1) Van der Waals equation
范德瓦斯方程
2) Van der Waals equation
范德瓦尔斯方程
1.
Statictical explanation of Van der Waals equation;
范德瓦尔斯方程的统计解释
2.
Derivation of Van der Waals equation by molecular mean field theory
范德瓦尔斯方程的分子平均场理论推导
3.
When T<T0, the isotherm determined by van der Waals equation will have a section of p<0.
当T
3) Van der Waals equation
范德瓦耳斯方程
1.
We discuss the true gas state equation,analyze the course of Van der Waals establishing his famous equation,and according to the assemblage theory of statistical physics with MaxwellBoltzmann distribution,give a kind of new method of establishing Van der Waals equation.
讨论了真实气体的状态方程，分析了范德瓦耳斯对其方程的推导过程，并根据统计物理学的系综理论，结合Ｍａｘｗｅｌ－Ｂｏｌｔｚｍａｎｎ分布，给出了建立范德瓦耳斯方程的一种新方法。
2.
Ideal gas equation of state and van der Waals equation are used to calculate the capacity of hydrogen storage of the materials of resorcinol-formaldehyde carbonized aerogel with the help of the new apparatus.
应用自制吸附仪,分别运用理想气体状态方程和范德瓦耳斯方程计算了间苯二酚-甲醛碳气凝胶的储氢吸附量。
4) Van der Waals adiabatic equation
范德瓦耳斯绝热方程
5) Vaan der Waals equation
范德瓦耳斯方程式
补充资料：范德华方程
分子式：
CAS号：
性质：实际气体的常用状态方程之一。1mol实际气体的该方程为，式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。其中b称为排除体积(excluded volume)，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量。b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍。式中称为实际气体的内压力(internal pressure)，是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值。利用临界点条件，可由临界温度、压力值算出α和b。在压力不是非常大的情况下，该方程能较准确地描写实际气体的p、Vm、T间的关系，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合，是理论意义与实际意义兼具的状态方程。
CAS号：
性质：实际气体的常用状态方程之一。1mol实际气体的该方程为，式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。其中b称为排除体积(excluded volume)，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量。b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍。式中称为实际气体的内压力(internal pressure)，是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值。利用临界点条件，可由临界温度、压力值算出α和b。在压力不是非常大的情况下，该方程能较准确地描写实际气体的p、Vm、T间的关系，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合，是理论意义与实际意义兼具的状态方程。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条