1) oxides of nitrogen
氮的氧化物
1.
The spatial configurations and bonding effects of Oxides of Nitrogen were explained by using the Valence-shell Electron Repulsion Theory,Hybrid-orbital Theory and Molecular orbital Theory.
用杂化轨道理论和分子轨道理论阐明了氮的氧化物成键类型,给出了分子空间构型及结构数据的解释。
2) nitrogen oxide
氧化氮;氮的氧化物
3) strychnine N-oxide
士的宁氮氧化物
1.
According to their molecular mass and ESI-MSn data, the trace alkaloid isomers pseudostrych- nine and strychnine N-oxide in extracts of the total alkaloids from Strychnos nux-vomical were qualitatively analyzed by electrospray ionization tandem mass spectrometry (ESI-MSn) method after rough silica gel-column chromatographic separation.
采用电喷雾多级串联质谱方法,通过分子量和多级串联质谱的信息对马钱子总生物碱提取物中微量生物碱异构体伪士的宁、士的宁氮氧化物进行了分析研究;并研究了异构体质谱碎裂规律与结构之间的关系。
2.
Results The concentration-time data of strychnine, brucine, strychnine N-oxide and brucine N-oxide were all in accordance with an open two-compartment model after iv.
结果 大鼠iv本品后 ,其主要成分士的宁、马钱子碱、士的宁氮氧化物和马钱子碱氮氧化物的代谢均符合二室开放模型 ,主要药代动力学参数分别如下 :T1 2 α为 (8± 5) ,(4± 3) ,(6 2± 1 7)和 (3 0± 0 8)min ,T1 2 β为 (2 62± 1 2 5) ,(41 6± 1 31 ) ,(2 85± 50 )和 (342±1 4 1 )min ,CL为 (1 7± 4) ,(2 1± 1 2 ) ,(1 9± 1 8)和 (2 8± 1 1 )mL·min-1 ,Vc 为 (1 4± 0 5) ,(1 7± 1 1 ) ,(0 2 4± 0 1 6)和 (0 2 3± 0 0 6)L·kg-1 ,Vd 为 (6 0± 1 2 ) ,(1 2± 7) ,(0 8± 0 6)和 (1 5± 0 6)L·kg-1。
3.
OBJECTIVE To obtain the optimal conditions of semisynthesis of strychnine N-oxide from strychnine using orthogonal designs.
目的对士的宁氮氧化物半合成的最佳制备工艺进行了正交设计研究。
4) nitric oxides
[复] 氮的氧化物
5) nitrogen oxides (NOx)
氮的氧化物 NON
6) NOX
[英][nɔks] [美][nɑks]
氮氧化物
1.
Simulation of NOx Contaminative Gas Diffusion in the Street Canyon;
城市街道峡谷机动车排放氮氧化物扩散模拟
2.
Study on Grey Prediction NOx Concentration in Atmosphere and Its Pollution;
郑州大气氮氧化物污染与灰色分析
3.
Forecasting and controlling method for NOx discharge and environmental air pollution for automotive in Shenzhen;
深圳市机动车氮氧化物排放、环境空气污染预测和控制对策
补充资料：氧化氮
也称一氧化氮。化学式NO。无色气体;熔点-163.6°C，沸点－151.8°C，密度 1.3402克／升；有毒性；分子结构为N＝O；稍溶于水，与水不起化学反应，较易溶于乙醇。不助燃，高温时有氧化作用, 高于1000°C开始分解。氧化氮和等体积氢的混合物加热时即爆炸。氧化氮在水溶液中可被二氧化硫还原成氧化二氮；可被初生态氢还原成氨；可被强氧化剂氧化成硝酸。氧化氮由于结构上不饱和，能发生以下加合反应：
2NO+Cl2─→2NOCl遇氧迅速变成二氧化氮，工业上由此生产硝酸；还可作为配位体，形成亚硝基配合物（见配位化合物）。
氧化氮可在铂催化下由氨氧化而得：
实验室中可由稀硝酸作用于铜屑制取。工业上将氧、氮混合气体通过电弧，在4000°C时迅速反应制取。
2NO+Cl2─→2NOCl遇氧迅速变成二氧化氮，工业上由此生产硝酸；还可作为配位体，形成亚硝基配合物（见配位化合物）。
氧化氮可在铂催化下由氨氧化而得：
实验室中可由稀硝酸作用于铜屑制取。工业上将氧、氮混合气体通过电弧，在4000°C时迅速反应制取。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条