1) self oxidation-reduction reaction
自身氧化-还原反应
2) dismutation reaction
自身氧化还原反应
3) self oxidation reduction reaction
自身氧化还原
4) redox
[英][ri'dɔks] [美][rɪ'dɑks]
氧化还原反应
1.
The balancing of redox equation;
氧化还原反应方程式的配平
2.
The redox kinetics character of preparing non-pickling chrome tanning agent C-2000 was investigated by spectroscopic analysis.
结果表明:Cr(Ⅵ)的浓度高于SO2的浓度,反应有可能要在1min左右才能达到平衡;在温度很低的情况下,如5℃左右,氧化还原反应也能以较快的速度进行;酸度的增加能加快氧化还原反应的速率。
5) redox reaction
氧化还原反应
1.
The analogy between the acid-base reaction and redox reaction;
氧化还原反应与酸碱反应的类似性
2.
Judgement on complete extent in redox reaction;
氧化还原反应完全程度的判别
3.
The Research of New Method of Equilibration of Redox Reaction Equation;
氧化还原反应方程式配平的新方法探讨
6) oxidation-reduction reaction
氧化还原反应
1.
Through analysis and comparison,it is concluded that using FeSO_4 as reducing agent could broaden pH adjusting range of oxidation-reduction reaction and improve safety of operation;using the new high-efficiency coagulating reagent and adopting sludge recirculation technology could significantly reduce chemi.
通过比较和分析,最终提出了采用FeSO4作为还原剂处理含铬废水,氧化还原反应pH调节范围扩大,运行安全系数提高;利用新型高效混凝剂配合泥回流工艺,化学药品用量大幅下降,出水COD和SS含量显著减少。
2.
The method is based on the oxidation-reduction reaction between potassium iodide and nitrite.
建立了碘化钾与亚硝酸根氧化还原反应生成游离碘使异硫氰酸荧光素荧光猝灭测定痕量亚硝酸根的新方法。
3.
Applying the concept of electronic activity to discuss the oxidation-reduction reaction and cell potential is more convenient.
用电子活度表示电极上的电子有效浓度 ,讨论了电子活度的标准态和电子活度与电极电位的关系 ,指出运用电子活度的概念讨论氧化还原反应和电池电动势等更为方便 。
补充资料：还原－氧化反应
有电子得失（有化合价改变）的化学反应。在一个氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然伴随着另一种物质被还原。例如：
FeO+C─→Fe+CO (1)
Zn+Cu2+ ─→Zn2+ +Cu (2)
AlCl3+2Al─→3AlCl (3)
式(1)中,碳氧化为CO；FeO则还原为铁。式(2)中锌氧化为 Zn2+； Cu2+ 则还原为铜。式(3)中，铝氧化为AlCl；AlCl3则还原为 AlCl。式(3)称为歧化反应(见化学迁移反应)。冶金工作者习惯上根据反应的主要目的或手段，给某个冶金过程命名为氧化过程或还原过程。例如，高炉炼铁过程中虽然有碳的氧化，但冶炼的目的是将铁矿石还原成铁，所以将高炉炼铁划入还原过程。又如白冰铜吹炼成铜的反应：
Cu2S+O2─→2Cu+SO2 (4)
尽管有Cu2S还原为铜，但吹炼的基本目的是用氧将白冰铜中的硫氧化除去以获得粗铜，所以称之为氧化吹炼。这种命名方法反映了冶金工作者在设计、研究和生产工艺上所侧重考虑的方面。
还原反应 冶金过程中常见的还原反应有三种：
碳热还原 碳为还原剂，被还原物来自氧化矿的矿石及其精矿粉的烧结块或球团，或硫化精矿的烧结块或焙砂。如高炉炼铁，鼓风炉炼铅，竖罐炼锌，电炉炼制硅铁、锰铁等均属此类型。
金属热还原 还原剂为金属，如Al、Si（更常用含Si75％的 Fe-Si合金）、Mg、Ca、Na等。被还原物为氧化物或氯化物。如用铝热还原法生产钒铁,克劳尔(Kroll)法中用镁还原TiCl4生产海绵钛等（见金属热还原）。
气体还原 还原剂为H2、CO、CH4、水煤气或其他气态碳氢化合物。如粉末冶金工业经常用氢还原氧化物以制取金属粉（如W、Mo、Fe等），再压制成型,烧结成产品。湿法冶金常自金属盐溶液中，采用高压氢还原法制取金属钴等。在高炉炼铁、鼓风炉炼铅中，除固体碳参加还原反应外，也有大量CO参加反应。
此外，利用不溶阳极或可溶粗金属阳极进行金属盐的酸性水溶液电解时，在阴极上析出金属（如Cu、Zn、Cd、Co、Ni等）的反应，以及高温熔盐电解生产铝、镁等的阴极反应，也可属于还原反应之列。
氧化反应 作为氧化反应来看待的冶金过程有四种：
氧化焙烧 （包括烧结）利用空气或富氧空气对硫化矿或其精矿粉焙烧去硫,形成金属氧化物或硫酸盐,例如：
(5)
ZnS+2O2→ZnSO4 (6)
氯化焙烧 利用氯化剂在氧化气氛下对硫化矿焙烧去硫，得到金属氯化物，例如：
Cu2S+4NaCl+2O2→2CuCl2+2Na2O+SO2 (7)
上列反应是湿法冶金提取铜使用的氯化焙烧反应。
氧化吹炼 以纯氧气顶吹、底吹或顶底复合吹在转炉内由生铁炼成钢的过程中，脱硅、脱锰、脱碳及脱磷都是氧化反应；在卧式转炉内利用空气或富氧空气吹炼铜锍（冰铜）得到粗铜也是氧化反应。上述吹炼均属自热过程。
氧化精炼 利用氧化性炉渣或铁矿石为氧化剂，在平炉或电炉内炼钢，脱去杂质，其氧化反应和转炉炼钢时的反应相同。粗铜在反射炉内精炼，利用空气脱去粗铜内的Fe、Zn、Co、Sn、Pb、S等杂质。
此外，粗金属铸成阳极在其盐的酸性水溶液中的电化溶解，形成金属阳离子，如Ag+、Au3+、Cu2+、Pb2+、Ni2+、Co2+ 等，也可属氧化反应之列。
还原－氧化顺序 当有许多氧化物同时被还原或许多元素同时被氧化时，则存在还原氧化顺序的问题，也即选择性还原与氧化的问题。进入高炉的原料(矿石、熔剂及燃料)除Fe2O3外，尚含有CaO、MgO、Al2O3、SiO2、MnO、P2O5等氧化物，也可能含有其他氧化物如RxOy(R表稀土金属)、TiO2、Nb2O5、V2O3、Cr2O3、Cu2O、NiO、SnO、As2O5等。何种元素能被还原进入生铁，何种元素不能被还原而以氧化物进入炉渣？通过热力学分析可以回答此问题。从元素氧化的自由焓ΔG°对温度T的关系图(见氧势图)可看出，在高炉炉缸的温度范围 (1300～1600℃)内，以图中部C氧化为CO的ΔG°线的位置为界，该图可分为三个区域。中间区域有若干元素如Mn、V、Nb、Cr等，其氧化反应的ΔG°线和碳氧化反应的ΔG°线相交。下部区域有若干元素如Ca、Mg、Ce、Al等，其氧化反应的ΔG°线在碳氧化反应的ΔG°线之下，而不与之相交。上部区域有若干元素，如 Cu、Ni、P等，其氧化反应的ΔG°线在碳氧化反应的ΔG°线之上，也不与之相交。根据图内ΔG°线的位置得知:①在高炉的操作条件下，CaO、MgO、Al2O3及RxOy不能被还原而全部进入炉渣;Cu、Ni、Sn、P及As全部被还原,进入生铁；②MnO、Nb2O5、V2O3及Cr2O3则大部分被还原进入生铁,部分进入炉渣；③硅被还原进入生铁的部分则取决于高炉的操作条件，炉缸温度高，将使较多量的硅进入生铁。
炼制合金钢时，合金原料加入电弧炉的先后顺序取决于元素与氧的亲合力。根据元素在铁液中氧化的ΔG°与温度T关系图，可以按氧化反应自由焓变量的大小确定加料先后的顺序。
自由焓计算可以提供还原- 氧化反应的理论分析依据。例如，根据式(8)，硅在低于2470K时，不可能还原MgO：
Si(固)+2MgO（固）─→2Mg（气）+SiO2(固) (8)
ΔG°＝523000-211.71T (焦)皮吉昂(Pidgeon)法火法炼制纯镁采用白云石为原料： Si(固)+2(CaO·MgO)(固)─→2Mg（气）+Ca2SiO4(固) (9)
ΔG°＝396640-216.73T (焦)此时最低还原温度根据式(9)降低为1830K。当采用真空操作时，自由焓计算证明,在压力小于32毫米汞柱时,在1200℃即可顺利操作得到金属镁。这说明运用热力学分析能提供较合适的冶炼操作条件。
参考书目
魏寿昆：《冶金过程热力学》，上海科学技术出版社，1980。
F.Habashi,Principles of Extractive Metallurgy,Vo1.2,Gorden & Breach, New York,1970.
式(1)中,碳氧化为CO；FeO则还原为铁。式(2)中锌氧化为 Zn2+； Cu2+ 则还原为铜。式(3)中，铝氧化为AlCl；AlCl3则还原为 AlCl。式(3)称为歧化反应(见化学迁移反应)。冶金工作者习惯上根据反应的主要目的或手段，给某个冶金过程命名为氧化过程或还原过程。例如，高炉炼铁过程中虽然有碳的氧化，但冶炼的目的是将铁矿石还原成铁，所以将高炉炼铁划入还原过程。又如白冰铜吹炼成铜的反应：
尽管有Cu2S还原为铜，但吹炼的基本目的是用氧将白冰铜中的硫氧化除去以获得粗铜，所以称之为氧化吹炼。这种命名方法反映了冶金工作者在设计、研究和生产工艺上所侧重考虑的方面。
还原反应 冶金过程中常见的还原反应有三种：
碳热还原 碳为还原剂，被还原物来自氧化矿的矿石及其精矿粉的烧结块或球团，或硫化精矿的烧结块或焙砂。如高炉炼铁，鼓风炉炼铅，竖罐炼锌，电炉炼制硅铁、锰铁等均属此类型。
金属热还原 还原剂为金属，如Al、Si（更常用含Si75％的 Fe-Si合金）、Mg、Ca、Na等。被还原物为氧化物或氯化物。如用铝热还原法生产钒铁,克劳尔(Kroll)法中用镁还原TiCl4生产海绵钛等（见金属热还原）。
气体还原 还原剂为H2、CO、CH4、水煤气或其他气态碳氢化合物。如粉末冶金工业经常用氢还原氧化物以制取金属粉（如W、Mo、Fe等），再压制成型,烧结成产品。湿法冶金常自金属盐溶液中，采用高压氢还原法制取金属钴等。在高炉炼铁、鼓风炉炼铅中，除固体碳参加还原反应外，也有大量CO参加反应。
此外，利用不溶阳极或可溶粗金属阳极进行金属盐的酸性水溶液电解时，在阴极上析出金属（如Cu、Zn、Cd、Co、Ni等）的反应，以及高温熔盐电解生产铝、镁等的阴极反应，也可属于还原反应之列。
氧化反应 作为氧化反应来看待的冶金过程有四种：
氧化焙烧 （包括烧结）利用空气或富氧空气对硫化矿或其精矿粉焙烧去硫,形成金属氧化物或硫酸盐,例如：
(5)
ZnS+2O2→ZnSO4 (6)
氯化焙烧 利用氯化剂在氧化气氛下对硫化矿焙烧去硫，得到金属氯化物，例如：
上列反应是湿法冶金提取铜使用的氯化焙烧反应。
氧化吹炼 以纯氧气顶吹、底吹或顶底复合吹在转炉内由生铁炼成钢的过程中，脱硅、脱锰、脱碳及脱磷都是氧化反应；在卧式转炉内利用空气或富氧空气吹炼铜锍（冰铜）得到粗铜也是氧化反应。上述吹炼均属自热过程。
氧化精炼 利用氧化性炉渣或铁矿石为氧化剂，在平炉或电炉内炼钢，脱去杂质，其氧化反应和转炉炼钢时的反应相同。粗铜在反射炉内精炼，利用空气脱去粗铜内的Fe、Zn、Co、Sn、Pb、S等杂质。
此外，粗金属铸成阳极在其盐的酸性水溶液中的电化溶解，形成金属阳离子，如Ag+、Au3+、Cu2+、Pb2+、Ni2+、Co2+ 等，也可属氧化反应之列。
还原－氧化顺序 当有许多氧化物同时被还原或许多元素同时被氧化时，则存在还原氧化顺序的问题，也即选择性还原与氧化的问题。进入高炉的原料(矿石、熔剂及燃料)除Fe2O3外，尚含有CaO、MgO、Al2O3、SiO2、MnO、P2O5等氧化物，也可能含有其他氧化物如RxOy(R表稀土金属)、TiO2、Nb2O5、V2O3、Cr2O3、Cu2O、NiO、SnO、As2O5等。何种元素能被还原进入生铁，何种元素不能被还原而以氧化物进入炉渣？通过热力学分析可以回答此问题。从元素氧化的自由焓ΔG°对温度T的关系图(见氧势图)可看出，在高炉炉缸的温度范围 (1300～1600℃)内，以图中部C氧化为CO的ΔG°线的位置为界，该图可分为三个区域。中间区域有若干元素如Mn、V、Nb、Cr等，其氧化反应的ΔG°线和碳氧化反应的ΔG°线相交。下部区域有若干元素如Ca、Mg、Ce、Al等，其氧化反应的ΔG°线在碳氧化反应的ΔG°线之下，而不与之相交。上部区域有若干元素，如 Cu、Ni、P等，其氧化反应的ΔG°线在碳氧化反应的ΔG°线之上，也不与之相交。根据图内ΔG°线的位置得知:①在高炉的操作条件下，CaO、MgO、Al2O3及RxOy不能被还原而全部进入炉渣;Cu、Ni、Sn、P及As全部被还原,进入生铁；②MnO、Nb2O5、V2O3及Cr2O3则大部分被还原进入生铁,部分进入炉渣；③硅被还原进入生铁的部分则取决于高炉的操作条件，炉缸温度高，将使较多量的硅进入生铁。
炼制合金钢时，合金原料加入电弧炉的先后顺序取决于元素与氧的亲合力。根据元素在铁液中氧化的ΔG°与温度T关系图，可以按氧化反应自由焓变量的大小确定加料先后的顺序。
自由焓计算可以提供还原- 氧化反应的理论分析依据。例如，根据式(8)，硅在低于2470K时，不可能还原MgO：
ΔG°＝396640-216.73T (焦)此时最低还原温度根据式(9)降低为1830K。当采用真空操作时，自由焓计算证明,在压力小于32毫米汞柱时,在1200℃即可顺利操作得到金属镁。这说明运用热力学分析能提供较合适的冶炼操作条件。
参考书目
魏寿昆：《冶金过程热力学》，上海科学技术出版社，1980。
F.Habashi,Principles of Extractive Metallurgy,Vo1.2,Gorden & Breach, New York,1970.
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
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