补充资料：胶体吸附

胶体吸附
colloid adsorption

　　j旧ot{X}fu胶体吸附(eolloid adsorption)胶体质点吸附各种分子、离子的过程。胶体质点的表面积很大，具有很大的表面能，需吸附其他物质，方能降低表面能达到稳态。同时，胶体质点多数都是晶质的，它们的表面电性不饱和，需选择吸附存在于介质中的异性离子，在质点外围形成一吸附层，构成带一定电荷的胶粒。为了平衡吸附层的电荷，带电的胶粒还要吸附介质中的其他异性离子，这种离子在介质中有一定的自由移动力，从而在胶粒表面形成一个扩散层。根据胶粒所带正负电荷不同，可将胶体分为正胶体和负胶体。地壳中常见的正胶体有Zr抖、Ti‘十、In4+、A13+、Fe“十的高价氧化物;负胶体有AS、Sb、Cd、Cu、Pb的硫化物、HZS;03及Mn，+、U6十、V3+、Sn‘+、Mo“+、W3+的氢氧化物和S、Ag、Au等的自然元素，以及高岭石等粘土质点和腐植质等。一般负胶体比正胶体多。胶体具有选择吸附的能力，一是指胶粒在不同溶液中仅能吸附一定的与胶粒电荷相反的离子，如Mn():负胶体能吸附cuZ+、PbZ+、ZnZ’、CoZ+、NiZ十、LiZ+、K+、B。2+等40余种阳离子，Fe(011)3正胶体能吸附V、P、AS、Cr等元素的络阴离子;二是指胶体对一些离子吸附的难易程度不同，在吸附过程中，胶体每吸附一部分离子，同时也放出等当量的其他离子，这就是离子交换吸附。一般情况下，阳离子电价愈高，吸附能力愈强;在同价离子中，被吸附的能力随原子量和原子半径的增加而增大。金属阳离子牲换能力遵循霍夫曼斯特(Hofmestor)顺序，即H+>AI3一>BaZ十>sr“韦>CaZ十>NH>N。+>翻+。胶体吸附电荷的符号用电泳法测定，吸附量可通过测定吸附容量数值和交换性阳离子数值来确定。 胶体的吸附作用能使地壳中许多有益的分散组分富集而形成具有工业开采价值的胶体矿物，但也使胶体矿物成分复杂化，因所吸附离子种类和数量都不固定，分布也不均匀，给胶体矿物的鉴定和分选带来一定ltJ难。矿石中胶体吸附的有益、有害组分，一般较难用机械选矿的方法回收或排除，常用离子交换吸附法等化学选矿方法处理。因此，研究胶体吸附作用，对了解矿物成分的变化，有用元素的综合利用及选矿工艺均具有重要意义。 (周国华)
　　

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