1) chronopotentiogram
滴定曲线图
2) Titration curve
滴定曲线
1.
Influencing of metal ion concentration to jump of titration curve in chelatometry;
络合滴定中金属离子浓度对滴定曲线的影响
2.
The results indicated that the pH titration curves of the three resins were not affected by temperature.
以三乙烯二胺为胺化剂制备了含强弱碱功能基的阴离子交换树脂,通过滴定曲线测定了树脂的性能;在与季铵D201和叔胺D301R树脂对照吸附水溶液中苯甲酸实验中,进行了静态吸附行为和吸附动力学研究。
3.
Hence a mathematical equation describing the titration curve and end point error is obtained.
从酸碱、络合、氧化还原、沉淀滴定分析法所具有的相近本质出发 ,用统一的方法处理其有关问题 ,得到了形式相同的描述滴定曲线和终点误差的数学方程式 ,把四种滴定分析法中重要问题的解决较好地统一起
3) Titration curve fitting
滴定曲线设置
4) Potential titration curve
电位滴定曲线
补充资料：滴定曲线
一种表示滴定（见容量分析）过程中溶液性质变化的图示。滴定曲线大致可分为两类：①用浓度的对数函数表示(如图1和图2 中的pH和pZn，p即常用对数的负值)。曲线呈S形,由曲线等当点附近的变化,可以判定能否用指示剂确定终点，并据此选择合适的指示剂；②用正比于浓度的某种性质表示，滴定曲线是两条直线，只是在等当点附近有些弯曲，由两直线（或其延长线）的交点确定终点。仪器分析方法确定终点大多是这种情况。
滴定曲线中最重要的是酸碱滴定(见酸碱滴定法)曲线。图1表示分别用 0.1Μ氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1Μ盐酸、乙酸、硼酸的滴定曲线。
用氢氧化钠滴定盐酸时，在等当点附近，曲线几乎是垂直线，表示加入少量氢氧化纳时pH会发生很大的变化，称为滴定突跃。在等当点前0.1％到等当点后0.1％之间，溶液的pH由4.3变为9.7，相当于加入一滴氢氧化钠溶液能使 H+的浓度改变几十万倍。pH突跃范围为4.3～9.7,此范围很大，包括从弱酸性到弱碱性区域。因此，在弱酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红）和在弱碱性范围内变色的指示剂（如酚酞）都适用。由于滴定曲线突跃大，终点变色敏锐。
乙酸为弱酸(pKa＝4.76,Ka为离解常数)，其 pH突跃范围为7.7～9.7，只有两个pH单位，且处于弱碱性范围内，应选用在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞。如果用甲基橙为指示剂，在滴定终点时，被中和的乙酸大约只有30％，且变色缓慢。
如果用氢氧化钠滴定更弱的硼酸(pKa＝9.25),在等当点附近，曲线很平，几乎没有突跃，就是说，加入大量氢氧化钠溶液时pH的变化很小，即使找到在等当点变色的指示剂，颜色变化也必定是极其缓慢的，实际上将无法确定终点。
用酸滴定碱的情况与碱滴定酸类似，强酸滴定弱碱的突跃范围处于酸性范围内，被滴定的碱越弱，突跃越小，就难以用指示剂确定终点。为使突跃加大，一般选强酸、强碱为滴定剂，而且浓度不能太小。
其他各类滴定曲线与酸碱滴定曲线类似，只是表示的方法不同。在络合滴定（见络合滴定法）曲线（图 2）中，以pΜ代替pH(Μ为金属离子浓度)；在沉淀滴定(见沉淀滴定法)曲线中,也以pΜ代替pH；在氧化还原滴定(见氧化还原滴定法)曲线中，则以电位 E代替pH。
滴定曲线可由计算求得，也可通过测定电位直接得到。用指示剂变色确定终点利用了等当点附近离子浓度的较大变化，只有在反应比较完全和pH突跃范围大时变色才明显。如果因其反应完全度低、突跃太小，可利用其他性质，如电导、吸光度的变化作测定，称为电导滴定（见电导分析法）和光度滴定。两法中记录整个滴定过程中溶液性质的变化，由两条直线（或其延长线）的交点确定终点（图3）。如果反应比较完全，则等当点及其附近的点都在两条直线上；对反应完全度较差的滴定，等当点及其附近的点虽然不在两条直线上，但由两条直线的延长线相交，仍可较准确地确定终点。
滴定曲线中最重要的是酸碱滴定(见酸碱滴定法)曲线。图1表示分别用 0.1Μ氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1Μ盐酸、乙酸、硼酸的滴定曲线。
用氢氧化钠滴定盐酸时，在等当点附近，曲线几乎是垂直线，表示加入少量氢氧化纳时pH会发生很大的变化，称为滴定突跃。在等当点前0.1％到等当点后0.1％之间，溶液的pH由4.3变为9.7，相当于加入一滴氢氧化钠溶液能使 H+的浓度改变几十万倍。pH突跃范围为4.3～9.7,此范围很大，包括从弱酸性到弱碱性区域。因此，在弱酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红）和在弱碱性范围内变色的指示剂（如酚酞）都适用。由于滴定曲线突跃大，终点变色敏锐。
乙酸为弱酸(pKa＝4.76,Ka为离解常数)，其 pH突跃范围为7.7～9.7，只有两个pH单位，且处于弱碱性范围内，应选用在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞。如果用甲基橙为指示剂，在滴定终点时，被中和的乙酸大约只有30％，且变色缓慢。
如果用氢氧化钠滴定更弱的硼酸(pKa＝9.25),在等当点附近，曲线很平，几乎没有突跃，就是说，加入大量氢氧化钠溶液时pH的变化很小，即使找到在等当点变色的指示剂，颜色变化也必定是极其缓慢的，实际上将无法确定终点。
用酸滴定碱的情况与碱滴定酸类似，强酸滴定弱碱的突跃范围处于酸性范围内，被滴定的碱越弱，突跃越小，就难以用指示剂确定终点。为使突跃加大，一般选强酸、强碱为滴定剂，而且浓度不能太小。
其他各类滴定曲线与酸碱滴定曲线类似，只是表示的方法不同。在络合滴定（见络合滴定法）曲线（图 2）中，以pΜ代替pH(Μ为金属离子浓度)；在沉淀滴定(见沉淀滴定法)曲线中,也以pΜ代替pH；在氧化还原滴定(见氧化还原滴定法)曲线中，则以电位 E代替pH。
滴定曲线可由计算求得，也可通过测定电位直接得到。用指示剂变色确定终点利用了等当点附近离子浓度的较大变化，只有在反应比较完全和pH突跃范围大时变色才明显。如果因其反应完全度低、突跃太小，可利用其他性质，如电导、吸光度的变化作测定，称为电导滴定（见电导分析法）和光度滴定。两法中记录整个滴定过程中溶液性质的变化，由两条直线（或其延长线）的交点确定终点（图3）。如果反应比较完全，则等当点及其附近的点都在两条直线上；对反应完全度较差的滴定，等当点及其附近的点虽然不在两条直线上，但由两条直线的延长线相交，仍可较准确地确定终点。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条