1) high temperature comparative crystal chemistry
高温比较晶体化学
2) comparative crystal chemistry
比较晶体化学
1.
FTIR investigation on comparative crystal chemistry on fluorhydroxyapatite solid solutions;
氟羟磷灰石固溶体比较晶体化学FT-IR研究
3) comparative stylistics
比较文体学
1.
The study of comparative stylistics as a branch of comparative literature ——the definition of its concept, the topic and subject of its study;
作为比较文学的比较文体学——概念的界定、研究的课题与对象
4) comparative culturology
比较文化学
5) comparative biochemistry
比较生化学
6) high-low inversion
高低温型(晶体)转化
补充资料：晶体化学
| 晶体化学 crystal chemistry 研究晶体在原子水平上的结构理论，揭示晶体的化学组成、结构和性能三者之间的内在联系以及有关原理的物理化学分支学科。晶体的性能由晶体的化学组成和结构确定，当化学组成相同而结构不同（即同分异构）时，晶体的性质也迥然不同。金刚石和石墨均由碳元素组成，前者为透明、硬度极高的绝缘体，可用作地质钻探的耐磨材料；后者为黑色、硬度极低的良导体，可用作电极和铅笔芯材料，两者几乎对立的性质，起源于其内部键型、构型不同。金刚石中碳原子通过定域的共价键连接成架型结构；石墨则具有层状结构，层内含离域的π电子与高导电率相关。 晶体化学原理着重阐述晶体的键型、构型以及它们随化学组成而变化的规律，晶体的结构主要取决于组成晶体的原子、离子的数量关系、大小关系、作用力的本质和极化作用等因素。 在晶体化学中，晶体可分为无机物晶体和有机物晶体，无机物晶体又可划分为单质、二元化合物、多元化合物、含氢化合物、合金等体系。 金属单质以金属键为特征，其晶体结构可归结为等径圆球的密堆积，其中包括立方最密堆积（A1型）、立方体心密堆积（A2型）和六方最密堆积（A3型）。 非金属单质以共价键为主，其晶体结构遵循8—桸规则，N是非金属元素所属的族数，8—桸是指每个原子与邻近原子形成共价键的数目，对元素硫，N＝6，则每个硫原子有8－6＝2个邻接原子，因而硫可形成链状或环状分子。 简单二元离子化合物的典型结构有氯化钠型 、氯化铯型、硫化锌型、氟化钙型和金红石型等。在一般情况下负离子多采取A1型、A3型或其他密堆积方式，而正离子则按正、负离子半径比而占据负离子密堆积所形成的四面体或八面体空隙，例如，氯化钠的结构可描述为氯离子作A1型立方最密堆积，而钠离子Na+则占满全部Cl-所形成的八面体空隙。 多元化合物包括各种简单和复杂的含氧酸盐，各种金属配合物和原子簇化合物等，例如，硅酸盐化合物的结构遵守鲍林规则。 对于含氢体系，如酸、酸性盐、氢氧化物，水合物等，应服从最大限度地形成氢键的晶体化学原理。 根据物相，合金一般可分为金属固溶体和金属化合物两种类型。组成二元合金的两种金属的电化学性质、原子半径、单质结构型式越相近，生成固溶体的倾向越大，反之，生成金属化合物的倾向就越大。 有机化合物都是分子化合物，在有机物晶体中，分子间的结合力一般为范德华力。分子晶体严格遵守最紧密堆积原理，一般来说，有机物晶体的对称性很低，大部分属于正交和单斜晶系。 |
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参考词条