1) basic fashion
基本流行式
2) fundamental determinant
基本行列式
3) the basic behavioral model
行为基本模式
1.
The model of Japan s legislation of bribery is of great value as reference to China s countermeasure practice,among which the basic behavioral model of bribery,the prescribed model of specific behaviors and the model of sen.
不同的具体罪名虽总体均属受贿罪,但每个罪名的构成要件的规定又有所不同,日本刑法中受贿罪的立法模式对我国刑法中受贿罪立法规定的进一步完善具有重要的借鉴意义,其中,日本刑法中受贿罪的行为基本模式、特殊行为的规定模式及法定刑设定模式对我国刑法的借鉴意义重大。
4) basic behavior patterns
基本行为模式
5) basic flow mode
基本流动模式
6) Parallel second fundamental form
平行第二基本形式
1.
The submanifold with parallel second fundamental form and submaniflod with parallel mean vector is two kind of special submanifolds, the studys of embodiment nature about these two kind of sub-manifolds is also belongs to this category.
具有平行第二基本形式和具有平行中曲率向量的子流形是两类特殊的子流形,关于这两类子流形的内蕴性质也属于这一问题的范畴。
补充资料：热力学函数基本关系式
对于封闭系统，将热力学第一定律与热力学第二定律相结合，可以得到如下一组关系式：
dU＝TdS-pdV
(1)
dH＝TdS+Vdp
(2)
dA＝-SdT-pdV
(3)
dG＝-SdT+Vdp
(4)式中U为内能；H为焓；A为亥姆霍兹函数；G为吉布斯函数；S为熵；T为热力学温度；V为体积；p为压力。这一组关系式就称为封闭系统的热力学函数基本关系式。式(1)～(4)只适用于内部平衡且不做非体积功的封闭系统。
利用上述基本关系式的积分，可以求得一个封闭系统经历一个任意可逆过程后状态函数的变化。对于只由两个独立变量便可描述的封闭系统（即没有不可逆的化学变化和相变化的封闭系统），上述基本关系式实际上可看作状态函数U、H、A和G的全微分表达式。无论过程是否可逆，它们的积分都存在，且只由系统的始、终态决定。因此，对这样的系统，不可逆过程的状态函数的变化，也可由上述基本关系式积分求得。
利用封闭系统的热力学基本关系式，还可以推导出许多重要的关系式。例如，从式(1)～(4)可导出：
T＝(дU/дS)V＝(дH/дS)p (5)
p＝-(дU/дV)S＝-(дA/дV)T (6)
V＝(дH/дp)S＝(дG/дp)T (7)
S＝-(дA/дT)V＝-(дG/дT)p (8)
利用数学上的全微分性质，还可由式(1)～(4)导出：
(дT/дV)S＝-(дp/дS)V (9)
(дT/дp)S＝(дV/дS)p (10)
(дS/дV)T＝(дp/дT)V (11)
(дS/дp)T＝-(дV/дT)p (12)式(9)～(12)称为麦克斯韦关系式组。利用此关系式,可把一些实验上难以测量的量〔如(дS/дp)T〕转化为易于测量的量〔如(дV/дT)p〕。
利用麦克斯韦关系式，可从式(1)和(2)导出：
(дU/дV)T＝T(дp/дT)V-p (13)
(дH/дp)T＝-T(дV/дT)p+V (14) 式(13)、(14)描述了系统的内能U和焓H随系统的体积和压力的变化关系，通常称为热力学状态方程。
对化学组成可变的均相系统，式(1)～(4)可改写为：
(15)
(16)
(17)
(18)
式(15)～(18)称为开放系统的热力学函数基本关系式。式中μB为系统中物质B的化学势;dnB为物质B的物质的量的微小变化值。
如果系统在变化过程中除体积功和化学功外还有其他功（如电、磁、表面功等），则热力学函数基本关系式的形式为
(19)
(20)
(21)
(22)
式中W ′为除体积功以外的其他功。
dU＝TdS-pdV
(1)
dH＝TdS+Vdp
(2)
dA＝-SdT-pdV
(3)
dG＝-SdT+Vdp
(4)式中U为内能；H为焓；A为亥姆霍兹函数；G为吉布斯函数；S为熵；T为热力学温度；V为体积；p为压力。这一组关系式就称为封闭系统的热力学函数基本关系式。式(1)～(4)只适用于内部平衡且不做非体积功的封闭系统。
利用上述基本关系式的积分，可以求得一个封闭系统经历一个任意可逆过程后状态函数的变化。对于只由两个独立变量便可描述的封闭系统（即没有不可逆的化学变化和相变化的封闭系统），上述基本关系式实际上可看作状态函数U、H、A和G的全微分表达式。无论过程是否可逆，它们的积分都存在，且只由系统的始、终态决定。因此，对这样的系统，不可逆过程的状态函数的变化，也可由上述基本关系式积分求得。
利用封闭系统的热力学基本关系式，还可以推导出许多重要的关系式。例如，从式(1)～(4)可导出：
T＝(дU/дS)V＝(дH/дS)p (5)
p＝-(дU/дV)S＝-(дA/дV)T (6)
V＝(дH/дp)S＝(дG/дp)T (7)
S＝-(дA/дT)V＝-(дG/дT)p (8)
利用数学上的全微分性质，还可由式(1)～(4)导出：
(дT/дV)S＝-(дp/дS)V (9)
(дT/дp)S＝(дV/дS)p (10)
(дS/дV)T＝(дp/дT)V (11)
(дS/дp)T＝-(дV/дT)p (12)式(9)～(12)称为麦克斯韦关系式组。利用此关系式,可把一些实验上难以测量的量〔如(дS/дp)T〕转化为易于测量的量〔如(дV/дT)p〕。
利用麦克斯韦关系式，可从式(1)和(2)导出：
(дU/дV)T＝T(дp/дT)V-p (13)
(дH/дp)T＝-T(дV/дT)p+V (14) 式(13)、(14)描述了系统的内能U和焓H随系统的体积和压力的变化关系，通常称为热力学状态方程。
对化学组成可变的均相系统，式(1)～(4)可改写为：
(15)
(16)
(17)
(18)
式(15)～(18)称为开放系统的热力学函数基本关系式。式中μB为系统中物质B的化学势;dnB为物质B的物质的量的微小变化值。
如果系统在变化过程中除体积功和化学功外还有其他功（如电、磁、表面功等），则热力学函数基本关系式的形式为
(19)
(20)
(21)
(22)
式中W ′为除体积功以外的其他功。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条