补充资料：溶解度-离子浓度曲线

溶解度-离子浓度曲线
solubility-ion concentration curve

　　rongJ{edu一{12一nongdu qux一an溶解度一离子浓度曲线(solubi一ity一ion con-centration curve)表示物质的溶解度和水溶液中某种离子浓度的关系曲线图。 离子浓度对溶解度的影响水溶液中离子的浓度从质量作用定律、配合(络合)和溶剂化作用三个方面影响物质的溶解度。 (l)质量作用定律。一难溶电解质溶于水时，例如AgCI一Ag十+CI一，其活度积: K，p~aA:+ael一(1)在温度不变时为一常数。Cl一离子浓度的变化必然导致其活度a石的变化，而Ag+的活度a矿~K，/acl一和AgCI的溶解度也随之变化。 (2)配(络)合。某些阴离子与金属阳离子形成配合物。由于配合，使溶液中游离的金属阳离子浓度变小，使溶解平衡向增大金属阳离子浓度方向移动。例如Ag+在含C1一的水溶液中生成一系列配合物: Ag++iel一Agel少一‘(2) ;‘一召鹦鉴二(3) 〔Ag+〕〔CI一〕’尽为配合物的累计生成常数，〔〕表示水溶液中各物种的浓度。AgCI在含Cl一的水溶液中溶解时，Ag以Ag+和AgCI。、AgCI歹、AgCI若一、Agell一、等形态存在。AgCI的溶解度应为平衡状态下水溶液中各种银水溶物种浓度的总和，也就是溶液中Ag的总浓度〔Ag〕，I: 〔Ag〕，，一〔Ag+〕+互〔AgC，、〕‘4’由公式(3)尽的表达式中得出: 〔AgCI、〕~〔Ag+〕〔CI一〕’(5)代入〔Ag〕T的表达式公式(4)，则有: 4 〔Ag〕T一〔Ag〕{1+互尽〔CI一〕’}‘6)以及 4 〔Ag+〕一〔Ag〕T谧‘+i互召t〔c‘一〕’}‘一(7’由活度积公式:K。p~a纯+acl- =y勺+〔Ag+〕ycl一〔CI一〕(s)入犷和ycl一分别为Ag+和Cl一的活度系数，由公式(8)可得: 〔Ag+〕=Kopy一棍+场’〔CI一〕一，(9)或 〔Ag〕T一S尽1~ K二y萨场’〔CI一〕一’{’+、孰召:〔C，〕‘}(‘。)公式中砚}内Cl一浓度对溶解度的影响反映Cl一与Ag十的配合的影响。 (3)溶剂化。即使与溶解的物质不发生任何反应的离子，在水溶液中由于溶剂化作用其浓度变化必然要影响到溶液的水活度，使溶解物质的水溶物种的活度系数发生变化从而使其溶解度也发生变化。 溶解度一离子浓度图一种以溶解度作纵坐标，以某一种离子的浓度作横坐标绘成的坐标图。

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