补充资料：屏蔽效应

    　　多电子原子中核电荷（见原子核）对某一电子的吸引作用，部分地被其他电子对该电子的排斥作用相抵消的效应。氢原子的核电荷和核外电子数都是1,不存在其他电子的作用，这个电子的能量为：
　　E_n＝-2.17×10^-21/n²
　　(kJ)
　　式中n为主量子数。
　　
　　在多电子原子中，对于某电子而言，由于其他电子对它的斥力，核对它的引力减弱了。如锂原子的核电荷为3，核外第1层有2个电子，第2层有1个电子,后一个电子因受前2个电子的斥力，所受"净引力"减弱了。
　　
　　屏蔽效应可表示为：
　　Z^*＝Z-σ式中Z^*为有效核电荷数；Z为核电荷；σ为屏蔽常数,它表示因电子间斥力被屏蔽掉的部分核电荷，因此原子内某电子的能量为：
　　E_n＝-2.17×10^-21(Z-σ)²/n²
　　(kJ)
　　
　　20世纪30年代，美国科学家J.C.斯莱特根据实验结果提出计算屏蔽常数的规则：
　　
　　① 把原子中的电子写成以下几组:（1s）、(2s2p)、(3s3p)、(3d)、(4s4p)、(4d)、(4f)、...等。
　　
　　② 处于右边的电子对左边各组电子不起屏蔽作用，即σ＝0。
　　
　　③ (nsnp)相互间的屏蔽常数σ＝0.35，对于1s,σ＝0.30。
　　
　　④ (n-1)层电子对ns、np层电子屏蔽的σ＝0.85。
　　
　　⑤ (n-2)层及更里层电子对 n层电子的屏蔽是完全的，即σ＝1.00。
　　
　　⑥ 处于左边各组电子对nd、nf的屏蔽常数σ＝1.00。
　　
　　根据这些规则就能求得有效核电荷。如氮的核外有7个电子(1s)²(2s2p)⁵，则得：
　　σ＝(2×0.85)+(4×0.35)＝3.10
　　Z^*＝7－3.10＝3.9即氮原子中对(2s2p)上某电子的有效核电荷为 3.9。又如钒的核外电子为:(1s)²(2s2p)⁸(3s3p)⁸(3d)³(4s)²。对4s的屏蔽：
　　σ＝(10×1.00)+(11×0.85)+0.35＝19.7
　　Z^*＝23-19.7＝3.3
　　即
　　
　　
　　
　　s、p对核电荷屏蔽强于d、f，与s、p电子云径向分布离核较近有关；从另一方面看,nsnp电子受(n-1)层电子屏蔽不完全。
　　
　　按斯莱特规则计算得到的Z^*,虽不够精确,却有助于对原子体积和电负性等的理解。
　　

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