1) awu
原子量单位
3) atomic weight unit
原子重量单位
4) physical atomic weight unit
物理原子量单位
5) atomic unit
原子单位
6) millimass unit
千分之一原子质量单位
补充资料：原子量
| 原子量 atomic weight 以12C 的原子量的 1／12为基准的各种元素的相对平均质量。由于它是一种相对比值，故不列单位。绝大多数元素是由两种或两种以上同位素组成的，因此原子量是按各同位素丰度取平均值，所以它具有平均概念。 原子量是英国J.道尔顿首先提出的：“每一种元素的原子都有一定的重量，同种元素的原子的重量都相同。”但原子极小，既无法取出某元素的一个原子，而且原子的质量又极轻，不可能用直接方法称量，因此历史上一直选择某一种元素的原子量作为标准，将其他元素与之比较，得到各种元素的相对重量，就被称为原子量。现在，虽然可以用称量1摩尔某元素的原子得到其摩尔质量，然后用它除以阿伏伽德罗数，得到以克为单位的某元素的质量，但这个值极小，用起来很不方便，所以仍然使用相对原子量。
1803年道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准，1826年J.J.贝采利乌斯改为氧原子量的 1 ／100为基准，1860年J.-S.斯塔建议用氧原子量的1／16为基准， 沿用了很长时间。1929年W.F.吉奥克和H.L. 江斯登发现天然氧中存在着16O、17O 、18O三种同位素 ，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用16O的1／16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子： 物理原子量＝1.000275×化学原子量 存在两种标度必然经常引起混乱。1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹与应用物理学联合会上，德国J.H.马陶赫建议12C＝12作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。1961年，在蒙特利尔召开的国际纯粹与应用化学联合会上，正式通过这一新基准。 |
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参考词条