1) Ionic bond
离子键
1.
According to the value of i,chemical bond A-B will be divided into 11 grades equally, in which ionic bond accounts for 4 and polar bond for 7.
提出了新电负性标度Ψ′;提出了化学键A-B离子性的计算公式i=1-ΨA′/ΨB′,i值能把键A-B等分成11个等级,其中离子键占4个等级,极性键占7个等级。
2) bridge cations
桥键离子
3) ionic bond (chemical bond)
离子键(化学键)
4) Ionic crosslinkage
离子键交联
5) non-ion bond
非离子键合
6) ionomer resin
离子键树脂
补充资料：离子键
| 离子键 ionic bond 通过异性电荷之间的吸引产生的化学结合作用。又称电价键。电离能小的金属原子（如碱金属）和电子亲合能大的非金属原子（如卤素）接近时，前者将失去电子形成正离子，后者将获得电子形成负离子，正负离子通过库仑作用相互吸引。当这种吸引力与离子的电子云之间的排斥力达到平衡时，形成稳定的以离子键结合的体系。 离子键的特征是作用力强，而且随距离的增大减弱较慢；作用不受方向性和饱和性的限制，一个离子周围能容纳多少个异性离子及其配置方式，由各离子间的库仑作用决定。以离子键结合的体系倾向于形成晶体，以便在一个离子周围形成尽可能多的离子键，例如NaCl分子倾向于聚集为NaCl晶体，使每个钠（或氯）离子周围的离子键从1个变为6个。 |
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参考词条