1) Van der Waals type's equation
范德华型方程
2) Van der Waals Equation
范德华方程
3) the Van der Waal formula
范德华方程式
1.
According to the actual volume of gas molecule and effort between molecules influencing the gas action, in the Van der Waal formula of ideal gas state, the amending terms of n~2a/v~2 and nb is introduced and then the formula (p+n~2a/v~2)(v-nb)=nRT forms to describe the actual gas action.
范德华针对实际气体分子自身体积和分子间作用力对气体行为的影响,在理想气体状态方程式中引入修正项n2aV2)(V-nb)=V2和nb而得出描述实际气体行为的方程式———范德华方程式(P+n2anRT。
4) universal van der Waals equation
普遍化范德华方程
5) An Explanatory Analysis of the Van der Waal Formula
析释范德华方程式
6) Long range van der Waals forces
长程范德华力
补充资料：范德华方程
分子式：
CAS号：
性质：实际气体的常用状态方程之一。1mol实际气体的该方程为，式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。其中b称为排除体积(excluded volume)，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量。b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍。式中称为实际气体的内压力(internal pressure)，是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值。利用临界点条件，可由临界温度、压力值算出α和b。在压力不是非常大的情况下，该方程能较准确地描写实际气体的p、Vm、T间的关系，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合，是理论意义与实际意义兼具的状态方程。
CAS号：
性质：实际气体的常用状态方程之一。1mol实际气体的该方程为，式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数；α、b是范德华常数，可由实验确定其值，对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值。其中b称为排除体积(excluded volume)，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量。b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍。式中称为实际气体的内压力(internal pressure)，是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值。利用临界点条件，可由临界温度、压力值算出α和b。在压力不是非常大的情况下，该方程能较准确地描写实际气体的p、Vm、T间的关系，能指出临界点的存在，并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合，是理论意义与实际意义兼具的状态方程。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条