1) active energy
活化能，有效能
2) effective activation energy
有效激活能
1.
5μm respectively,the influences of heating rates and particle size on the effective activation energy were investigated according to the theory of sintering kinetics at constant heating rates put forward by Johnson.
5μm的α-Al_2O_3在不同升温速率下的烧结曲线出发,以Johnson恒速升温烧结动力学公式为基础,研究了升温速率及颗粒尺寸对有效激活能的影响。
3) the lowest effective curing energy
最低有效固化能
1.
The curing characteristic parameters of the lowest effective curing energy were found by means of UV coating dryness experiments.
从UV涂层干燥实验找到了一个固化特征参数———最低有效固化能,发现当灯区总功率和样品通过灯区时间的积大于等于该参数时,可以保证UV涂层表面很好地干燥;而当小于该参数时,则干燥不良。
4) energy change in process
过程有效能变化
5) inactivation effect
灭活效能
1.
Microbial inactivation effects are compared with individual application process of chlorine, chloramines or potassium permanganate, and with combined application process of potassium permanganate with chlorine or chloramines, to investigate more effective pre-oxidants.
针对受污染水pH值的改变会影响许多预氧化药剂微生物灭活效能的问题,考察了不同pH值下KMnO4、Cl2、NH2Cl及KMnO4与Cl2或NH2Cl联用灭活微生物的效能,探讨作用较强的预氧化药剂。
6) useful energy gain
有效增能<能>
补充资料：活化能
| 活化能 activation energy 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述： κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能E定义为： E＝RT2（dlnκ／dT）（2） 在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。 式（1）可写成： lnκ＝lnA－E／RT（3）根据式（3），由实验测出不同温度下的κ值，并将lnκ对1／T作图，即可由所得直线的斜率求出E值。也可将由实验归纳出的κ与T的经验关系式直接代入式（2）求得E值。 对于复合反应，由上述实验方法求出的E值只是表观值，没有实际的物理意义。 |
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条