1) clausius clapeyron relation
克劳修斯 克拉佩隆方程
2) thermodynamic Clausius-Clapeyron equation
克劳修斯-克拉贝隆热力学方程
3) thermodynamic Clausius-Clapeyron equation
热力学克劳修斯-克拉伯隆方程
4) Clausius
克劳修斯
1.
The article introduced the definition of Clausius entropy and Boltzmann s entropy,then proved Clausius entropy from the Boltzmann s entropy,and explained the unity of two kinds of entropy.
文章先分别介绍了克劳修斯熵与玻耳兹曼熵的定义,然后以玻耳兹曼系统为例,从玻耳兹曼熵到克劳修斯熵进行了推导,从而论述了两种熵的统一。
5) Clapeyron-Clausius equation
克拉贝龙-克劳修斯方程
6) clapeyron-Clausius equation
克拉伯龙—克劳修斯方程
补充资料：克劳修斯
| 克劳修斯（1822～1888） Clausius，Rudolph 德国物理学家。热力学奠基人之一。1822年1月2日生于普鲁士的克斯林（今波兰科沙林），1888年8月24日卒于波恩。1840年入柏林大学，1847年获哈雷大学哲学博士学位。1850年因发表论文《论热的动力以及由此导出的关于热本身的诸定律》而闻名。1855年任苏黎世工业大学教授，1867年任德国维尔茨堡大学教授，1869年起任波恩大学教授。 在1850年那篇论文中，克劳修斯肯定了J.P.焦耳由实验确立的热与功的相当性（热功当量）而完全否定了热质说；他分清了热能与内能这两概念的关系和区别并明确内能U属物质的一种状态函数而功A与热量Q则否，因此就对理想气体而言写出了热力学第一定律的表达式dQ＝dU＋pdV＝dU＋dA。他进而又断定了S.卡诺的卡诺定理结论的正确性及其推理中的失误，他认为这两者间的矛盾只有立足于“热不能自发地从低温物体向高温物体转移”的基本观点才能解决，这观点就是首先由他提出的热力学第二定律的克氏表述 。在1854年《热力学第二定律的另一形式》的论文中，他又进一步证明了在可逆过程中  dQ／T＝0 ，从中得出了他定名为熵S的重要状态参量。他用熵把热力学第二定律归结为熵定理（即孤立系统的熵永不减小）。当然，他推断的“宇宙总能不变而熵趋于一最大值”的“热寂论”是可疑甚至是全错的，但仍不失用物理来探讨宇宙问题的一个历史性的尝试。他还从热力学理论推导出原由B.-P.-E.克拉珀龙由热质说首先得到的现称的克拉珀龙-克劳修斯方程。克劳修斯在气体分子运动论上的贡献是提出了严整的均位力积法来处理气体的状态方程，尤其是引进气体分子的自由程的概念来研究气体分子间的碰撞、其所属量（能量、动量和质量）的迁移及分子的几何尺寸与数密度等。这些都为研究气体的输运过程开辟了道路。 |
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