1) dibromofluorescein
二溴荧光素
1.
Determination of Dextromethorphan Hydrobromide in Pharmaceutical Preparations and Human Plasma with Dibromofluorescein-NCS Chemiluminescence System
二溴荧光素-N-氯代丁二酰亚胺化学发光体系测定片剂及人血浆中的氢溴酸右美沙芬
2.
0,palladium(Ⅱ) chelated with moroxydine hydrochloride to form the cation [Pd(Abob)]2+,which reacted further with dibromofluorescein(DBF),eosin Y(EY) and erythrosin(Ery) to form ion-association complexes,respectively.
0的HAc-NaAc介质中,钯(Ⅱ)与盐酸吗啉胍(Abob)反应形成螯合阳离子,它能进一步与二溴荧光素(DBF)、曙红Y(EY),赤藓红(Ery)阴离子反应形成离子缔合物,引起超瑞利散射(HRS)显著增强。
2) 4,6-dibromofluorescein
4,6-二溴荧光素
1.
A fluorimetric method has been developed for microdetermination of copper ion in water with 4,6-dibromofluorescein.
0的范围内,Cu2+会氧化I-并定量析出单质碘,I2与4,6-二溴荧光素反应,使其荧光发生猝灭。
3) 4,5-dibromofluorescein
4,5-二溴荧光素
1.
The oxidation reaction of 4,5-dibromofluorescein with hydrogen peroxide (H_2O_2)in HAc—NaAc buffer solution(pH 5.
通过对H_2O_2氧化4,5-二溴荧光素褪色反应的研究,发现在pH 5。
2.
20,the fluorescence intensity of 4,5-dibromofluorescein(R) is enhanced greatly with addition of a certain concentration of the cetyl trimethyl ammonium bromide(CTMAB).
20的Britton-Robinson缓冲溶液中,4,5-二溴荧光素(R)与一定浓度的溴化十六烷基三甲基铵(CTMAB)反应,使其荧光强度剧增,当在R-CTMAB体系中加入有机磷农药后,体系的荧光强度明显降低,且降低程度与有机磷农药的加入量呈良好的线性关系,据此建立了测定有机磷农药残留总量的新方法。
4) 2,4,5,7-tetrabromo-12,15-dichlorofluorescein, dipotassium salt
四溴二氯荧光素
5) Spiro(isobenzofuran-1(3H),9'-(9H)xanthen)-3-one,4',5'-dibromo-3',6'-dihydroxy-2',7'-dinitro-,disodium salt
二溴二硝基荧光素二钠
6) tetrabromofluorescein
[,tetrə,brəuməfluə'resiin]
四溴荧光素
1.
Absorption Characteristics of the Isochromatic Dye Ion pair Formed by Tetrabromofluorescein and Buthylrhodamine B;
四溴荧光素丁基罗丹明B染料离子对的吸光性质研究
2.
Flotation Spectrophotometric Study on the Isochromatic Dye Ion-Pair for the Determination of Germanium with Tetrabromofluorescein and Rhodamine 6G System;
罗丹明6G·四溴荧光素体系等色染料离子对浮选光度法测定锗的研究
3.
Study on the Interaction of Tetrabromofluorescein and DNA;
四溴荧光素与DNA作用的研究
补充资料：溴素
溴元素符号Br，原子序数35，原子量79.909，外围电子排布4s24p5，位于第四周期第ⅦA族。原子半径114皮米，Br-半径196皮米，第一电离能1141kJ/mol，电负性2.8。主要氧化数-1、+1、+3、+5、+7。溴单质由双原子分子Br2组成。棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体。密度3.119g/cm3，熔点-7.2℃，沸点58.76℃。有毒，有腐蚀性。蒸气呈棕红色，固态呈黄绿色有金属光泽。20℃时在水中的溶解度为3.38克/100克水，易溶于四氯化碳，二硫化碳、乙醇等有机溶剂中。化学性质和氯相似，能与氢、金属和多数非金属反应，只是活泼性比氯差。用于制溴化物、药物、染料、熏蒸剂、灭火剂；还用于漂白、消毒。1826年，法国人巴拉尔得把氯气通入盐湖的提盐后的废母液中制得溴，并确定它是一种元素。自然界中主要以氢溴酸盐的形式存在。在地壳中的丰度为2.5×10-4％。工业上从海水制溴，即将氯气通入盐卤中把溴置换出来。
溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤粘膜，出现咳嗽、粘膜分泌物增多、鼻出血、头晕等症状。液态溴对皮肤有烧灼作用，可使皮肤染成黄色。最高容许浓度0.5mg/m3。中毒30～40min可致死。工作人员必须穿戴防护用具，如工作服、橡皮手套、围裙、风镜和滤毒口罩等。应避免与皮肤接触，皮肤灼烧时要用大量清水冲洗，然后敷油膏并送医院治疗。
溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤粘膜，出现咳嗽、粘膜分泌物增多、鼻出血、头晕等症状。液态溴对皮肤有烧灼作用，可使皮肤染成黄色。最高容许浓度0.5mg/m3。中毒30～40min可致死。工作人员必须穿戴防护用具，如工作服、橡皮手套、围裙、风镜和滤毒口罩等。应避免与皮肤接触，皮肤灼烧时要用大量清水冲洗，然后敷油膏并送医院治疗。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条