补充资料：热容量

热容量
Heat capacity

^扣 ● 氆＼坦番壤哑球、一 -U沮度(下)划3一些工业上重要固『奉的热容量随温度的’竖．、， 化。表示熔点．7’表示转变温度一融、， ● 髓 ＼ 遇 ：岳 霰 匝 林V ‘U 温度(下)图4化合物的热容量随温度的变化在任何温度下．压力对热容量的影响可用式(等)，：_(豢)，(等卜7'(第)。＼Ⅳ』7， ‘＼刃0』v(3a)(3b)来计算。 恒温热容量这是不像c，和c。那样常用的热容量．它是在恒温下单位质量的物质发生单位压力的变化所需要的热量和在恒温下发生单位体积的变化所需要的热量．定义为aQr／廿和旧，，／∥。类似地aQv／a尸和捆P／∥也可以叫热容量。参阅“比热”(specific heat)、“热力学原理”(thermodynamicprinciples)各条。 [韦伯(H．c．weber)撰]： iU亳譬遥N’：．jlI'脚豁．J：．mI度(下){}I 1 几种通常’C怵的1’均哮，J；热容h}啦濉J耍的“Z化图2摩尔热容量与温度【K)的函数火系 一些元素的热容量 图3和图4给出了一些工业上重要的固体在不同温度下的热容量。 液体液体和溶液没有能够普遍适用的近似值可用。对于无机盐的水溶液．可以假定溶解盐的热容量可以忽略。而近似地估计溶液的热容量。于是．水中有重量为20％的任何盐的溶液．O．8就是它的近似热容量。^扣v^m求豫．堆v、逍瞢壤匮拣e户一c。一「p+(爵)」二(爵);(‘，参阅“烩”(enthalpy)、“内能”(internal energy)各条。 ①气体对于一摩尔理想气体，前面的关系式变为Mc，一MC二R，这里M是所讨论的气体的分子量，R是理想气体定律常数，气体的定压热容量与定容热容量之比c户/C通常由符号K表示。 在中等的压力下单原子气体的MC。大约是3，K大约是1.67，而且热容量随温度的变化很小。对于双原子气体，在温度为20亡和中等的压力下，MC:，近似为5，热容量随温度的变化通常较小，K的值在1.40到1.42之间。对于三原子气体，在适度的压力下，MC。

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