2) Non-isothermal decomposition kinetics
非等温热分解动力学
1.
The non-isothermal decomposition kinetics of dehydroabietic acid in Ar was investigated by TG-DTG techniques with various heating rates of 5, 10, 15, and 20 K·min-1.
分别运用Kissinger法、Flynn-Wall-Ozawa法对脱氢枞酸非等温热分解动力学数据进行了分析,同时运用Satava-Sestak法研究了脱氢枞酸的热分解机理。
5) thermal degradation kinetics
热分解动力学
1.
The thermal degradation behavior and thermal degradation kinetics were studied.
采用不同链长的十四酰氯和十八酰氯对超支化不饱和聚(酰胺-酯)(MHBP)的端羟基进行原位端基改性,制备出2种改性超支化聚合物,用傅立叶红外光谱(FTIR)、热重分析(TGA)、黏度法等对其结构及性能进行表征,并研究了它们的热分解行为及其热分解动力学。
2.
Four analysis methods including the Kissinger method,Ozawa method,Freeman-Carroll method and Coats-Redfem method were used to investigate the thermal degradation kinetics of polypropylene(PP) and intumescent halogen-free flame-retarded PP composites containing N and P.
采用四种不同的动力学分析方法,即Kissinger法、Ozawa法、Freeman-Carroll法和Coats-Redfem法对含N、P阻燃剂(IFR)的膨胀型无卤阻燃聚丙烯体系的热分解动力学进行了探讨。
3.
Six analysis methods including the Coats-Redfern method,Van Krevelen method,Flynn-Wall method,Horowitz-Metzger method,Freeman-Carroll method and Kissinger method were used to investigate the thermal degradation kinetics of low-density polyethylene(LLDPE)and halogen-free flame-retarded LLDPE composites containing magnesium hydroxide(MH) and red phosphorus(RP)(PEMH and PEMHRP).
采用六种不同的动力学分析方法,即Coats-Redfern方法、Van Krevelen方法、Horowitz-Metzger方法、Freeman-Carroll方法、Flynn-Wall方法以及Kissinger方法对氢氧化镁(MH)和红磷(RP)无卤阻燃聚乙烯体系的热分解动力学进行了探讨。
6) thermal decomposition kinetics
热分解动力学
1.
Study on Thermal Decomposition Kinetics of Flame Retarded PC by Potassium Perfluorobutane Sulfonate;
全氟丁基磺酸钾阻燃PC热分解动力学研究
2.
Synthesis of zinc complex with polycarboxlate as bridging ligand and study on its thermal decomposition kinetics;
以多羧酸为桥的锌配合物的合成和热分解动力学研究
3.
Study on the curing reaction and thermal decomposition kinetics of poly(2,6-dimethyl-1,4-phenylene ether)/epoxy systems;
聚苯醚/环氧树脂体系的固化反应和热分解动力学研究
补充资料：等动力学温度
分子式：
CAS号：
性质：不同溶剂中某反应的活化焓△≠Hm与活化熵△≠Sm具有线性关系时，即△≠Hm=β△≠Sm+常数，则δ△≠Hm=βδ△≠Sm，可得β△≠Sm=Tδ△≠Sm+δ△≠Gm。当δ△≠Gm=0时，β=T，即线性方程中的系数β(直线斜率)是温度T。在此温度下，所有符合该线性关系的反应具有同一反应速率，故β称为等动力学温度。△≠Hm与△≠Sm关系直线图为等动力学图。当温度低于等动力学温度具有最小反应速率时，则高于等动力学温度必有最大反应速率。许多液相反应具有这种规律。
CAS号：
性质：不同溶剂中某反应的活化焓△≠Hm与活化熵△≠Sm具有线性关系时，即△≠Hm=β△≠Sm+常数，则δ△≠Hm=βδ△≠Sm，可得β△≠Sm=Tδ△≠Sm+δ△≠Gm。当δ△≠Gm=0时，β=T，即线性方程中的系数β(直线斜率)是温度T。在此温度下，所有符合该线性关系的反应具有同一反应速率，故β称为等动力学温度。△≠Hm与△≠Sm关系直线图为等动力学图。当温度低于等动力学温度具有最小反应速率时，则高于等动力学温度必有最大反应速率。许多液相反应具有这种规律。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条