1) acid error
酸误差
2) the error of acid-basic titration
酸碱滴定误差
1.
Accodlng to proton balanced equation of stoichiometric point in solution,a simple methed of deducing calculating formula of the error of acid-basic titration is brought up in this paper.
根据化学计量点时溶液的质子等衡式（PBE）,提出了推导酸碱滴定误差计算公式的一种简单方法。
3) error
[英]['erə(r)] [美]['ɛrɚ]
误差
1.
Photoelectronic length measuring system for steel pipe and error analysis;
钢管光电测长系统及误差分析
2.
Ways of automatic pipe length measurement and its error analysis;
钢管自动测长的误差分析及解决
3.
Discussion on Tobacco Cut Width Error of RC4 Cutter;
RC4切丝机切丝宽度误差分析
4) errors
[英]['erə] [美]['ɛrɚ]
误差
1.
Errors Derived from Machine Compliance and Contribution to the Evaluated Values by Indentation Testing;
仪器柔度对压入法测试结果的误差影响与校准
2.
The Sources of Errors and Solutions in the Numerical Control Process;
数控加工中误差的来源及解决方法
3.
Calculations of Locating errors in Fixture Design;
夹具设计中定位误差的计算
5) error margin
误差
1.
By using the measurement indetermination,a mersurement error margin is used.
用测量不确定度来表示测量误差的方法,是科技交流和国际贸易的迫切要求。
2.
This text explains to Xutuan coal mine west breeze well and main well a method,error margin for of run-through measuring analysis with anticipate.
介绍了许疃煤矿西风井与主井之间的贯通测量的方法、误差分析和预计。
3.
Methods99 healthy student acted as volunteers for the test and the height of crutches was estimated with error margin of linear regression.
方法选择 99名健康学生为试验对象 ,其中男性 5 0名、女性 49名 ,用分散分析中的误差值预测腋拐长度及扶手高度。
6) deviation
[英][,di:vi'eɪʃn] [美]['divɪ'eʃən]
误差
1.
An Analysis to Deviation of the Measurement of Copper Content in Jetfuel;
喷气燃料中铜含量测定的误差分析
2.
This paper specifies the meaningfulness and measurement method of rotating machinery alignment and points out the main deviation factors of dial indicator alignment and its control method.
简述了旋转机械对中的意义和测量方法,指出了百分表对中法的主要误差因素及其控制方法。
3.
Analyses are made on some major factors affecting twist deviations and the relevant estimations, with measures to narrow twist deviations suggested.
分析了几种引起捻度误差的主要因素和其误差估算方法 ,并提出了减小捻度误差的办法。
补充资料：滴定误差
也称终点误差。是滴定终点与等当点(见容量分析)不一致所引起的误差，记作TE％，它表示滴定到达终点时所多加（或少加）的滴定剂的量在按计量关系计算应当加的滴定剂的量中所占的百分数。
从理论上讲，滴定应在到达等当点时结束，但实际上很难正好滴定到这一点，因此滴定误差总是存在的。滴定误差是容量分析误差的重要来源，是采用任何滴定方法时首先要考虑的问题。除滴定误差外，试样的称重、溶液体积的测量、指示剂的消耗等也会影响容量分析的准确度，并带来一定的误差。由于溶液体积测量的误差为0.1％～0.2％，而试样的称重，指示剂的消耗两项所带来的误差都比较小，所以滴定误差只要控制在这一数值以下就可以了。
对一定的体系来说，终点离等当点愈近，滴定误差就愈小，因此应当根据等当点的情况来选择合适的指示剂。但是对不同的体系，等当点附近的突跃大小是不同的。终点离等当点近，滴定误差未必小；终点离等当点远，滴定误差也未必大。以酸碱滴定为例,如果以0.1Μ氢氧化钠溶液滴定不同强度的一元酸，所产生的滴定误差足以说明以上论述（见表）。由滴定曲线条目中图1所示的曲线可以看出，氢氧化钠滴定盐酸时，等当点附近突跃大，表明加入少量氢氧化钠引起较大的pH变化。因此，即使终点离等当点远些(ΔpH为2.7pH单位)，所引起的滴定误差仍很小，只有 0.1％。在滴定硼酸时，等当点附近pH变化缓慢，说明要改变较大的pH需要加入较多的滴定剂，这时即使能找到在等当点变色的指示剂，但由于人眼判断终点会产生0.3pH单位的误差,即终点与等当点相差 ±0.3pH单位，所造成的滴定误差很大，达到±2.8％。显然，氢氧化钠不能准确滴定硼酸。
滴定误差公式清楚地说明各种因素的影响，对一元弱酸（或弱碱）的滴定，其误差公式为：
式中Kt为滴定反应的平衡常数，它与酸、碱的离解常数有关;CEP为被滴物的浓度(以换算成等当点时的浓度计)。KtCEP由滴定体系决定，KtCEP愈大,反应的完全度愈高。例如，用0.1Μ氢氧化钠滴定0.1Μ乙酸(AcOH)，滴定反应的平衡常数为AcOH+OH-─→AcO-+H2O
式中Ka为酸离解常数；Kw为水的离子积。CEP为0.05Μ时，等当点的pH为8.72，若用酚酞作指示剂，终点的pH为9.0，此时ΔpH约为+0.3pH单位，按滴定误差公式计算，滴定误差为＋0.02％。
由滴定误差公式可得出能准确进行酸碱滴定所应具备的条件。对一元酸(或碱)的滴定分析，如果其浓度为0.1Μ,即CEP为0.05Μ,ΔpH为±0.3(这是使用指示剂确定终点的极限),允许滴定误差为±0.2％,则要求Kt大于107，即被滴的酸（或碱）的Ka(或Kb)应大于 10-7。
滴定误差公式也适用于络合滴定法,只要将ΔpH换成ΔpΜ(Μ为金属离子浓度)即可。式中的 Kt表示络合物的条件常数。用乙二胺四乙酸EDTA滴定时，一般浓度为0.02Μ,确定终点时至少有±0.2％误差。如果要准确到±0.1％，则要求EDTA-金属络合物的条件稳定常数大于108。
从理论上讲，滴定应在到达等当点时结束，但实际上很难正好滴定到这一点，因此滴定误差总是存在的。滴定误差是容量分析误差的重要来源，是采用任何滴定方法时首先要考虑的问题。除滴定误差外，试样的称重、溶液体积的测量、指示剂的消耗等也会影响容量分析的准确度，并带来一定的误差。由于溶液体积测量的误差为0.1％～0.2％，而试样的称重，指示剂的消耗两项所带来的误差都比较小，所以滴定误差只要控制在这一数值以下就可以了。
对一定的体系来说，终点离等当点愈近，滴定误差就愈小，因此应当根据等当点的情况来选择合适的指示剂。但是对不同的体系，等当点附近的突跃大小是不同的。终点离等当点近，滴定误差未必小；终点离等当点远，滴定误差也未必大。以酸碱滴定为例,如果以0.1Μ氢氧化钠溶液滴定不同强度的一元酸，所产生的滴定误差足以说明以上论述（见表）。由滴定曲线条目中图1所示的曲线可以看出，氢氧化钠滴定盐酸时，等当点附近突跃大，表明加入少量氢氧化钠引起较大的pH变化。因此，即使终点离等当点远些(ΔpH为2.7pH单位)，所引起的滴定误差仍很小，只有 0.1％。在滴定硼酸时，等当点附近pH变化缓慢，说明要改变较大的pH需要加入较多的滴定剂，这时即使能找到在等当点变色的指示剂，但由于人眼判断终点会产生0.3pH单位的误差,即终点与等当点相差 ±0.3pH单位，所造成的滴定误差很大，达到±2.8％。显然，氢氧化钠不能准确滴定硼酸。
滴定误差公式清楚地说明各种因素的影响，对一元弱酸（或弱碱）的滴定，其误差公式为：
式中Kt为滴定反应的平衡常数，它与酸、碱的离解常数有关;CEP为被滴物的浓度(以换算成等当点时的浓度计)。KtCEP由滴定体系决定，KtCEP愈大,反应的完全度愈高。例如，用0.1Μ氢氧化钠滴定0.1Μ乙酸(AcOH)，滴定反应的平衡常数为AcOH+OH-─→AcO-+H2O
式中Ka为酸离解常数；Kw为水的离子积。CEP为0.05Μ时，等当点的pH为8.72，若用酚酞作指示剂，终点的pH为9.0，此时ΔpH约为+0.3pH单位，按滴定误差公式计算，滴定误差为＋0.02％。
由滴定误差公式可得出能准确进行酸碱滴定所应具备的条件。对一元酸(或碱)的滴定分析，如果其浓度为0.1Μ,即CEP为0.05Μ,ΔpH为±0.3(这是使用指示剂确定终点的极限),允许滴定误差为±0.2％,则要求Kt大于107，即被滴的酸（或碱）的Ka(或Kb)应大于 10-7。
滴定误差公式也适用于络合滴定法,只要将ΔpH换成ΔpΜ(Μ为金属离子浓度)即可。式中的 Kt表示络合物的条件常数。用乙二胺四乙酸EDTA滴定时，一般浓度为0.02Μ,确定终点时至少有±0.2％误差。如果要准确到±0.1％，则要求EDTA-金属络合物的条件稳定常数大于108。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条