2) ionization potential
电离势
1.
A new method for calculating the ionization potentials of elements;
计算元素电离势的新方法
2.
Calculation of ionization potential and geometry of small yttrium metal clusters;
钇小团簇的结构和电离势的计算
3.
Energy ionization potential and transition wavelength of excited states for BeⅡ;
BeⅡ内壳激发态的能量、电离势和辐射波长
3) ionization energy
电离势
1.
At last some important properties connected with Z~* are demonstrated(such as electron energy,ionization energy,electronegativity value).
最后,还讨论了与Z*相关的一些原子结构参数(如电子能量、电离势和电负性等)。
2.
The photoionization efficiency curve of CH 3NH 2 + ion indicates that the ionization energy.
CH3 NH2 分子的电离势 (IP)为 9 16± 0 0 1eV ,和分子轨道能量计算的理论值符合得非常好 ,并获得CH3 NH2+和CH2 NH2+的生成热分别为 86 0± 0 5kJ mol和 75 4 1kJ mol。
4) Ionization potentials
电离势
1.
Baed on the plot of the mean ionization potentials of Lewis acid with the mean energy ofvalence ortrlts of atoms the following formula is derived about the classifieation of softness-acidhardness-acid:By this formula,softness-hardness of 115 acids is calculated.
本文用Ｌｗｅｉｓ酸的平均电离势对原子的价层轨道平均能作图，得出分类软酸硬酸的公式：运用该式计算了１１５种酸的硬度值，结果与Ｐｅａｒｓｏｎ根据实验总结的分类一致。
2.
Ionization potentials ob-tained display odd-even alternations with the increase of carbon atoms in clusters.
所得的电离势随成簇原子个数的改变,呈现出不同程度的奇偶交替变化趋势。
3.
The experimental studies include measurements of ionization potentials, dissociation energies, mobilities, electron affinities, photoelectron spectra, and polarizabilities, etc.
(4)计算研究了Al2– Al40团簇的绝热电离势(IP)。
6) radical ionizaiton potential
游离基电离电势
补充资料：电离势
分子式：
CAS号：
性质：又称电离势。把一个孤立的气态原子或分子中的一个电子，由它所占据的轨道移到无穷远处时所需要的能量。原子中的电子相继离去时，其电离能各不相同。从基态的气态中性原子或分子移去受束缚最小的电子所需的能量称为第一电离能，第二电离能是由一价正离子移去结合的最松弛的一个电子所需的能量，依此类推。电离能是元素参与形成离子或给出电子的化学反应的能力的度量。氢原子(H)的电离能为1310kJ/mol，乙烯(C2H4)的电离能为1013kJ/mol。大多数有机分子的电离能在7～13eV之间。同一周期元素的电离能基本上随着原子序数的增加而增加，稀有气体的电离能总是处于极大值，而碱金属处于极小值。同一族元素随原子序数的增加电离能趋于减小。可用光电流波长依赖关系加以测定。凝聚态中电离势一般低于气相中测定的值。电离能值表明形成相应气态正离子的倾向。
CAS号：
性质：又称电离势。把一个孤立的气态原子或分子中的一个电子，由它所占据的轨道移到无穷远处时所需要的能量。原子中的电子相继离去时，其电离能各不相同。从基态的气态中性原子或分子移去受束缚最小的电子所需的能量称为第一电离能，第二电离能是由一价正离子移去结合的最松弛的一个电子所需的能量，依此类推。电离能是元素参与形成离子或给出电子的化学反应的能力的度量。氢原子(H)的电离能为1310kJ/mol，乙烯(C2H4)的电离能为1013kJ/mol。大多数有机分子的电离能在7～13eV之间。同一周期元素的电离能基本上随着原子序数的增加而增加，稀有气体的电离能总是处于极大值，而碱金属处于极小值。同一族元素随原子序数的增加电离能趋于减小。可用光电流波长依赖关系加以测定。凝聚态中电离势一般低于气相中测定的值。电离能值表明形成相应气态正离子的倾向。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条