1) carbon-carbon bond
碳-碳键
1.
The carbon-carbon bond generation reaction in supercritical fluids;
超临界流体在生成碳-碳键反应中的应用
3) triple bond of carbon
碳碳叁键
4) Alkene
[英]['ælki:n] [美]['ælkin]
碳碳重键
1.
The Discussion on the Laws of Alkene s Free Redcial Addition and Location;
关于碳碳重键自由基加成及定位规律的探讨
5) carbon-carbon double bond
碳-碳双键
1.
Biocatalytic reduction of the carbonyl groups or the carbon-carbon double bonds of the compounds has been utilized as a method for transforming the prochiral substrate into chiral product.
生物催化的还原反应能使分子内的羰基或碳-碳双键立体选择性的还原，将潜手性底物转化为手性产物，在不对称合成中有着重要的作用。
补充资料：碳
| 碳 carbon 一种化学元素 。化学符号C ，原子序数6 ，原子量12.011，属周期系ⅣA族。碳的英文名称来源于拉丁文carbo，含义是炭。碳有12种同位素，主要0为碳12、碳13和碳14。在天然的碳化合物中 ，碳12占98.892％（原子百分），碳13占1.108％ ，碳14是宇宙射线与大气中的氮反应而产生的，不仅存在于大气中，也存在于一切生物体内，它是一种放射性同位素。碳及其化合物在自然界分布很广，以单质形式存在的有金刚石、石墨和无定形碳。煤是一种无定形碳，其中还含有碳氢化合物。大量的碳以化合物形式存在，如大气中的二氧化碳和各种碳酸盐矿物（如石灰石、白云石、大理石、白垩等）。所有动植 物机体中都含有碳氢化合物，古代的动植物遗体经过许多年的演变，形成石油、沥青等矿物，天然气也是一种碳氢化合物。 碳的物理和化学性质主要取决于它的晶体结构 ，4种同素异形体（金刚石、石墨、无定形碳和富勒烯）结构各异 ，性质有很大的差别。金刚石属立方面心晶格，其中每一个碳原子都与另外4个碳原子以共价键相结合 ，整个金刚石分子就是一个大分子，要想使它破裂，必须拆散许许多多牢固的共价键，需要很多能量，因此金刚石非常硬，莫氏硬度为10，属最高 ，熔点3550℃ ，沸点4827℃ ，都特别高。它的化学性质很不活泼，不与任何酸 、碱作用 ，加热到800℃以上才会与氧气作用。石墨是层状结构，在每一层内，每个碳原子皆以共价键与其他3个碳原子结合 ，使每一层成为一个很大的分子。层与层之间以范德华力相结合，比较弱，层与层之间容易滑动，而且存在着自由电子。石墨是灰黑色、有金属光泽的固体，熔点3652℃ ，沸点4827℃ ，它很软 ，莫氏硬度为1，属最小，它还能导电 ，传热性能也很好 。石墨的化学性质比较活泼，能与氟化合，生成氟化碳（CF）。浓硫酸、浓硝酸和氯酸钾的混合物能与石墨反应，生成黄绿色片状固体，分子式为C12O3（OH）2、C12H5（OH）2 。根据现代结构分析研究，证明无定形碳也是一种晶体，只是晶体很小，属于微晶形碳。它的种类很多，包括煤、焦炭、木炭、骨炭、活性炭、炭黑、碳纤维。无定形碳的化学性质比较活泼，在氧气中燃烧，生成二氧化碳，能与氟、硫直接化合，也容易和浓硝酸、浓硫酸作用。无定形碳可用作燃料，有些具有很强的吸附性，可作吸附剂。富勒烯是发现得较晚的碳的同素异形体，其化学式为C60，由于结构外形很像足球，也称足球烯。
碳纤维是用粘胶丝 、聚丙烯腈纤维和 沥青丝等原料在1000～3000℃下碳化而成的 ，直径细（约7微米），可用作增强材料，与各种树脂复合，制成复合材料。 碳可形成氧化物（如一氧化碳、二氧化碳）、碳化物 、碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）、卤化物（如四氯化碳）以及为数众多的有机化合物和高分子化合物。 |
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参考词条