1) Equilibrium phase diagram characterized with chemical potential
化学势平衡相图
2) Posturography
[pɔstju'rɔɡrəfi]
平衡姿势图
3) equilibrium phase diagram
平衡相图
1.
The equilibrium phase diagram of Mo-Si-C ternary system at 1?600℃ and the estimated unknown thermodynamic data of intermetallic compounds are utilized to calculate stabilized chemical potential and to draw the stabilized chemical potential diagrams of Mo-Si-C ternary system.
利用Mo -Si-C三元系在该温度下的平衡相图以及收集计算的该三元系的热力学数据 ,计算了该三元系中各组元的化学势并作出了相应的化学势稳定性相图 。
2.
The collected and the estimated thermodynamic data of intermetallic compounds and the equilibrium phase diagrams of Mo-Si-C ternary system at 1 200 ℃ and 1 600 ℃ were utilized to calculate and draw the stabilized c.
利用Mo -Si-C三元系在该温度下的平衡相图以及收集和计算的该三元系的热力学数据 ,计算了该三元系中各组元的化学势 ,并作出了相应的化学势稳定性相图 。
3.
The equilibrium phase diagram of Ti-Si-C ternary system at 1?200℃ and the estimated unknown thermodynamic data of intermetallic compounds are utilized to calculate stabilized chemical potential and to draw the stabilized chemical potential diagrams of Ti-Si-C ternary system.
根据Ti-Si-C三元系在 1 2 0 0℃下各组元化合物的热力学数据和Ti-Si-C三元系在该温度下的平衡相图 ,计算了该三元系中各组元的化学势并作出了相应的化学势稳定性相图 ,结合平衡相图和热力学、动力学、物质平衡原则 ,应用于分析和预测固态置换反应原位合成Ti3SiC2-SiC复合材料反应路径
4) phase diagram
平衡相图
1.
The determination of phase diagram of completely miscible two component liquid system by micro-method instead of macro-method in the physical chemistry experiment was presented.
叙述了物理化学实验中完全互溶双液体系平衡相图实验由常量法改为微量法 ,并对仪器装置与实验方法的改进作了详细介
2.
A mathematical model was built and applied to drawing a phase diagram of completely miscible two components liquid system, which only needs a few data.
通常完全互溶双液系平衡相图的绘制需要许多组数据,本文通过建立数学模型,只需少量的实验数据就可以利用计算机绘制相图。
5) phase equilibrium diagram
相平衡图
6) Illustration for chemical equilbrium
化学平衡示图
补充资料：化学势
1摩尔化学纯物质的吉布斯函数,通常用符号μ 表示。如以G表示热力学系统的吉布斯函数，n表示系统中物质的摩尔数，则
对于多元系，以ni表示第i组元的摩尔数，则第i组元的化学势μi表示在温度T、压强E及其他组元的摩尔数nj不变的条件下，每增加1摩尔i组元时，系统的吉布斯函数的增量：
化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。
在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。
以μ和μ分别代表第i组元在α相和β相中的化学势，则当
时，第i组元物质即由α相进入β相。当
时,两相中第i组元物质达到平衡。可见，物质在两相中的化学势不同，是发生相变的条件。
对处在恒温和恒压条件下的化学反应，可用化学势来标志化学反应自发进行的方向。如果多元单相系的化学反应在温度和压强不变的情形下进行，系统的总吉布斯函数的改变是
式中Δni为反应中各组元摩尔数的改变量。平衡态的吉布斯函数最小，则有ΔG＝0，即 (1)
一般情况，化学反应可以写成 (2)
式中Ai代表反应物类型（即组元）,vi代表反应方程中反应物的系数。正系数指生成物，负系数指反应物。此时Δni，满足下面关系 (3)
式中ε为任意无穷小量。于是平衡条件可以写成 (4)
如果条件(4)不满足,则平衡不成立，于是发生反应。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即 (5)
由此可知，如果则反应正向进行(ε＞0)；如果则反应逆向进行(ε﹤0)。由于μi在决定化学反应进行方向上的作用，故称它为化学势。
对于多元系，以ni表示第i组元的摩尔数，则第i组元的化学势μi表示在温度T、压强E及其他组元的摩尔数nj不变的条件下，每增加1摩尔i组元时，系统的吉布斯函数的增量：
化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。
在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。
以μ和μ分别代表第i组元在α相和β相中的化学势，则当
时，第i组元物质即由α相进入β相。当
时,两相中第i组元物质达到平衡。可见，物质在两相中的化学势不同，是发生相变的条件。
对处在恒温和恒压条件下的化学反应，可用化学势来标志化学反应自发进行的方向。如果多元单相系的化学反应在温度和压强不变的情形下进行，系统的总吉布斯函数的改变是
式中Δni为反应中各组元摩尔数的改变量。平衡态的吉布斯函数最小，则有ΔG＝0，即 (1)
一般情况，化学反应可以写成 (2)
式中Ai代表反应物类型（即组元）,vi代表反应方程中反应物的系数。正系数指生成物，负系数指反应物。此时Δni，满足下面关系 (3)
式中ε为任意无穷小量。于是平衡条件可以写成 (4)
如果条件(4)不满足,则平衡不成立，于是发生反应。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即 (5)
由此可知，如果则反应正向进行(ε＞0)；如果则反应逆向进行(ε﹤0)。由于μi在决定化学反应进行方向上的作用，故称它为化学势。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条