1) van der Wassls coefficient
范德瓦耳斯系数
2) Van der Waals constant
范德瓦耳斯常数
3) van der Waals
范德瓦耳斯
1.
In the history of physics, J D van der Waals pioneered studies on the fundamental properties of the gas-liquid system, establishing the first equation of state which describes not only gases and liquids but also phase transition and critical phenomena.
在物理学发展史上 ,范德瓦耳斯对气 -液流体系统做了开创性的研究工作 ,建立了人类历史上第一个既能反映气、液各相性质 ,又能描述相变和临界现象的状态方程 。
4) Van de Waals coefficients
范德瓦尔斯系数
1.
Based on the thermodynamics method and using the measured virial coefficients of nitrogen gas,Van de Waals coefficients a and b of nitrogen gas were obtained.
采用热力学方法,根据实验测得的氮气的维里系数,导出了氮气的范德瓦尔斯系数a、b。
5) Van Der Waals gas
范德瓦耳斯气体
1.
Incompatible as the van der Waals gas and the third law of thermodynamics;
范德瓦耳斯气体与热力学第三定律不相容
2.
From the reduced equation of state of Van Der Waals gas,this article derives that the value of the critical exponent equals,which is approximately the value of experiment.
从范德瓦耳斯气体的对比态方程出发,推导出临界指数的数值为1/3,与实验值相近。
3.
The adiabatic processes of ideal gas and van der Waals gas are discussed.
讨论了理想气体和范德瓦耳斯气体的绝热过程,着重指出理想气体的摩尔热容比只在高温段可看作常量,而范德瓦耳斯气体的摩尔热容比即使在高温段也不可看作常量。
6) Van der Waals equation
范德瓦耳斯方程
1.
We discuss the true gas state equation,analyze the course of Van der Waals establishing his famous equation,and according to the assemblage theory of statistical physics with MaxwellBoltzmann distribution,give a kind of new method of establishing Van der Waals equation.
讨论了真实气体的状态方程，分析了范德瓦耳斯对其方程的推导过程，并根据统计物理学的系综理论，结合Ｍａｘｗｅｌ－Ｂｏｌｔｚｍａｎｎ分布，给出了建立范德瓦耳斯方程的一种新方法。
2.
Ideal gas equation of state and van der Waals equation are used to calculate the capacity of hydrogen storage of the materials of resorcinol-formaldehyde carbonized aerogel with the help of the new apparatus.
应用自制吸附仪,分别运用理想气体状态方程和范德瓦耳斯方程计算了间苯二酚-甲醛碳气凝胶的储氢吸附量。
补充资料：范德瓦耳斯方程
范德瓦耳斯方程
Van der Waals equation
大小和分子间的相互吸引力。对于均匀气体，在压强P、摩尔体积vN和绝对温度T的情况下，范德瓦耳斯方程如下式所示: RuTv刀一bvN)2’或(，+(v、)2(v、一b)=R“T，其中a，b都是常量，其值由实验数据得到。摩尔比容vN等于所考虑的整体的体积除以摩尔数N，凡是普适气体常量。若a和b的单位分别是大气压·英尺6/磅摩尔2和英尺3/磅·摩尔·“R，则R“的单位为10.73帕斯卡余·(英尺)3/磅摩尔，“R;如果a，b的单位分别为帕斯卡·米‘/(摩尔)“和米“/摩尔，R。的值和单位则是8.31帕斯卡。米“/摩尔·K。一些气体的。，b值列于表中。参阅“热力学原理”(thermodynamie prineiples)条。 〔霍金斯(G.A. Hawkins)撰」常数a和b的近似值┌────┬───────────────────────────┬─────────────┐│气体 │a │b ││ ├───────┬────────┬──────────┼──────┬──────┤│ │大气压·英尺6/│帕斯卡·英尺“/ │帕斯卡·米“/摩尔” │ 英尺“/ │米“/摩尔 ││ │ (磅·摩尔)2 │ (磅·摩尔)“ │ │(磅·摩尔)“│ │├────┼───────┼────────┼──────────┼──────┼──────┤│ 空气 │344 │5052 │ 0 .136 │0 .587 │3 .66XIO一5 ││二氧化碳│926 │13 600 │ 0.366 │0 .686 │4 .28X10一5 ││ 氦 │8 .57 │ 126 │0 .003 38 │0 .372 │2 .32X10一5 ││ 氖 │55.4 │ 814 │0 .0219 │0 .282 │1 .76又10一5││ 氧 │350 │5140 │ 0 .138 │0 .510 │3 .18X10一5 │└────┴───────┴────────┴──────────┴──────┴──────┘范德瓦耳斯方程(Van der waaz、。qua-tion) 范德瓦耳斯方程是几由范德瓦耳斯1873年提出的一个经验状态方程，这个方程考虑了分子一定的
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