补充资料：高锰酸钾滴定法

    　　利用高锰酸钾溶液作滴定剂的容量分析方法。1846年法国F.马格里特用高锰酸钾溶液为滴定剂，以其自身的紫红色变化指示滴定终点（见彩图），在很稀的溶液中滴定亚铁。高锰酸钾是强氧化剂，其氧化作用与溶液的酸度有关。在强酸性溶液中，它与还原剂作用，被还原为Mn²⁺；在微酸性、中性或弱酸性溶液中,被还原为二氧化锰的水合物;在浓度大于2Μ的氢氧化钠溶液中，可被许多有机物还原为MnO娸，所以，用高锰酸钾作滴定剂时，随着溶液的酸度不同，其当量也不同。
　　
　　
　　本法的优点是高锰酸钾氧化能力强，能与许多物质起反应，应用范围广。MnO嬄本身有很深的紫红色，用它滴定无色或浅色溶液时，不需要另加指示剂。缺点是高锰酸钾溶液中通常含有微量MnO(OH)₂,会促使其分解,所以试剂溶液需要经常用草酸钠、草酸、三氧化二砷标定；另外能与高锰酸钾反应的物质很多，所以方法的选择性不太高。
　　
　　不同的物质,可用不同的滴定方法。对于还原性物质，如Fe²⁺、As(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、H₂O₂、C₂O娸、NO娛,可用高锰酸钾标准溶液直接滴定。对于氧化性物质，例如软锰矿中的二氧化锰，可在硫酸溶液中准确地加入一定量 (过量)的草酸钠标准溶液，待二氧化锰与 C₂O娸作用完毕后，再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的C₂O娸。对于非氧化还原性物质，可以用间接法测定，例如测定Ca²⁺时,可先让它生成草酸钙沉淀，然后用高锰酸钾测定沉淀中C₂O娸的含量，从而间接求得Ca²⁺的含量。
　　
　　由于试剂溶液不稳定和干扰因素的影响，如由于诱导作用(见容量分析中的诱导反应)使溶液中的部分 Cl^-被氧化,消耗过多的高锰酸钾而引起误差,使本法在实际工作中应用不太广,只用于滴定过氧化氢、草酸盐、VO²⁺、UO²⁺和亚铁盐试剂，但在有机化合物的定量分析中,仍有重要意义。
　　

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