1) relative molal free energy
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相对摩尔自由能
2) Relative partial molar free energy
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相对偏摩尔自由能
1.
Relative partial molar free energy of NaCl in the mixed solvent of water,ethyl alcohol and acetone were calculated.
应用电导法测定了在303 K时NaC l在混合溶剂(水-乙醇-丙酮)中的活度系数,计算了NaC l在混合溶剂中的相对偏摩尔自由能,讨论了NaC l电解质溶液活度系数及其相对偏摩尔自由能随浓度的变化关系。
3) relative partial molar free energies
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相对偏摩尔自由能
1.
By measuring the electrode potential,and using the limited formula of Debye-Hückel,the measured activity coefficients(γ±),relative partial molar free energies of NaCl in DMF and H2O mixed-solvent at above experimental temperatures were calculated.
应用钠离子选择性电极和Ag-AgCl电极组成可逆电池,通过测定电池的电动势,应用Debye-Hückel极限公式,求得不同温度下NaCl在混合溶剂(DMF-H2O)中的活度系数(γ±),计算了NaCl在混合溶剂(DMF-H2O)中的相对偏摩尔自由能,并据电解质溶液的溶剂化理论对NaCl溶液的活度系数及相对偏摩尔自由能的变化规律进行了初步的讨论。
2.
By the Nernst formula and the limited formula of Debye-Hückel,the measured the activity coefficients and the relative partial molar free energies of copper chloride in H_2O-DMF mixed solvent at different experimental temperatures were calculated.
利用铜电极和Ag-AgCl电极组成可逆电池,通过测定电池的电动势,应用Nernst方程和Debye-Hückel公式,求得不同温度下CuCl2在混合溶剂(DMF-H2O)中的平均离子活度系数,计算CuCl2在混合溶剂中的相对偏摩尔自由能,并根据电解质溶液的溶剂化理论,对CuCl2的平均离子活度系数及相对偏摩尔自由能的变化规律进行了讨论。
3.
By measuring the electrode potential, and using the limited formula of Debye-Huckel, the activity coefficients (γ±) and relative partial molar free energies ((G|-)B.
应用钠离子选择性电极和Ag-AgCl电极组成可逆电池,通过测定电池的电动势,应用Debye-Huckel极限公式,求得不同温度下NaCl在混合非水溶剂(1,2-丙二醇DMF)中的活度系数(γ±),计算了NaCl溶液的相对偏摩尔自由能((G|-)B。
4) molar free energy
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摩尔自由能
5) Partial molar free energy
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偏摩尔自由能
1.
A formula of partial molar free energy in mixture with two matter;
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利用Gibbs-Duhem方程证明了偏摩尔自由能的一个计算公式。
6) chemical potential
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化学热偏摩尔自由能
补充资料:化学热偏摩尔自由能
分子式:
CAS号:
性质:又称化学热偏摩尔自由能,是物质的一种强度性质,常用μ表示,其定义为:式中,μi为组分i的化学位;G为系统的总自由能(G=H-TS);ni为系统中组分i的摩尔数;叫代表除组分i以外所有其他组分各自的摩尔数。化学位的物理意义:在温度与压力不变的情况下,加1mol的物质(组分i),进入系统(基本上不影响该系统的组成)所引起的系统的总自由能的变化。化学位在相平衡的分析中是个很有用的热力学函数。
CAS号:
性质:又称化学热偏摩尔自由能,是物质的一种强度性质,常用μ表示,其定义为:式中,μi为组分i的化学位;G为系统的总自由能(G=H-TS);ni为系统中组分i的摩尔数;叫代表除组分i以外所有其他组分各自的摩尔数。化学位的物理意义:在温度与压力不变的情况下,加1mol的物质(组分i),进入系统(基本上不影响该系统的组成)所引起的系统的总自由能的变化。化学位在相平衡的分析中是个很有用的热力学函数。
说明:补充资料仅用于学习参考,请勿用于其它任何用途。
参考词条