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1)  rust [英][rʌst]  [美][rʌst]
铁
2)  Iron [英]['aɪən]  [美]['aɪɚn]
1.
Quick Determination of Iron,Copper,Zinc and Lead in Cadmium Nitrate by Flame Atomic Absorption Spectroscopy;
硝酸镉中铁铜锌铅的FAAS快速分析测试技术
2.
Determination of trace iron in water by ion exchange resin phase spectrophotometry;
离子交换树脂相分光光度法测定水中痕量铁
3)  Fe
1.
Detection for Fe Zn Contents in Wine Ren jiandin;
葡萄酒中铁和锌含量的测定
2.
Determination of Co,Cr,Fe,Mn,Mo,Ni,Ti in PTA by DUO-ICP-AES;
DUO-ICP-AES测定精对苯二甲酸中的钴、铬、铁、锰、钼、镍、钛
3.
Study on the Determinations of Ni,Fe,Mo,Mn and B in Ti/TiC Composite Material by Atomic Emission Spectrometry;
发射光谱法同时测定钛基复合材料中的镍铁钼锰和硼的研究
4)  ferrum ['ferəm]
1.
Fluorescence quenching method for determination of trace ferrum(Ⅲ) with salicylfluorone in the presence of emolsifier OP and β-cyclodextrin;
水杨基荧光酮-乳化剂OP-β-环糊精荧光猝灭法测定微量铁
2.
Study on spectrophotometric determination of ferrum with phenylfluorone in thepresence of β -CD and OP;
在β-环糊精和乳化剂OP作用下苯基荧光酮分光光度法测定铁的研究
3.
Simultaneous Spectrophotometric Determination of Trace Ferrum and Cobalt with 5-Br-PADAP and Tween-80;
Tween-80-5-Br-PADAP光度法同时测定微量铁和钴
5)  iron(Ⅲ)
1.
Dual-wavelength dual-indicator catalytic kinetic spectrophotometric determination of trace iron(Ⅲ);
双波长双指示剂催化动力学光度法测定痕量铁
2.
The Determination of Iron(Ⅲ) with 5′-Nitro-Salicyl Fluorescene in the Presence of CTMAB by Fluorescene Quenching Method;
Fe()-5′-硝基水杨基荧光酮-溴化十六烷基三甲胺体系荧光特性的研究及应用──食品中微量铁的测定
3.
Determination of Iron(Ⅲ) with the New Chromogenic Reagent 2-(H-Acidazo)-4,5-Dinitrophenol;
新型显色剂2-(H-酸偶氮)-4,5-二硝基苯酚测定铁(Ⅲ)
6)  Fe(Ⅲ)
1.
Kinetic spectrophotometry determination of Fe(Ⅲ)based on the oxidation of soluble blue (SB) by potassium periodate;
高碘酸钾氧化苯胺蓝动力学光度法测定微量铁
2.
Studies and Application of the Chromogenic Reaction of Fe(Ⅲ) with a New Reagent Camphenal Fluorone;
新显色剂CAF测定环境水中微量铁
3.
Catalytic spectrophotometric determination of trace Fe(Ⅲ) With Fe(Ⅲ)-H_2O_2-acid Chrome Blue K system;
Fe(Ⅲ)-H_2O_2-酸性铬蓝K体系催化光度法测定痕量铁
补充资料:

iron

   一种化学元素  。化学符号Fe  ,原子序数26  ,原子量55.847 ,属周期系Ⅷ  。铁是最早被人类使用的金属之一,至少有5000多年历史。中国、埃及和印度是最早掌握炼铁技术的国家 ,早期的炼铁方法是块   ,后来改用竖炉炼铁。18世纪初英国A.达比用焦炭作为高炉炼铁的燃料,在炼铁发展史上占有重要的地位。1856年英国H.贝塞麦发明转炉炼钢法,使钢铁工业得到迅速发展。铁在地壳中的含量为5.6%,占第四位。铁可以游离状态存在于铁陨石中,其他均以氧化物、硫化物、碳酸盐等形式存在,铁的矿物一共有300多种,主要有赤铁矿(Fe2O3)、褐铁矿(nFe2O3·mH2O)、磁铁矿( Fe3O4 )、黄铁矿( FeS2 )、菱铁矿(FeCO3 、针铁矿(Fe2O3·H2O)、钛铁矿(FeTiO3)。
   铁是银白色有光泽的金属,但常见的金属铁往往是银灰色的,熔点1535℃,沸点2750℃,相对密度7.86,纯铁有良好的延展性,可锻造和拉长。铁有极强的磁性,磁化和去磁都很快。金属铁有生铁和熟铁之分 ,含碳 、硅 、磷 、硫、锰等杂质较多的铁称为生铁,是由高炉生产的,性脆,主要供铸造和炼钢。含碳量在0.1%以下的铁称为熟铁,可用生铁在反射炉中高温混炼和锻打制得。熟铁质软、韧性好,具有延展性。致密的金属铁不与干燥空气中的氧作用,但在潮湿空气中,铁便被氧化,加上空气中二氧化碳的作用,会在表面形成碱式碳酸铁,它不起保护作用,铁会进一步被氧化和腐蚀,这个过程称为生锈。500℃铁与氧气作用,生成四氧化三铁,温度更高时生成三氧化二铁。加热时铁与氯、硫、磷直接化合,但不与氮气作用 。铁与碳作用生成Fe3C。铁在570℃与水蒸气发生反应,生成四氧化三铁和氢气。铁容易与稀盐酸和稀硫酸作用,生成二价铁离子并放出氢气。铁与稀硝酸作用,在浓硝酸和冷的浓硫酸中被钝化。铁的氧化态为+2、+3、+4、+5、+6,铁的化合物主要有亚铁和正铁两大类化合物,亚铁离子有还原性,在碱性溶液中容易被氧化为三价铁离子。铁容易形成配位化合物,例如亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O,俗称黄血盐;铁氰化钾K3[Fe(CN)6],俗称赤血盐。铁还可与一氧化碳形成配位化合物,称为羰基铁,如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。铁与环戊二烯形成的化合物称为二茂铁,是一种具有夹心结构的金属有机化合物。
    
   

铁在氧中的燃烧

铁在氧中的燃烧


    将铁矿石、焦炭和石灰石放在高炉中冶炼,便可得到生铁。由于铁和其他元素(如碳、硫、磷、硅等)结合得很牢固,因此很难在高炉中炼得纯铁。纯铁的冶炼方法有:①在加压下将铁粉和一氧化碳加热到180~200℃   ,可得到Fe(CO)5,在250℃分解为纯铁和一氧化碳。②在1000℃用氢气还原纯的三氧化二铁。③电解亚铁盐溶液。铁是现代工业最重要和应用最广的金属材料,生铁和钢的产量是一个国家工业发展程度的重要标志。铁合金的种类很多,如锰铁、镜铁、硅铁、铬铁、稀土铁合金等,它们具有强度高、硬度大、易于铸造成型和进行塑性加工的特点。它们还有良好的磁性,铁钴软磁合金用于航空发电机和电动机以及大功率脉冲变压器的铁芯,铁硅铝软磁合金用于生产磁头、磁粉和磁芯。
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参考词条