1) sparing action
防护作用，屏蔽效应，保护作用
2) shielding action
屏蔽效应，屏蔽作用
3) shielding effect
屏蔽作用，屏蔽效应
4) sequestering action
屏护作用
5) protective effect
防护作用
1.
Objective: To investigate the protective effects of tempol on ultraviolet exposed guinea pig skin.
目的:探讨Tempol对紫外线照射下豚鼠皮肤的防护作用。
6) preventive effect
防护作用
1.
Preventive effect of herba leonuri on damage of genetic materialsin male mouse reproductive cells;
益母草对小鼠雄性生殖细胞遗传损伤的防护作用
2.
Objective To observe the preventive effect of Glycyrehize uralensis fisch on damage of genetic Materials in male mouse reproductive cells induced by Pb(CH_3COO)_2.
目的观察中草药甘草对醋酸铅引起的小鼠雄性生殖细胞遗传损伤的防护作用。
补充资料：屏蔽效应
多电子原子中核电荷（见原子核）对某一电子的吸引作用，部分地被其他电子对该电子的排斥作用相抵消的效应。氢原子的核电荷和核外电子数都是1,不存在其他电子的作用，这个电子的能量为：
En＝-2.17×10-21/n2
(kJ)
式中n为主量子数。
在多电子原子中，对于某电子而言，由于其他电子对它的斥力，核对它的引力减弱了。如锂原子的核电荷为3，核外第1层有2个电子，第2层有1个电子,后一个电子因受前2个电子的斥力，所受"净引力"减弱了。
屏蔽效应可表示为：
Z*＝Z-σ式中Z*为有效核电荷数；Z为核电荷；σ为屏蔽常数,它表示因电子间斥力被屏蔽掉的部分核电荷，因此原子内某电子的能量为：
En＝-2.17×10-21(Z-σ)2/n2
(kJ)
20世纪30年代，美国科学家J.C.斯莱特根据实验结果提出计算屏蔽常数的规则：
① 把原子中的电子写成以下几组:（1s）、(2s2p)、(3s3p)、(3d)、(4s4p)、(4d)、(4f)、...等。
② 处于右边的电子对左边各组电子不起屏蔽作用，即σ＝0。
③ (nsnp)相互间的屏蔽常数σ＝0.35，对于1s,σ＝0.30。
④ (n-1)层电子对ns、np层电子屏蔽的σ＝0.85。
⑤ (n-2)层及更里层电子对 n层电子的屏蔽是完全的，即σ＝1.00。
⑥ 处于左边各组电子对nd、nf的屏蔽常数σ＝1.00。
根据这些规则就能求得有效核电荷。如氮的核外有7个电子(1s)2(2s2p)5，则得：
σ＝(2×0.85)+(4×0.35)＝3.10
Z*＝7－3.10＝3.9即氮原子中对(2s2p)上某电子的有效核电荷为 3.9。又如钒的核外电子为:(1s)2(2s2p)8(3s3p)8(3d)3(4s)2。对4s的屏蔽：
σ＝(10×1.00)+(11×0.85)+0.35＝19.7
Z*＝23-19.7＝3.3
即
s、p对核电荷屏蔽强于d、f，与s、p电子云径向分布离核较近有关；从另一方面看,nsnp电子受(n-1)层电子屏蔽不完全。
按斯莱特规则计算得到的Z*,虽不够精确,却有助于对原子体积和电负性等的理解。
En＝-2.17×10-21/n2
(kJ)
式中n为主量子数。
在多电子原子中，对于某电子而言，由于其他电子对它的斥力，核对它的引力减弱了。如锂原子的核电荷为3，核外第1层有2个电子，第2层有1个电子,后一个电子因受前2个电子的斥力，所受"净引力"减弱了。
屏蔽效应可表示为：
Z*＝Z-σ式中Z*为有效核电荷数；Z为核电荷；σ为屏蔽常数,它表示因电子间斥力被屏蔽掉的部分核电荷，因此原子内某电子的能量为：
En＝-2.17×10-21(Z-σ)2/n2
(kJ)
20世纪30年代，美国科学家J.C.斯莱特根据实验结果提出计算屏蔽常数的规则：
① 把原子中的电子写成以下几组:（1s）、(2s2p)、(3s3p)、(3d)、(4s4p)、(4d)、(4f)、...等。
② 处于右边的电子对左边各组电子不起屏蔽作用，即σ＝0。
③ (nsnp)相互间的屏蔽常数σ＝0.35，对于1s,σ＝0.30。
④ (n-1)层电子对ns、np层电子屏蔽的σ＝0.85。
⑤ (n-2)层及更里层电子对 n层电子的屏蔽是完全的，即σ＝1.00。
⑥ 处于左边各组电子对nd、nf的屏蔽常数σ＝1.00。
根据这些规则就能求得有效核电荷。如氮的核外有7个电子(1s)2(2s2p)5，则得：
σ＝(2×0.85)+(4×0.35)＝3.10
Z*＝7－3.10＝3.9即氮原子中对(2s2p)上某电子的有效核电荷为 3.9。又如钒的核外电子为:(1s)2(2s2p)8(3s3p)8(3d)3(4s)2。对4s的屏蔽：
σ＝(10×1.00)+(11×0.85)+0.35＝19.7
Z*＝23-19.7＝3.3
即
s、p对核电荷屏蔽强于d、f，与s、p电子云径向分布离核较近有关；从另一方面看,nsnp电子受(n-1)层电子屏蔽不完全。
按斯莱特规则计算得到的Z*,虽不够精确,却有助于对原子体积和电负性等的理解。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条