′L′转变为液体(如L″点);当温度高于临界温度时,流体经等温加压,就不可能出现液化现象。因此,将低于临界温度的流体称为蒸气,简称汽,将高于临界温度的流体称为气体或超临界流体(常指压力较高时的气体,它具有较大的分子扩散系数和密度,以及较小的粘度)。三个两相共存面相交于SLV线,当p、Vm、T数值恰好落在此线上时,系统中汽液固三相共存,V、L、S三点分别代表汽相、液相和固相。三个相的温度和压力虽然相等,但它们的摩尔体积各不相同。 在实际应用中,p-V-T关系常用p-Vm为坐标轴的平面图来表示,这种图称为p-V图(图2)。图中的虚线是等温线,图上的临界点C,各共存区和各单相区均可与p-V-T图对照。
p-V-T关系的数学描述 p-V-T关系的基础数据须由实验测得。为了便于应用,常将实验数据关联成某种形式的数学方程,即状态方程。为满足工程计算的需要,还利用对应态原理建立了各种普遍化的p-V-T关系,如普遍化压缩因子图和普遍化状态方程,它们可近似应用于缺乏实验数据的物质。
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参考词条