1) hydrogen ion activity
氢离子活度
2) labilized hydrogen ion
活化氢离子
3) ion activity
离子活度
1.
Thermodynamic analysis of ion activity in welding molten slag for MgO-CaO-SiO_2 ternary phase;
MgO-CaO-SiO_2焊接熔渣离子活度的热力学分析
4) ionic activity
离子活度
1.
Based on the theories of chemical thermodynamics , hydrochemical dynamics and groundwater dynamics, using the method of chemical dynamics to calculate parameters, the ionic activity(α_ i ) and the saturation index(β_ j ) of minerals, then establish the mathematic relation of permeability coefficient(K)andα_ i 、β_ j , combine hydrogeologic condition to calculate K.
应用水化学动力学法求水文地质参数是将化学热力学、化学动力学与地下水动力学理论相结合,计算水中矿物的离子活度αi和饱和指数βj,建立渗透系数(K)与αi、βj之间的数学关系式,并结合水文地质条件,求渗透系数(K)。
2.
Ionic strength and ionic activity of groundwater were determined.
以吉林省西部典型苏打碱土区为例,对地下水离子强度和离子活度进行了计算,讨论了离子强度与各离子活度系数之间的关系。
5) hydrogen ion concentration
氢离子浓度
1.
Using the definition and calculation formula of distribution coefficients, the deduction of the hydrogen ion concentration in solutions will be simple,clear and exact.
利用分布系数的定义和计算公式推导溶液的氢离子浓度,该方法思路简单、明了、求解准确。
2.
The parametric relationship between hydrogen ion concentration and several major pollutants such as sulphur dioxide,volatile organic compounds,ammonia and nitrogen oxides in the atmosphere as well as temperature,zenith angle and rainfall intensity was studied based on some simplified assumptions of the Acid Rain Model in the physical precipitation.
对酸雨模式中降雨的物理过程进行了简化假设，在此基础上研究了大气中影响降雨氢离子浓度的几种主要污染物（ＳＯ２ ，ＶＯＣｓ ，ＮＨ３ ，ＮＯｘ） 及温度、天顶角、雨强等因素同降雨氢离子浓度的参数关系。
补充资料：氢离子活度
氢离子活度
Hydrogen Ion Activity
第13卷氢离子活度qing2. L3.抓离子活度系数的约定闭2.2.pH标准缓冲溶液 单独离子的活度系数不能测得，为了使pH(s)值有一个公认基础，Bates一Guggenheim推荐下式计算氯离子活度系数:2.2.1.pH标准缓冲溶液的作用与条件一19 ycl一A丫丁1十1 .5了丁(13)它与式(7)不同之处，仅在于用1.5代替了B二，适用于离子强度小于0.lmol/kg、温度范围为o~95℃的水溶液。式中A值列于表1中。 pH标准缓冲溶液用于实现pH的实用定义、校准玻璃电极，统一pH量值。pH标准缓冲溶液应具有强的缓冲能力，pH(S)值重现、稳定，溶液的离子强度不大于。.lmol/kg，pH值范围能构成相互一致的pH标度。2.2.2.pH标准缓冲溶液的性质表1不同沮度下的Debye一H血kel理论常数A值 通常用缓冲值、稀释值和温度系数描述标准缓冲溶液的性质。缓冲值夕~db/dpH，其中db是强碱的增量，用┌──┬─────────┬──┬─────────┐│温度│A │}” │A ││ ℃├────┬────┤{℃ ├────┬────┤│ │质量标度│体积标度│ │质量标度│体积标度│├──┼────┼────┼──┼────┼────┤│0 │0.4918 │0 4918 │}5“│0 .5341 │0 .5373 ││5 │0 4952 │0 .4952 │}”5│0 .5393 │0 5432 ││10 │0 .4988 │0 .4989 │1“0│0 .5548 │0 .5494 ││l5 │0 .5026 │0 .5028 │}“5│0 .5504 │0.5585 ││20 │0 .5066 │0 .5070 │1 70│0 .5562 │0 .5625 ││25 │0 .5108 │0.5115 │}75 │0 .5623 │0 .5695 ││30 │0.、5150│0 .5161 │}“0│0 5682 │0 .5767 ││35 │0 .5196 │0 .5211 │1“5│0 .5750 │0 .5842 ││40 │0 .5242 │0 .5262 │}”0│0 .5817 │0 .5920 ││45 │0 .5291 │0 .5317 │}95 │0 .5886 │0.6001 │└──┴────┴────┴──┴────┴────┘每升中氢氧离子的摩尔数表示;稀释值pH‘专，一pH(‘，“代表缓冲溶液的浓度，，△pH晋-它是用等体积的水稀释缓冲溶液时，观测到的pH值的变化，缓冲溶液的温度系数是其pH值随温度的变化，即△pH/△T，用pH/K表示。显然，缓冲值越大，缓冲溶液的缓冲能力越强，其pH值不易受酸碱沾污的影响，而稀释值和温度系数越小，缓冲溶液的pH值受其浓度和温度变化的影响越小。几种pH标准缓冲溶液在25℃下的缓冲值、稀释值和温度系数[s]列于表2中。
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参考词条