1) mineralogical phase rule
矿物相律
2) Goldschmit's mineralogical phase rule
戈尔德施密特矿物学相律
3) Mineral crystal phase
矿物晶相
4) mineral phase
矿物相
1.
The study of the mineral phase and the structure of the dolomite,combined with the research of its calcining performance and its pulverization after calcining,the results showed that the pulverization and the other metallurgical performance of the dolomite are related to the characteristic of the dolomite mineral phase.
实验研究了白云石矿物相形貌与结构、煅烧性能及煅烧后粉化率。
2.
The main mineral phases are calcite, lime, gypsum and α-SiO 2, but mullite and β-SiO 2 are not discovered which formed at high temperature.
结果表明,脱硫灰的化学成分中除CaO含量高外,烧失量也较高;其矿物相以方解石、石灰、石膏及α石英为主,没有莫来石和β石英存在;颗粒多呈不规则碎屑状,很少呈珠形。
3.
In present study,the mineral phase and the structure of the dolomite was investigated focus on its calcining performance and pulverization after calcining.
本文研究了白云石煅烧性能及煅烧后粉化率与矿物相形貌与结构的关系。
5) mineral phase transformation
矿物相变
1.
According to the damage features of the fracture types and their developing patterns,and changing of mineral phase transformation under microscopic scale,it is concluded that the superposition between fracturing and explosive spalling plays a key role in the multi-layer damages of the lining concrete.
在显微尺度下受损混凝土裂隙的类型及其扩展规律和矿物相变显示了,中等损伤程度下裂隙的扩展和爆裂作用的叠加是衬砌混凝土发生多层剥落的重要原因;受火混凝土颜色的变化主要与矿物相变和微裂隙的形成有关。
6) cenotypal mineral
新相矿物
补充资料：矿物相律
反映变质岩形成过程中达到热力学多相平衡时，矿物相数与独立组分数之间关系的法则。是吉布斯相律在封闭体系中的应用。由挪威科学家V.M.戈尔德施密特根据吉布斯相律于1911年提出的，又称戈尔德施密特矿物相律。
吉布斯相律是讨论平衡体系内相数、独立组分数和自由度三者之间关系的一般规律，即在平衡条件下，组分将最大限度地形成尽可能少的相。在一般情况下，影响体系平衡状态的因素主要是温度和压力。所以吉布斯相律的一般表达式为
F=C +2-P
式中 F（自由度数）为体系中独立可变的强度因素（温度、压力等）的数目。它们在一定范围内可以任意改变而不会引起相的数目的改变。因此，自由度又称为独立变量。P（相数）为体系中平衡共生的相数。岩石学中，一种矿物为一个相，固溶体矿物也算一个相，如发生了固溶体分离,则主、客晶各为一个相。C(独立组分数)为平衡体系中组成各相所需的最小数目的独立物质。例如：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
该平衡体系由4种物质来描述:CaCO3、SiO2、CaSiO3、CO2。但其独立组分数是3而不是4。
戈尔德施密特认为,在变质地区内,变质矿物组合是按照变质带分布的，每一个变质带代表一定的温度和压力范围，因此由变质反应形成的矿物组合是在温度、压力变化的条件下进行的（即 F=2）。所以相律的一般形式为
F=C +2-P=2
又考虑到一个矿物相并非都是一种组分所组成,因而C≥P，也就是在一定温度和压力范围的封闭体系内,处于稳定平衡的矿物数等于或少于岩石的独立组分数。例如，Al2SiO5的同质多象反应,如图所示。当F=0时,即体系中所有强度因素都为一定值，P=1+2=3，称为不变平衡体系，如图中的O点；而 F=1时,体系中只有一个强度因素可以独立变化，则P=1+1=2,称为单变平衡，如图中OA、OB及OC线；在F=2时，体系中的两个强度因素都可以变化,称为双变平衡体系,如图AOB、BOC、COA双变区。
参考书目
傅鹰著:《化学热力学导论》,科学出版社,北京,1963。
贺同兴等著：《变质岩岩石学》，地质出版社，北京，1980。
都城秋穗著，周云生译：《变质作用与变质带》，地质出版社,北京,1979。(Akiho Miyashiro,Metamorphism and Metamorphic Belts, George Allen and Unwin Ltd.,London,1972.)
吉布斯相律是讨论平衡体系内相数、独立组分数和自由度三者之间关系的一般规律，即在平衡条件下，组分将最大限度地形成尽可能少的相。在一般情况下，影响体系平衡状态的因素主要是温度和压力。所以吉布斯相律的一般表达式为
F=C +2-P
式中 F（自由度数）为体系中独立可变的强度因素（温度、压力等）的数目。它们在一定范围内可以任意改变而不会引起相的数目的改变。因此，自由度又称为独立变量。P（相数）为体系中平衡共生的相数。岩石学中，一种矿物为一个相，固溶体矿物也算一个相，如发生了固溶体分离,则主、客晶各为一个相。C(独立组分数)为平衡体系中组成各相所需的最小数目的独立物质。例如：
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
该平衡体系由4种物质来描述:CaCO3、SiO2、CaSiO3、CO2。但其独立组分数是3而不是4。
戈尔德施密特认为,在变质地区内,变质矿物组合是按照变质带分布的，每一个变质带代表一定的温度和压力范围，因此由变质反应形成的矿物组合是在温度、压力变化的条件下进行的（即 F=2）。所以相律的一般形式为
F=C +2-P=2
又考虑到一个矿物相并非都是一种组分所组成,因而C≥P，也就是在一定温度和压力范围的封闭体系内,处于稳定平衡的矿物数等于或少于岩石的独立组分数。例如，Al2SiO5的同质多象反应,如图所示。当F=0时,即体系中所有强度因素都为一定值，P=1+2=3，称为不变平衡体系，如图中的O点；而 F=1时,体系中只有一个强度因素可以独立变化，则P=1+1=2,称为单变平衡，如图中OA、OB及OC线；在F=2时，体系中的两个强度因素都可以变化,称为双变平衡体系,如图AOB、BOC、COA双变区。
参考书目
傅鹰著:《化学热力学导论》,科学出版社,北京,1963。
贺同兴等著：《变质岩岩石学》，地质出版社，北京，1980。
都城秋穗著，周云生译：《变质作用与变质带》，地质出版社,北京,1979。(Akiho Miyashiro,Metamorphism and Metamorphic Belts, George Allen and Unwin Ltd.,London,1972.)
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
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