1) potentiometry
[pə,tenʃi'ɔmitri]
pH电位法
1.
Studies on the binary complexes of some transition metals with indolyl-3-acetic acid by potentiometry;
吲哚-3-乙酸与部分过渡金属离子M(II)二元配合物的pH电位法研究
2.
Studies on the binary complexes of rare earth metal ions with NEB by potentiometry;
稀土元素与NEB二元配合物的pH电位法分析
3.
Studies on the binary complexes of some transition metals with NEB by potentiometry;
NEB与过渡金属元素二元配合物的pH电位法研究
2) pH titration method
pH电位法
1.
Determination of the stability constant of coordination compounds of Cu(Ⅱ) with imidazole and its derivatives using pH titration method;
pH电位法测定咪唑及其衍生物与Cu(Ⅱ)配位反应的各级稳定常数
2.
And the dissociation constant of PEG-IDA as well as the stability constant of PEG-IDA-Sc and PEG-IDA-Pr was also determined using the pH titration method.
并用pH电位法在 3 0℃的 0 。
3) pH potentiometry
pH电位法
1.
In this paper, the determining approaches of stability constants and the calibrating procedures of glass electrode in rigorous pH potentiometry has been reviewed with 21 references.
溶液体系中配合物稳定常数的测定方法及精密pH电位法中玻璃电极校正的研究，对配位化学的发展有着重要的作用。
4) method of electricpotentiall-pH
电位-PH法
5) pH potential titration
pH电位滴定法
1.
In this paper , the complexes formed by Cu (II) ion and amino acid are studied by pH potential titration.
采用pH电位滴定法研究了甘氨酸水溶液和甘氨酸钠水溶液两种体系中甘氨酸与铜离子间的配位作用,测定了两种体系中甘氨酸与铜配合物的逐级稳定常数;对影响测定准确度的原因进行了详细的分析,采用Origin 6。
6) potential-pH method
PH-电位滴定法
补充资料：溶液pH的电位测定法
当一个 pH 指示电极（如玻璃电极）和一个参比电极插入被测溶液时,参比电极与指示电极间的电位差V决定于溶液的pH。25℃时两者的关系为：
V＝b+0.0592pH式中 b为常数。利用pH计(见彩图)测定溶液的pH时，要先用已知pH值的缓冲溶液校准仪器，这时的电位差VS为：
VS＝b+0.0592pHS
然后再测定未知溶液的pH：
Vu＝b+0.0592pH
式中Vu为用未知溶液时产生的电位差, 此式表明溶液的pH是以标准缓冲溶液的pHS和电位差VS计算的。这是实际测定中使用的pH的定义。
标准缓冲溶液的pHS值的测定分三步：
① 在被测的缓冲溶液中加入少许一定量的可溶性氯化物，在溶液中插入氢电极和银│氯化银电极，然后测定电池的电动势E：
式中γ 和γ扲 分别为 H+和 Cl-的活度系数，和为标准电极电位，令PWH为：
式中E、、、[Cl-]都可测定,所以PWH即可求得。
② 当[Cl-]小于0.015Μ时,PWH对[Cl-]作图, 得一直线。在不同的[Cl-]值时求出PWH值,并以PWH值对[Cl-]作图，求出[Cl-]＝0时的PWH值（以PWH0表示）则得：
③ 从德拜-休克尔公式计算，在25℃时：
式中μ为离子强度。由就可以求出pHS。
V＝b+0.0592pH式中 b为常数。利用pH计(见彩图)测定溶液的pH时，要先用已知pH值的缓冲溶液校准仪器，这时的电位差VS为：
VS＝b+0.0592pHS
然后再测定未知溶液的pH：
Vu＝b+0.0592pH
式中Vu为用未知溶液时产生的电位差, 此式表明溶液的pH是以标准缓冲溶液的pHS和电位差VS计算的。这是实际测定中使用的pH的定义。
标准缓冲溶液的pHS值的测定分三步：
① 在被测的缓冲溶液中加入少许一定量的可溶性氯化物，在溶液中插入氢电极和银│氯化银电极，然后测定电池的电动势E：
式中γ 和γ扲 分别为 H+和 Cl-的活度系数，和为标准电极电位，令PWH为：
式中E、、、[Cl-]都可测定,所以PWH即可求得。
② 当[Cl-]小于0.015Μ时,PWH对[Cl-]作图, 得一直线。在不同的[Cl-]值时求出PWH值,并以PWH值对[Cl-]作图，求出[Cl-]＝0时的PWH值（以PWH0表示）则得：
③ 从德拜-休克尔公式计算，在25℃时：
式中μ为离子强度。由就可以求出pHS。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条