1) heterodesmic structure
杂键结构
2) valence bond structure
价键结构
1.
Influence of Cr content on hardness and valence bond structure of graphite-like carbon coatings;
Cr含量对类石墨碳涂层硬度及其价键结构的影响
2.
The valence bond structure,crystal structure and symmetry of C 60 ,the crystal structure of carbon atom cluster and the relation between Bucky Tube and Bucky Ball are discussed.
阐述了Ｃ６０的价键结构、晶体结构和对称性，Ｃ６０碳原子团簇固体的晶体结构以及布基管与布基球的关系。
3.
The valence bond structures and phase stability of refractory metals (W, Mo, Ta, Nb) and their binary alloys have been systematically studied and analyzed under the framework of systematic science of metallic materials.
本文在金属材料系统科学理论框架下,对难熔金属W、Mo、Ta、Nb及其二元合金Ta-W、Nb-Mo、Ta-Mo的价键结构及相稳定性进行了系统的研究和分析。
3) key structure
关键结构
1.
Research on the key structures affecting torsional rigidity of sedan white body;
影响轿车白车身扭转刚度的关键结构研究
6) bonding configurations
键结构
1.
A change of film bonding configurations from CF group mainly to coexisting of CF and CF 2 groups is found by FTIR and XPS analysis as microwave input power is increased from 140W to 560W.
6 8,红外光谱 (FTIR)分析表明薄膜的键结构由以CF基团为主变化到CF与CF2 基团共存。
补充资料：价键结构式
用来描述分子中共价键形象的图示，表示方法为在组成分子的一对原子之间画一短线表示一个电子对键。例如甲烷分子的结构式写成左式Ⅰ。式Ⅱ表示CH4分子不是平面的,这样的结构式适合于描写定域键。当分子中离域化比较显著时，这种描述就遇到了困难，典型例子就是苯分子。
苯的化学组成很简单,为C6H6，但是长期以来,化学家一直写不出一个适当的、完美的价键结构式来描述它。即使按照F.A.凯库勒的想法，苯分子中双键来回振荡于两个凯库勒结构之间（见），也不能解释为什么苯不与不饱和试剂发生加成作用。直到量子力学出现，苯分子结构才得到解决。
苯分子有六个碳-碳σ定域键和六个碳-氢σ键。把它们视做固定的实，每个碳原子有一个 2pz轨道（称π 轨道），这种只处理 π电子的方法称 π电子模型。每一对相邻碳原子生成一个（π 电子）定域键，存在两种成键方式（图b）。这两种结构就是通常所谓的凯库勒结构（图bⅠ和Ⅱ）。两种结构的价键波函数可以写成：
ψI＝(1,2)(3,4)(5,6)
ψⅡ＝(2,3)(4,5)(6,1)
这里（1，2）＝［2pz1(1)2pz2(2)+2pz2(1)2pz1(2)］,其余类似。 如果键 C1-C2、C3-C4、C5-C6比C2-C3、C4-C5、C6-C1的键长短些,则结构（Ⅰ）比结构（Ⅱ）稳定(见)。但是实验上已知苯中碳-碳键长都相等（1.397埃）, 所以上述两种结构的电子能量相等，称两种结构为"等价结构"。两种结构的共振杂化体的归一化波函数是：
ψ＝N(ψI+ψⅡ)
由此算出的能量比按照任何一个凯库勒结构所算出的能量都低，共振能等于共振杂化体与一个凯库勒结构能量之差。用Q和J分别表示苯分子中一对相邻碳原子的库仑积分和交换积分，则两种凯库勒结构的π电子能量可写成：
EI＝EⅡ＝6Q+1.5J
函数N(ψI+ψⅡ)的π电子能量为： EI+Ⅱ＝6Q+2.4J
共振能Er为：
Er＝ΔE＝EI+Ⅱ-EI＝0.9J如果分子波函数中再包括三个杜瓦结构的贡献：
计算的π电子能量为：
E＝6Q+2.6J共振能为：Er＝1.1J即杜瓦结构贡献较小。
通常忽略杜瓦结构，用贡献较大的两种凯库勒结构式中间加一双头箭号凮表示，即将苯分子的真实结构写成下式：
通常的价键结构式只有在下述条件下才有意义，即它所表示的共振结构贡献最大，其他共振结构贡献可以忽略，例如二氧化碳分子的结构式可写成O＝C＝O。
苯的化学组成很简单,为C6H6，但是长期以来,化学家一直写不出一个适当的、完美的价键结构式来描述它。即使按照F.A.凯库勒的想法，苯分子中双键来回振荡于两个凯库勒结构之间（见），也不能解释为什么苯不与不饱和试剂发生加成作用。直到量子力学出现，苯分子结构才得到解决。
苯分子有六个碳-碳σ定域键和六个碳-氢σ键。把它们视做固定的实，每个碳原子有一个 2pz轨道（称π 轨道），这种只处理 π电子的方法称 π电子模型。每一对相邻碳原子生成一个（π 电子）定域键，存在两种成键方式（图b）。这两种结构就是通常所谓的凯库勒结构（图bⅠ和Ⅱ）。两种结构的价键波函数可以写成：
ψI＝(1,2)(3,4)(5,6)
ψⅡ＝(2,3)(4,5)(6,1)
这里（1，2）＝［2pz1(1)2pz2(2)+2pz2(1)2pz1(2)］,其余类似。 如果键 C1-C2、C3-C4、C5-C6比C2-C3、C4-C5、C6-C1的键长短些,则结构（Ⅰ）比结构（Ⅱ）稳定(见)。但是实验上已知苯中碳-碳键长都相等（1.397埃）, 所以上述两种结构的电子能量相等，称两种结构为"等价结构"。两种结构的共振杂化体的归一化波函数是：
ψ＝N(ψI+ψⅡ)
由此算出的能量比按照任何一个凯库勒结构所算出的能量都低，共振能等于共振杂化体与一个凯库勒结构能量之差。用Q和J分别表示苯分子中一对相邻碳原子的库仑积分和交换积分，则两种凯库勒结构的π电子能量可写成：
EI＝EⅡ＝6Q+1.5J
函数N(ψI+ψⅡ)的π电子能量为： EI+Ⅱ＝6Q+2.4J
共振能Er为：
Er＝ΔE＝EI+Ⅱ-EI＝0.9J如果分子波函数中再包括三个杜瓦结构的贡献：
计算的π电子能量为：
E＝6Q+2.6J共振能为：Er＝1.1J即杜瓦结构贡献较小。
通常忽略杜瓦结构，用贡献较大的两种凯库勒结构式中间加一双头箭号凮表示，即将苯分子的真实结构写成下式：
通常的价键结构式只有在下述条件下才有意义，即它所表示的共振结构贡献最大，其他共振结构贡献可以忽略，例如二氧化碳分子的结构式可写成O＝C＝O。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条