1) molar free energy
摩尔自由能
2) Partial molar free energy
偏摩尔自由能
1.
A formula of partial molar free energy in mixture with two matter;
利用Gibbs-Duhem方程证明了偏摩尔自由能的一个计算公式。
3) relative molal free energy
相对摩尔自由能
4) Relative partial molar free energy
相对偏摩尔自由能
1.
Relative partial molar free energy of NaCl in the mixed solvent of water,ethyl alcohol and acetone were calculated.
应用电导法测定了在303 K时NaC l在混合溶剂(水-乙醇-丙酮)中的活度系数,计算了NaC l在混合溶剂中的相对偏摩尔自由能,讨论了NaC l电解质溶液活度系数及其相对偏摩尔自由能随浓度的变化关系。
5) relative partial molar free energies
相对偏摩尔自由能
1.
By measuring the electrode potential,and using the limited formula of Debye-Hückel,the measured activity coefficients(γ±),relative partial molar free energies of NaCl in DMF and H2O mixed-solvent at above experimental temperatures were calculated.
应用钠离子选择性电极和Ag-AgCl电极组成可逆电池,通过测定电池的电动势,应用Debye-Hückel极限公式,求得不同温度下NaCl在混合溶剂(DMF-H2O)中的活度系数(γ±),计算了NaCl在混合溶剂(DMF-H2O)中的相对偏摩尔自由能,并据电解质溶液的溶剂化理论对NaCl溶液的活度系数及相对偏摩尔自由能的变化规律进行了初步的讨论。
2.
By the Nernst formula and the limited formula of Debye-Hückel,the measured the activity coefficients and the relative partial molar free energies of copper chloride in H_2O-DMF mixed solvent at different experimental temperatures were calculated.
利用铜电极和Ag-AgCl电极组成可逆电池,通过测定电池的电动势,应用Nernst方程和Debye-Hückel公式,求得不同温度下CuCl2在混合溶剂(DMF-H2O)中的平均离子活度系数,计算CuCl2在混合溶剂中的相对偏摩尔自由能,并根据电解质溶液的溶剂化理论,对CuCl2的平均离子活度系数及相对偏摩尔自由能的变化规律进行了讨论。
3.
By measuring the electrode potential, and using the limited formula of Debye-Huckel, the activity coefficients (γ±) and relative partial molar free energies ((G|-)B.
应用钠离子选择性电极和Ag-AgCl电极组成可逆电池,通过测定电池的电动势,应用Debye-Huckel极限公式,求得不同温度下NaCl在混合非水溶剂(1,2-丙二醇DMF)中的活度系数(γ±),计算了NaCl溶液的相对偏摩尔自由能((G|-)B。
6) chemical potential
化学热偏摩尔自由能
补充资料：化学热偏摩尔自由能
分子式：
CAS号：
性质：又称化学热偏摩尔自由能，是物质的一种强度性质，常用μ表示，其定义为:式中，μi为组分i的化学位；G为系统的总自由能(G=H-TS)；ni为系统中组分i的摩尔数；叫代表除组分i以外所有其他组分各自的摩尔数。化学位的物理意义：在温度与压力不变的情况下，加1mol的物质(组分i)，进入系统(基本上不影响该系统的组成)所引起的系统的总自由能的变化。化学位在相平衡的分析中是个很有用的热力学函数。
CAS号：
性质：又称化学热偏摩尔自由能，是物质的一种强度性质，常用μ表示，其定义为:式中，μi为组分i的化学位；G为系统的总自由能(G=H-TS)；ni为系统中组分i的摩尔数；叫代表除组分i以外所有其他组分各自的摩尔数。化学位的物理意义：在温度与压力不变的情况下，加1mol的物质(组分i)，进入系统(基本上不影响该系统的组成)所引起的系统的总自由能的变化。化学位在相平衡的分析中是个很有用的热力学函数。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条