1) sodium peroxide
过氧化钠<冶>
2) sodium peroxide
过氧化钠
1.
A new technology process for synthesis of lauroyl peroxide with lauroyl chloride and sodium peroxide was developed;The effects of different factors on the yield, such as reaction temperature, concentration of reaction, pH value of reactant, method of the reactant dropped into the reactor, choice of surfactant, were discussed, the optimum process conditions were obtained.
以十二酰氯 (月桂酰氯 )与过氧化钠为原料合成过氧化十二烷酰 。
2.
The sample was molten and decomposed with sodium peroxide,leached and acidified with hot water and constant-volumed.
试样以过氧化钠熔融分解,热水浸取、酸化,定容。
3) over-oxidation
过氧化<冶>
4) sodium peroxide
过氧化钠[Na2O2]
5) sodium hydroperoxide (NaOOH)
氢过氧化钠
6) hafnium peroxide
过氧化铪<冶>
补充资料：过氧化钠
化学式Na2O2。 淡黄色粉末； 熔点约675℃，密度2.805克／厘米3；易潮解。应密封保存。过氧化钠有二水合物和八水合物。
性质 过氧化钠是常用的强氧化剂。在碱性溶液中，它可以把As(Ⅲ)氧化成As(Ⅴ)化合物，把Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)化合物。在高温下还可氧化分解某些岩石矿物。例如分析铬铁矿中的铁时，由大量Cr(Ⅲ)的颜色引起的干扰,可用下列方法消除：用Na2O2在600～700℃高温下将铬铁矿中Cr(Ⅲ)氧化成Na2CrO4，再用水溶掉Na2CrO4：
2Fe(CrO2)2+7Na2O2─→Fe2O3+4Na2CrO4+3Na2O
过氧化钠在潮湿空气中能吸收二氧化碳，放出氧气：
2Na2O2+2CO2─→2Na2CO3+O2因此过氧化钠可用作二氧化碳吸收剂和供氧剂。过氧化钠遇水，在低温下生成过氧化氢，在室温下放出氧气：
Na2O2+2H2OH2O2+2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2如果将过氧化钠溶于冰冷的硫酸中，再减压蒸馏可得过氧化氢：
Na2O2+H2SO4H2O2+Na2SO4
过氧化钠粉末易使皮肤灼伤，与易燃物接触，会引起着火，高温下与有机物接触，会发生爆炸。由过氧化钠引起的火灾必须用盐或沙扑灭，不能用水。
制法 钠在空气中燃烧的主要产物是过氧化钠, 但要制得纯品须严格控制条件。工业上是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持180～200℃温度,钠就氧化成氧化钠Na2O,再增加气量,并升温至300～400℃，即得纯净的Na2O2。
应用 过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂,在分析化学上用于处理矿样。
性质 过氧化钠是常用的强氧化剂。在碱性溶液中，它可以把As(Ⅲ)氧化成As(Ⅴ)化合物，把Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)化合物。在高温下还可氧化分解某些岩石矿物。例如分析铬铁矿中的铁时，由大量Cr(Ⅲ)的颜色引起的干扰,可用下列方法消除：用Na2O2在600～700℃高温下将铬铁矿中Cr(Ⅲ)氧化成Na2CrO4，再用水溶掉Na2CrO4：
2Fe(CrO2)2+7Na2O2─→Fe2O3+4Na2CrO4+3Na2O
过氧化钠在潮湿空气中能吸收二氧化碳，放出氧气：
2Na2O2+2CO2─→2Na2CO3+O2因此过氧化钠可用作二氧化碳吸收剂和供氧剂。过氧化钠遇水，在低温下生成过氧化氢，在室温下放出氧气：
Na2O2+2H2OH2O2+2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2如果将过氧化钠溶于冰冷的硫酸中，再减压蒸馏可得过氧化氢：
Na2O2+H2SO4H2O2+Na2SO4
过氧化钠粉末易使皮肤灼伤，与易燃物接触，会引起着火，高温下与有机物接触，会发生爆炸。由过氧化钠引起的火灾必须用盐或沙扑灭，不能用水。
制法 钠在空气中燃烧的主要产物是过氧化钠, 但要制得纯品须严格控制条件。工业上是先将金属钠熔化，通入定量的不含二氧化碳的干空气，维持180～200℃温度,钠就氧化成氧化钠Na2O,再增加气量,并升温至300～400℃，即得纯净的Na2O2。
应用 过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂,在分析化学上用于处理矿样。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条