1) chemical relaxation principle
化学弛豫原理
2) Chemical relaxation
化学弛豫
3) relaxation theory
弛豫理论
1.
Based on the method of relaxation theory, an expression, which described the relationship between moving time of solute and electrophoretic flow, electroosmotic flow (EOF) and pressurized flow, was theoretically derived.
基于弛豫理论的基本原理 ,通过对溶质在加压电色谱中输运过程的研究 ,得到了溶质多种形态同时存在情况下反映其色谱行为与电泳行为对迁移时间影响的理论表达式。
2.
According to the basic characteristics of solute migration on chromatographic columns and general migration equation of chromatographic relaxation theory, eluting curve expression has been obtained under the conditions of balance chromatography without considering the reverse flow.
根据溶质在色谱柱中迁移的基本特征及柱分离过程弛豫理论的一般输运方程,在平衡色谱和不单独考虑逆向流的简化情况下,得到了能够说明多种因素对半峰宽影响的流出曲线的二阶中心矩表达式。
3.
The equations for describing the effect of sample injection length and the difference between the nature of the sample zone and that of the buffer zone on enhancement factors were obtained on the basis of the relaxation theory.
本研究基于柱分离过程弛豫理论的基本方法 ,对溶质在MEKC中柱内输运过程加以研究 ,得到了描述进样长度及样品区带和运行区带性质差别对富集效果影响的理论表达式 。
4) mechanical relaxation
力学弛豫
1.
According to the study on mechanical relaxation properties of PS,PE and deuterated polystyrene(DPS) filaments,the creep deformation of PS filament is obviously less than that of PE filament.
通过对PS,PE以及氘代聚苯乙烯(DPS)丝的力学弛豫性质研究发现:在相同的恒定应力下,实验用PS丝的蠕变量明显小于PE丝,PS丝表现出更好的尺寸稳定性;当定伸长为1%时,PS丝的松弛率明显小于PE丝;DPS丝的蠕变及应力松弛行为与PS丝具有相同的变化趋势。
6) Extra-atomic relaxation
原子外弛豫
补充资料：化学弛豫原理
分子式：
CAS号：
性质：以反应为例。当体系温度由T1→T1+ΔT=T2时，体系各组分的平衡浓度应分别为[A]e、[B]e、[C]e、[D]e，由于扰动时间极短(约为几个微秒)，体系各组分浓度的变化出现滞后，来不及达到平衡浓度，而分别为[A]=[A]e-x或[C]=[C]e+x，x为微变量。随反应过程的进行而趋近于平衡浓度[A]e、[C]e…。设为二级反应，则-d[A]/dt=kf[A][B]-kb[C][D]，并可转化为dx/dt=-x{kf([A]e+[B]e)+kb([C]e+[D]e)}=-xτ-l。令t=0时之x为x0(最大偏离)，参见示意图。积分上式，x=x0exp(-t/τ)。当x=x0/e，则t=τ, τ即为弛豫时间(relaxation time)。由于τ-1=kf([A]e+[B]e)+kb([C]e+[D]e)，仅是由平衡浓度及速率常数所决定，是T2条件下的反应性质的特性常数，具有时间量纲。联立此式及K=kf/kb，可求得kf及kb。这种由原来的二级(或更高级)的反应动力学转变为一级动力学规律(dx/dt=-τx)的方法是化学动力学中的线性化方法。对于其他复杂的动力学规律也可用弛豫法求正、逆反应速率常数，并已形成一整套动力学的研究方法。
CAS号：
性质：以反应为例。当体系温度由T1→T1+ΔT=T2时，体系各组分的平衡浓度应分别为[A]e、[B]e、[C]e、[D]e，由于扰动时间极短(约为几个微秒)，体系各组分浓度的变化出现滞后，来不及达到平衡浓度，而分别为[A]=[A]e-x或[C]=[C]e+x，x为微变量。随反应过程的进行而趋近于平衡浓度[A]e、[C]e…。设为二级反应，则-d[A]/dt=kf[A][B]-kb[C][D]，并可转化为dx/dt=-x{kf([A]e+[B]e)+kb([C]e+[D]e)}=-xτ-l。令t=0时之x为x0(最大偏离)，参见示意图。积分上式，x=x0exp(-t/τ)。当x=x0/e，则t=τ, τ即为弛豫时间(relaxation time)。由于τ-1=kf([A]e+[B]e)+kb([C]e+[D]e)，仅是由平衡浓度及速率常数所决定，是T2条件下的反应性质的特性常数，具有时间量纲。联立此式及K=kf/kb，可求得kf及kb。这种由原来的二级(或更高级)的反应动力学转变为一级动力学规律(dx/dt=-τx)的方法是化学动力学中的线性化方法。对于其他复杂的动力学规律也可用弛豫法求正、逆反应速率常数，并已形成一整套动力学的研究方法。
说明：补充资料仅用于学习参考，请勿用于其它任何用途。
参考词条