补充资料：扩散控制

    　　化学反应速率由扩散来控制的现象。化学反应太快时，扩散来不及供给反应以足够的分子，所以产生反应由扩散来控制的现象。若总包反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成,总反应速率就决定于其中最慢的一步,即控制步骤。液相反应中，溶剂笼（见笼效应）中的反应物分子必须通过扩散挤过溶剂分子，与其他反应物分子在另一笼中形成偶遇对（见分子偶遇），再经多次碰撞才能生成产物；产物也必须通过扩散挤过溶剂分子后才能彼此分开。因此，液相中还存在有扩散步骤，如果它最慢，反应就受扩散步骤控制。此时，无须算出总碰撞数,只要求出第一次偶遇的数目,就能确定双分子反应的最大速率。这些偶遇取决于粘滞介质中的混乱运动，因而它是受扩散控制的。液相反应可写成：
　　
　　
　　式中k为反应速率常数。总反应速率R＝k_r[A...B]。经稳态近似处理得:
　　k=k_dk_r/(k_d+k_r)。当反应速率远大于偶遇对离解速率，即k_r》k_-d时,则A和B一经扩散生成偶遇对[A...B]，立即反应成产物。k＝k_d，总反应速率由扩散速率k_d决定，A和B的扩散成为控制性的。为了求出k_d，须计算扩散速率，即B分子流向单个A分子的通量J（J＝4πr_ABD_AB[B]，它是单位时间内物质通过以A为中心的球面的量）乘以A的浓度：
　　R=J[A]
　　
　　
　　式中r_AB为A和B分子相互作用距离；D_AB＝D_A+D_B为相对扩散系数。如将典型值D_AB=2×10^-9米²/秒,r_AB=0.5纳米代入，可求出k≈8×10⁹分米³／（摩尔·秒）。当速率高于或等于扩散速度上限〔k≥10⁹分米³/(摩尔·秒)〕时，表示反应速率比扩散速率高，受扩散控制，否则就受反应本身的活化控制。
　　
　　扩散控制是由于化学反应太快，扩散来不及供给反应以足够的分子所致。从分子尺寸的角度看，它的特点是，B分子在A分子周围形成浓度梯度（图中曲线a），而活化控制未建立起浓度梯度（曲线 b）。扩散控制反应的指前因子比气相中的稍大，活化能却要小很多，一般估计为21千焦／摩尔。由于液相中分子的运动有赖于各种分子（包括溶剂分子）的联合运动，活化能是有关因素的总结果，其来源比气相反应复杂，不能简单地称之为扩散活化能。此外，扩散控制的反应速率与扩散系数有关，斯托克斯－爱因斯坦方程把扩散系数与溶剂的粘度联系起来，而粘度是受温度影响的。因此在温度高、粘度小而扩散系数大的溶剂中,扩散控制反应速率高,否则相反。
　　
　　扩散控制反应包括：①酸碱反应,如H⁺＋OH^-─→H₂O，298K时, k＝1.4×10¹¹分米³／（摩尔·秒）；②原子和自由基复合反应，气相中活化能为零，298K时碘原子在己烷溶剂中复合的 k＝1.3×10¹⁰分米³／（摩尔·秒）；③电子激发态分子的猝灭, 如萘(S₁)＋联乙酰─→萘＋联乙酰(S₁), k＝2.2×10¹⁰分米³／（摩尔·秒）。此外还有溶剂化电子和阳离子之间的扩散控制反应等。
　　

说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。