1) Inverse hydrogen embrittlement
“氢气病”
2) hydrogen
氢
1.
Effect of MnS inclusions on hydrogen diffusion in steel;
MnS夹杂对钢中氢扩散行为的影响
2.
Analytical method of helium in liquid hydrogen;
火箭推进剂液氢中氦的分析方法
3.
Synthesis and hydrogen adsorption properties of phloroglucinol-formaldehyde aerogels;
间苯三酚-甲醛气凝胶的制备及氢吸附性能研究
3) H_2
氢
1.
The urgent work for photocatalytically splitting water into H_2 and O_2 is to develop photocatalysts capable of responding to visible light occupying nearly half amount of solar spectrum.
研究开发可见光响应的光催化剂一直是光解水制氢的首要目标。
2.
Pd-Fe/α-Al_2O_3 catalyst was deactivated with introduction of H_2 to gaseous phase reaction of CO coupling to diethyl oxalate(DEO).
一氧化碳常压气相催化偶联制草酸二乙酯的反应中,由于氢的引入致使偶联反应催化剂Pd-Fe/α-Al2O3失活。
3.
Photocatalytic water splitting for H_2 evolution by utilizing the solar energy is an attractive and challenging task.
太阳能光催化分解水制氢是一个十分诱人、极具挑战性的研究课题。
4) hydrogen gas
氢
5) hydriding/dehydriding
吸氢/放氢
6) hydrogenation
加氢加氢
参考词条
补充资料：氢
| 氢 hydrogen 一种化学元素 。化学符号H，原子序数1，原子量1.00794，属周期系ⅠA族。又称。1766年由英国H.卡文迪什发现，称为可燃空气。1787 年法国 A.-L.拉瓦锡命名为Hydrogene，含义是成水元素。氢在地壳中的含量为1％，绝大部分以水和有机化合物的形式存在。在宇宙中，氢是蕴藏量最丰富的元素，90％的原子都是氢。 氢有三种同位素，质量数为1的称，2的称氘(又称重氢），3的称氚。在天然氢中，的含量为99.985％，氘为0.0148％，氚为1×10-15％。氢是无色、无臭的气体，气体分子由两个原子组成，熔点－259.14℃，沸点－252.8℃，在水中的溶解度21.4厘米3／千克水（0℃），在金属镍、钯、铂内的溶解度很大 ，1 体积钯能溶解几百体积的氢气，是良好的储氢材料。在常温下，氢的化学性质不活泼。氢分子在2000℃以上分解为原子氢，它非常活泼，即使在室温下，原子氢也能将许多金属氧化物或氯化物还原为金属。氢气与许多非金属元素或金属元素只有在高温下才能发生反应，例如，氢气与氧气混合后，只有点燃时才会发生爆炸。氢与很多非金属化合形成酸，故称成酸元素。氢与非金属元素化合，氧化态为＋1；与金属元素化合形成金属氢化物时 ，氧化态为－1，例如氢化钠(NaH)等。 氢气的实验室制法有：①电位序在氢以前的金属（如锌或铁）与不具氧化性的酸(如盐酸)作用，可制得氢气。②金属(如锌、硅、铁)与碱(氢氧化钠)作用，可得氢气。③电解水制得的氢气最纯。④氢化钙与水发生反应： CaH2+2H2O  Ca(OH)2+2H2氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，此法在野外作业中有较大的实用价值。氢气的工业制法有：①水煤气法。在1000℃以上，使水蒸气通过灼热的煤，得氢气和一氧化碳的混合气，称水煤气。用三氧化二铁做催化剂，水煤气与水蒸气作用，一氧化碳转化为二氧化碳后可用水吸收除去。②烃-水蒸气催化重整法。挥发性烃类与水蒸气在700～1000℃通过镍催化剂，生成氢气和一氧化碳，再用①法除去后者。③电解水法。纯度可达99.9％，但只适用于水力资源丰富地区。 氢气最大的用途是生产氨和盐酸。还用于不饱和植物油的催化加氢(用铂做催化剂)以制备脂肪。氢与一氧化碳反应，可得甲醇，可能成为新能源。氢气能在高温下还原金属氧化物以制备纯金属(如钨丝)。氢的用途中最有发展前景的是用作能源，每千克氢燃烧时放出的热量约为汽油的3倍，氢能源的最大优点是不会造成大气污染。 |
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