补充资料：溶液pH的电位测定法

    　　当一个 pH 指示电极（如玻璃电极）和一个参比电极插入被测溶液时,参比电极与指示电极间的电位差V决定于溶液的pH。25℃时两者的关系为：
　　V＝b+0.0592pH式中 b为常数。利用pH计(见彩图)测定溶液的pH时，要先用已知pH值的缓冲溶液校准仪器，这时的电位差V_S为：
　　V_S＝b+0.0592pH_S
　　然后再测定未知溶液的pH：
　　V_u＝b+0.0592pH
　　
　　 　 　
　　式中V_u为用未知溶液时产生的电位差, 此式表明溶液的pH是以标准缓冲溶液的pH_S和电位差V_S计算的。这是实际测定中使用的pH的定义。
　　
　　
　　标准缓冲溶液的pH_S值的测定分三步：
　　
　　① 在被测的缓冲溶液中加入少许一定量的可溶性氯化物，在溶液中插入氢电极和银│氯化银电极，然后测定电池的电动势E：
　　　
　　式中γ 和γ扲 分别为 H⁺和 Cl^-的活度系数，和为标准电极电位，令PWH为：
　　
　　式中E、、、[Cl^-]都可测定,所以PWH即可求得。
　　
　　② 当[Cl^-]小于0.015Μ时,PWH对[Cl^-]作图, 得一直线。在不同的[Cl^-]值时求出PWH值,并以PWH值对[Cl^-]作图，求出[Cl^-]＝0时的PWH值（以PWH⁰表示）则得：
　　　
　　
　　
　　③ 从德拜-休克尔公式计算，在25℃时：
　　
　　　
　　式中μ为离子强度。由就可以求出pH_S。
　　

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