1) partial function
偏函数
2) deviation function
偏差函数
1.
In this paper the deviation function of a threshold value is constructed by the method of variance analysis for wireless network traffic, which is essential for selection of the threshold value.
通过对无线网络业务超阈值数据采用方差分析法构造阈值v的偏差函数,为阈值选取提供一定的依据;通过对无线网络业务到达数据对阈值穿越强度的计算,验证了该方法在阈值选取方面的有效性。
2.
In the light of the characteristics of designing and manufacturing the micro-gear drives,a designing method called deviation function is proposed in this article.
根据微型齿轮传动设计与制造的特点,提出了一种设计微型齿轮齿廓曲线的方法,即偏差函数法。
3.
The traditional linear feature detection algorithm based on Bresenham has been improved via fast Digital Beamlet transform that combining designed deviation function with BD-RDP.
给出一种带有方向信息的多尺度的Beamlet基,利用Beamlet多尺度分析的思想,对传统的基于Bresenham直线生成的算法进行改进,通过设计偏差函数与优化的二进递归分解结合,对图像进行快速离散Beamlet变换。
3) Preference function
偏好函数
1.
Preference Functions in Fuzzy Decision-Making Constructed with Close Degree;
利用贴近度构造模糊决策中的偏好函数
2.
Then,preference functions are developed and the design ranges and system ranges are identified.
该方法在决策时无需给出各评价指标的权重,只需决策者设定各指标满意区间的边界值,形成偏好函数,确定各指标的设计范围和系统范围,并通过计算产品各性能指标的信息量进行优劣排序,优选最佳产品。
4) Biased function
偏倚函数
5) Unbiased function
无偏函数
6) function of many variabales
偏导函数
补充资料：偏摩尔热力学函数
对于一个多组分均相系统，偏摩尔热力学函数XB定义为：
(1)
XB称为在该系统中物质B的偏摩尔热力学函数。式中X为系统中的某一广延量（如体积、焓、熵等），nB为系统中物质B的物质的量,偏微分表示在系统的温度T、压力p及除物质B外其他组分的物质的量nC都不改变的条件下，系统的某一广延量X?嫖镏蔅的物质的量变化的变化率。
多组分均相系统的任一广延量均有其相应的偏摩尔热力学函数,例如称为物质B的偏摩尔体积；称为物质B的偏摩尔焓；称为物质B的偏摩尔熵。
系统的偏摩尔热力学函数是强度量，其数值取决于系统的温度、压力和组成，而与系统内物质的总量无关。
在多组分均相系统中，系统内任一广延量的数值取决于系统的温度、压力及系统中各组分的物质的量，因此广延量X的全微分表达式可写为：
(2)
在系统的温度、压力及组成不变的条件下对式（2）积分，可得：
(3)
式(3)称为偏摩尔热力学函数的集合公式。此式表明,系统的某一广延量的数值等于系统中各物质的物质的量与其相应的偏摩尔热力学函数的乘积之和。
将式(3)取全微分并与式(2)相比较，可得：
(4)
在等温等压条件下，式(4)变为：
(5)
式(4)和(5)都称为吉布斯－杜亥姆方程，它是由J.W.吉布斯和P.杜亥姆分别于1875年和1876年提出的。
在偏摩尔热力学函数中，偏摩尔吉布斯函数是最有用的，它又称为化学势，用符号μB表示，其定义为：
(6)
式中G为系统的吉布斯函数。将式(2)中X换成G，可得：
(7)
将式(7)与封闭系统的热力学函数基本关系式:dG=-SdT+Vdp相比较，可得：
(8)
此式即为组成可变系统的热力学函数基本关系式。式中 项代表当系统中的某些物质的物质的量发生变化时所引起系统吉布斯函数的变化。
如果系统经历一个等温等压变化，则式（8）成为：
(9)
若该系统为封闭系统,且在上述变化中没有非体积功,则根据吉布斯函数判断过程方向的依据,当＜0时,该变化过程为自发过程，当＝0时,该变化过程为可逆过程，即系统处于平衡状态。
将上述结论用于相变过程和化学反应过程，可以得到以下推论：
① 在一个多相系统中,物质总要从化学势高的相自动地向化学势低的相转移。当系统中的每一种物质在各相中的化学势相等时(即,，,式中角标A、B、C、...为不同的物质；α、β、...为不同的相）,系统达到相平衡。
② 若一个多组分系统中的化学反应符合下述条件：
(10)
式中B为参加反应的化学物质；vB为物质B的化学计量数，反应物取负值,产物取正值，则当＜0时，反应能自动地正向进行。系统达到化学平衡时，则符合：
(11)
化学势随温度及压力变化的关系，可用下列关系式表示：
(12)
(13)
(14)
式(12)～(14)中的VB、SB、HB分别为系统中物质B的偏摩尔体积、偏摩尔熵和偏摩尔焓。
(1)
XB称为在该系统中物质B的偏摩尔热力学函数。式中X为系统中的某一广延量（如体积、焓、熵等），nB为系统中物质B的物质的量,偏微分表示在系统的温度T、压力p及除物质B外其他组分的物质的量nC都不改变的条件下，系统的某一广延量X?嫖镏蔅的物质的量变化的变化率。
多组分均相系统的任一广延量均有其相应的偏摩尔热力学函数,例如称为物质B的偏摩尔体积；称为物质B的偏摩尔焓；称为物质B的偏摩尔熵。
系统的偏摩尔热力学函数是强度量，其数值取决于系统的温度、压力和组成，而与系统内物质的总量无关。
在多组分均相系统中，系统内任一广延量的数值取决于系统的温度、压力及系统中各组分的物质的量，因此广延量X的全微分表达式可写为：
(2)
在系统的温度、压力及组成不变的条件下对式（2）积分，可得：
(3)
式(3)称为偏摩尔热力学函数的集合公式。此式表明,系统的某一广延量的数值等于系统中各物质的物质的量与其相应的偏摩尔热力学函数的乘积之和。
将式(3)取全微分并与式(2)相比较，可得：
(4)
在等温等压条件下，式(4)变为：
(5)
式(4)和(5)都称为吉布斯－杜亥姆方程，它是由J.W.吉布斯和P.杜亥姆分别于1875年和1876年提出的。
在偏摩尔热力学函数中，偏摩尔吉布斯函数是最有用的，它又称为化学势，用符号μB表示，其定义为：
(6)
式中G为系统的吉布斯函数。将式(2)中X换成G，可得：
(7)
将式(7)与封闭系统的热力学函数基本关系式:dG=-SdT+Vdp相比较，可得：
(8)
此式即为组成可变系统的热力学函数基本关系式。式中 项代表当系统中的某些物质的物质的量发生变化时所引起系统吉布斯函数的变化。
如果系统经历一个等温等压变化，则式（8）成为：
(9)
若该系统为封闭系统,且在上述变化中没有非体积功,则根据吉布斯函数判断过程方向的依据,当＜0时,该变化过程为自发过程，当＝0时,该变化过程为可逆过程，即系统处于平衡状态。
将上述结论用于相变过程和化学反应过程，可以得到以下推论：
① 在一个多相系统中,物质总要从化学势高的相自动地向化学势低的相转移。当系统中的每一种物质在各相中的化学势相等时(即,，,式中角标A、B、C、...为不同的物质；α、β、...为不同的相）,系统达到相平衡。
② 若一个多组分系统中的化学反应符合下述条件：
(10)
式中B为参加反应的化学物质；vB为物质B的化学计量数，反应物取负值,产物取正值，则当＜0时，反应能自动地正向进行。系统达到化学平衡时，则符合：
(11)
化学势随温度及压力变化的关系，可用下列关系式表示：
(12)
(13)
(14)
式(12)～(14)中的VB、SB、HB分别为系统中物质B的偏摩尔体积、偏摩尔熵和偏摩尔焓。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条