1) pH-V potentiometric double-point titration
pH-V双点电位滴定法
1.
Determination of end-point in measuring boronic acid using pH-V potentiometric double-point titration;
pH-V双点电位滴定法确定硼酸滴定终点
2.
The determination of end-point in tirating sodium acetate using pH-V potentiometric double-point titration
pH-V双点电位滴定法确定醋酸钠滴定终点
2) pH potential titration
pH电位滴定法
1.
In this paper , the complexes formed by Cu (II) ion and amino acid are studied by pH potential titration.
采用pH电位滴定法研究了甘氨酸水溶液和甘氨酸钠水溶液两种体系中甘氨酸与铜离子间的配位作用,测定了两种体系中甘氨酸与铜配合物的逐级稳定常数;对影响测定准确度的原因进行了详细的分析,采用Origin 6。
3) potential-pH method
PH-电位滴定法
4) pH potentiometric titration
pH电位滴定
1.
Protonation constants and metal-complex stability constants of tannic acid,valonea tannin and black wattle tannin were determined by pH potentiometric titration under different temperatures in ionic strength I=0.
采用pH电位滴定法测定了不同温度下,离子强度(I)0。
2.
By means of pH potentiometric titration,the dissociation equilibrium of polyaspartic acid(PASP) and its complexation with two divalent cations(Ca~(2+),Mg~(2+)) were studied.
采用pH电位滴定方法,运用先进的配位常数计算程序,通过恰当配位化学模型(H4L)的建立,研究了水溶液中环境友好聚合物聚天冬氨酸(PASP)自身的解离平衡及其与Ca2+、Mg2+离子间的配位化学作用,测定了相应的各级酸解离常数和配合物稳定常数,所得配位常数及稳定常数结果合理,计算及实验结果可以很好地吻合,并得到了各配合物物种在不同pH值条件下的分布。
5) PH-constant-current titration
PH-电位滴定
1.
In this article, the step-by-step dissociation constant of the new rare-earth developer DBCazo-chlorine is determined by PH-constant-current titration and Ultraviolet spetromethod and then is calculated with the equation proposed by Schwarzenbach and ΚΟΜар
本文对新型稀土显色剂 DBC-偶氮氯膦用 PH-电位滴定和紫外分光光度法进行测定并依据 Schwarzenbach 和камарЪ提出的方程式计算出该试剂的逐级离解常
6) Micro-pH-potentio-metric titration
微量pH电位滴定法
补充资料：电位滴定法
利用指示电极电位的突跃来指示滴定终点的容量分析方法。
原理 此法的装置见图1,在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极，两个电极都与电位计相连，参比电极的电位（势）保持不变，指示电极的电位随着被测离子浓度的变化而改变，在滴定终点附近发生突跃，指示已经到达终点。
例如以硝酸银标准溶液滴定氯化钠溶液，用银电极为指示电极，它的电位决定于溶液中 Ag+的活度(浓度)：
式中 为氯化银的溶度积。滴定过程中银电极的电位变化见表。
图2的a和b是电位曲线（E为电位;V为滴定剂的体积）的两种形式。不论是那种形式，其一次微分曲线和二次微分曲线都是一样的（图3）。在二次微分曲线中，时为滴定终点，利用这个原理可从滴定终点附近的数据求出滴定终点。 应用 电位滴定法是利用指示剂进行容量分析的补充，用于指示剂法不能应用的地方，它要用作图法或计算法求滴定终点，不如用指示剂法那样直观、简单。
在酸碱滴定法中，电位滴定法能滴定不适于用指示剂的弱酸。利用指示剂进行酸碱滴定，要求在滴定终点时，pH突跃范围大到2个pH单位,否则就看不出指示剂的颜色变化，所以只能滴定Ka(离解常数)大于10-7的弱酸，电位滴定法则能滴定Ka小于5×10-9的弱酸。它还能在同一样品中连续滴定两种以上的酸,例如在非水滴定中,用溶于异丙醇的0.2Μ(C4H9)4NOH一次连续滴定溶于甲基异丁基甲酮中的高氯酸、盐酸、水杨酸、乙酸和苯酚(图4）。
在沉淀滴定法中，因为缺少沉淀反应的指示剂，所以电位滴定比指示剂法更为有用。在氧化还原滴定法中，也因缺少指示剂，而使电位滴定法比指示剂法用得更广泛。电位滴定法还可进行连续滴定，例如，用高锰酸钾连续滴定溶液中不同价态的钒。
原理 此法的装置见图1,在被测溶液中插入一个指示电极和一个参比电极，两个电极都与电位计相连，参比电极的电位（势）保持不变，指示电极的电位随着被测离子浓度的变化而改变，在滴定终点附近发生突跃，指示已经到达终点。
例如以硝酸银标准溶液滴定氯化钠溶液，用银电极为指示电极，它的电位决定于溶液中 Ag+的活度(浓度)：
式中 为氯化银的溶度积。滴定过程中银电极的电位变化见表。
图2的a和b是电位曲线（E为电位;V为滴定剂的体积）的两种形式。不论是那种形式，其一次微分曲线和二次微分曲线都是一样的（图3）。在二次微分曲线中，时为滴定终点，利用这个原理可从滴定终点附近的数据求出滴定终点。 应用 电位滴定法是利用指示剂进行容量分析的补充，用于指示剂法不能应用的地方，它要用作图法或计算法求滴定终点，不如用指示剂法那样直观、简单。
在酸碱滴定法中，电位滴定法能滴定不适于用指示剂的弱酸。利用指示剂进行酸碱滴定，要求在滴定终点时，pH突跃范围大到2个pH单位,否则就看不出指示剂的颜色变化，所以只能滴定Ka(离解常数)大于10-7的弱酸，电位滴定法则能滴定Ka小于5×10-9的弱酸。它还能在同一样品中连续滴定两种以上的酸,例如在非水滴定中,用溶于异丙醇的0.2Μ(C4H9)4NOH一次连续滴定溶于甲基异丁基甲酮中的高氯酸、盐酸、水杨酸、乙酸和苯酚(图4）。
在沉淀滴定法中，因为缺少沉淀反应的指示剂，所以电位滴定比指示剂法更为有用。在氧化还原滴定法中，也因缺少指示剂，而使电位滴定法比指示剂法用得更广泛。电位滴定法还可进行连续滴定，例如，用高锰酸钾连续滴定溶液中不同价态的钒。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条