补充资料：铬酸盐

    　　化学通式M姟CrO₄或M^ⅡCrO₄（M^Ⅰ为一价金属,M^Ⅱ为二价金属）。
　　
　　铬酸盐在酸性溶液中有以下平衡：
　　
　　
　　平衡常数 K＝10¹⁴，表明在酸性溶液中Cr₂O崻占优势；在碱性溶液中CrO娸占优势。两种离子之间的相互转化，取决于溶液的pH值。酸的浓度增大时,Cr₂O崻还可进一步聚合成三铬酸盐Cr₃O崠和四铬酸盐Cr₄O崘。
　　
　　在酸性溶液中，铬酸盐的氧化性比较明显，在碱性溶液中要弱得多：
　　
　　
　　式中E°为标准电极电势(位)。实际上是重铬酸盐起氧化作用，它能氧化硫化氢、碘化氢、亚硫酸、Fe²⁺ 等。
　　
　　重要的铬酸盐有铬酸钠 Na₂CrO₄和铬酸钾K₂CrO₄，它们都是易溶于水的黄色晶体。20℃时铬酸钠的溶解度是76.6克／100克水；铬酸钾是62.9克／100克水。钙、锶、钡、汞(Ⅰ)、银、铅的铬酸盐不溶于水，都能溶于强酸中形成重铬酸盐。利用这个特性可鉴定铬酸根离子。铬酸盐可用作氧化剂、油漆颜料和鞣剂等。
　　

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