1) activation energy
激活能，活化能
2) activation energy
活化能;激活能量
3) activation energy
晶化激活能
1.
The experimental results show that the crystallization temperature( T p) and activation energy ( E c) of the crystalline phases ( α Fe and Sm 2Fe 17 C x ) can be decreased going through pre annealing, the trend of activation energy change of α Fe phase can be changed in the crystallization process, which is helpful to formati.
结果表明 ,预退火处理使非晶合金晶化相α Fe和Sm2 Fe17Cx 的晶化温度 (Tp)和晶化表观激活能(Ec)值降低 ,且改变晶化相α Fe在晶化过程中晶化激活能的变化趋势 ,有助于该合金在晶化退火中形成晶粒尺寸较小的α Fe相。
2.
The activation energy of glass transition,crystallization and peak crystallization are 390.
2kJ/mol、晶化激活能Ex为325。
4) crystallization activation energy
晶化激活能
1.
The crystallization activation energy has been calculated by DTA and Kissinger equation.
非晶态合金Fe78Si9B1 3样品经短时超短脉冲电流处理 ,发生了结构弛豫 ,用DTA方法及Kissinger方程计算非晶样品的晶化激活能 ,用穆斯堡尔谱学方法研究了试样在电脉冲处理后的无反冲分数的变化 。
2.
The apparent crystallization activation energy E, is calculated to be 471.
采用Kissinger和Doylle-Ozawa方法计算了表观晶化激活能E_a,分别为471。
3.
The crystallization activation energy calculated by the onset crystallization temperatures decreases obviously.
Nb使由初始晶化温度计算的晶化激活能明显降低。
5) activation energy of crystallization
晶化激活能
1.
Crystallization kinetics of Mg_(65)Cu_(25)Y_(10)amorphous alloy is studied by differential thermal analysis(DTA); activation energy of crystallization is calculated according to Kissinger peak-shifting method and Arrhenius equation.
通过差热分析仪(DTA)研究了非晶态合金M g65Cu25Y10的晶化动力学过程,根据K iss inger峰移法和A rrhe-n ius方程计算了其晶化激活能,发现等温晶化动力学在晶化体积转变分数x为0。
6) Activation energy for crystallization
晶化激活能
1.
Knowledge of the microstructure,such as average atom distance and the scale of short range order,and the values of activation energy for crystallization at each characteristic temperature were obtained.
利用Ｘ射线衍射（ＸＲＤ）及热分析（ＤＴＡ）技术，研究了脉冲化学镀与化学镀非晶态Ｎｉ－Ｐ合金的原子分布函数及晶化过程，得出了两种非晶态合金的微观结构信息（平均原子间距，相应配位原子数和短程有序畴）及各特征温度的晶化激活能。
补充资料：活化能
| 活化能 activation energy 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述： κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为： E＝RT2（dlnκ／dT）（2） 在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。 式（1）可写成： lnκ＝lnA－E／RT（3）根据式（3），由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1／T作图，即可由所得直线的斜率求出E值。也可将由实验归纳出的κ与T的经验关系式直接代入式（2）求得E值。 对于复合反应，由上述实验方法求出的E值只是表观值，没有实际的物理意义。 |
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参考词条